酸碱滴定习题答案

分析化学第五版 武汉大学

2 a. 0.10 mol/L H3BO3 Ka1=5.8×10-10 ( pKa1=9.24)

cKa1 >20 Kw c/Ka1 >500，

[H+]=a1=0.10 10 9.24=10-5.12

pH=5.12

b. 0.10 mol/L H2SO4 Ka2=10-2

解法1： 将H2SO4看作H+和HSO4－ (强酸＋一元酸)

[H+]=Ca+[SO42-]+[OH-] 不忽略

[H+]2-(c-Ka2)[H+])-2cKa2=0 [H+]=Ca+CaKa2 [H] Ka2

C Ka[H+]=a

+ 2(0.10 0.01)(0.1 0.01)2 = 2 10 2 0.1 0.045 0.063 0.11 24

pH=0.96

解法2. HSO4 H+ + SO42-

0.1-x 0.1+x x

Ka2= = =10-2

0.1x+x2=-0.01x+10-3

x2+0.11x-10-3=0

x= =-0.055+ =0.0085

[H+]=0.1+0.0085=01108 pH=0.96

e. 0.20mol/L H3PO4， Ka1＝10-2.12 Ka2=10-7.20 Ka3=10-12.36 pKa2-pKa1>1.6 按一元酸处理

cKa1=0.2×10-2.12＞20Kw c/Kw<500

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