酸碱滴定习题答案(3)

分析化学第五版 武汉大学

强H++ 一元弱酸 [H+]=cA+cBKa

[H ] Ka

ca Ka

[H] 2

0.01 1.4 10 3(0.01 1.4 10 3) = 1.4 10 3(0.01 0.05) 24

=0.0144 pH=1.84

8.欲将100 mol/L HCl溶液的pH从1.00增加到4.44，需加入固体NaAc多少克（忽略溶液体积的变化）?

解：pH=pKa+lgcAc

cHAc 4.44=4.74+lgcAc

cHAc cAC cHAC 0.5

所以设总加入cAc-后x摩尔

x 0.1cAC 0.5 所以x=0.15 0.1cHAC

m =82 0.15 100/1000=1.2

9.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB浓度 0.25 mol/L ，于此100ml缓冲溶液中加入 200mg NaOH (忽略体积变化)，所得溶液 pH=5.60 ，问原缓冲溶液的pH为多少？（设HB Ka=5.0 10-6）

解：加入NaOH 摩尔浓度 200 10 3/40 0.05 100 mol/L

它与HB反应生B-=0.05 mol

pH=pKa+lg

原 pH=5.3+lgc 0.05cB 5.6=5.3+lgB cB=0.35 0.25 0.05cHB0.35 5.44 0.25

14 用0.2000mol/LBa(OH)2滴定0.1000mol/LHAc至化学计量点时，溶液的pH等于多少？

解：设HAc的体积为V，滴入BaSO4的体积为V

BaSO4 2HAc

1 2

0.2V 0.1V V 0.1V 0.25V 0.2 2

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