a. 称量未知物的质量时，一般要在台秤上粗称。这样即可以加快称量速度，又可保护分析天平的刀口。 ?
b. 加减砝码的顺序是：由大到小，折半加入。在取、放称量物或加减砝码时 ( 包括环码 ) ，必须关闭天平。启动开关旋钮时，一定要缓慢均匀，避免天平剧烈摆动。以保护天平刀口不受损伤。 ?
c. 称量物和砝码必须放在称盘中央，避免称盘左右摆动。不能称量过冷或过热的物体，以免引起空气对流，使称量的结果不准确。称取具腐蚀性、易挥发物体时，必须放在密闭容器内称量。
d. 同一实验中，所有的称量要使用同一架天平，以减少称量的系统误差。 e. 天平称量不能超过最大载重，以免损坏天平。
f. 加减砝码必须用镊子夹取，不可用手直接拿取，以免沾污砝码。砝码只能放在天平称盘上或砝码盒内，不得随意乱放。在使用机械加码旋钮时，要轻轻逐格旋转，避免环码脱落。 ? (4) 读数
砝码＋环码的质量＋标尺读数 ( 均以克计 ) ＝被称物质量。
天平平衡后，关闭天平门，待标尺在投影屏上停稳后再读数，并及时记录在记录本上。读数完毕，应立即关闭天平。
(5) 复原 称量完毕，取出被称物放到指定位置，将砝码放回盒内，指数盘退回到 “000” 位，关闭两侧门，盖上防尘罩。登记，教师签字，凳子放回原处，再离开天平室。
2 ．电子天平的构造原理及特点 据电磁力平衡原理直接称量。
特点：性能稳定、操作简便、称量速度快、灵敏度高。 能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。 1 ． 型电子天平的使用方法
（ 1 ）水平调节 水泡应位于水平仪中心。 （ 2 ）接通电源，预热 30 分钟。
（ 3 ）打开关 ON ，使显示器亮，并显示称量模式 0.0000g
（ 4 ）称量 按 TAR 键 ，显示为零后。 将称量物放入盘中央，待读数稳定后，该数字即为称物体的质量。
（ 5 ）去皮称量 按 TAR 键清零， 将空容器 放在盘中央， 按 TAR 键 显示零，即去皮。 将称量物放入 空容器中 ，待读数稳定后，此时天平所示读数即为所称物体的质量。 三、称量方法 1 ．直接称量法
用于直接称量某一固体物体的质量。如小烧杯。
要求：所称物体洁净、干燥，不易潮解、升华，并无腐蚀性。
方法： 天平零点调好以后，关闭天平，把被称物用一干净的纸条套住 ( 也可采用戴专用手套 ) ，放在天平左盘中央。调整砝码使天平平衡，所得读数即为被称物的质量。
? 2 ．固定质量称量法
用于称量指定质量的试样。如称量基准物质，来配制一定浓度和体积的标准溶液。 要求：试样不吸水，在空气中性质稳定，颗粒细小（粉末）。
方法：先称出容器的质量，关闭天平。然后加入固定质量的砝码于右盘中，再用牛角勺
将试样慢慢加入盛放试样的容器中，半开天平进行称重。当所加试样与指定质量相差不到 10mg 时，完全打开天平，极其小心地将盛有试样的牛角勺伸向左称盘的容器上方约 2-3cm 处，勺的另一端顶在掌心上，用拇指、中指及掌心拿稳牛角勺，并用食指轻弹勺柄，将试样慢慢抖入容器中，直至天平平衡。此操作必须十分仔细。 3 ．递减称量法
用于称量一定质量范围的试样。适于称取多份易吸水、易氧化或易于和 CO 2 反应的物质。
方法：（ 1 ） 用小纸条夹住 已 干燥好的称量瓶，在 用台秤上粗称其质量 （ 2 ） 将稍多于需要量的试样用牛角匙加入称量瓶，在台秤上粗称。 （ 3 ） 将称量瓶放到天平左盘的中央，在右盘上加适量的砝码或环码使之平衡，称出称量瓶及试样的准确质量 ( 准确到 0.1mg) ，记下读数，设为 m 1 g 。关闭天平，将右盘砝码或环码减去需称量的最小值。将称量瓶从拿到接受器上方，
右手用纸片夹住瓶盖柄，打开瓶盖。将瓶身慢慢向下倾斜，并用瓶盖轻轻敲击瓶口，使试样慢慢落入容器内（不要把试样撒在容器外）。当估计倾出的试样已接近所要求的质量时 ( 可从体积上估计 ) ，慢慢将称量瓶竖起，并用盖轻轻敲瓶口，使粘附在瓶口上部的试样落入瓶内，盖好瓶盖，将称量瓶放回天平左盘上称量。若左边重，则需重新敲击，若左边轻，则不能再敲。准确称取其质量，设此时质量为 m 2 g 。则倒入接受器中的质量为 (m 1 -m 2 )g 。重复以上操作，可称取多份试样。 四、主要试剂和仪器 NaCl ， K 2 C r O 7
分析天平，表面皿 , 台秤 , 称量瓶， 50 ml 小烧杯， 牛角匙 五、 实验步骤 ? 1. 固定质量称量法
称取 0.5000g K 2 C r O 7 两份。
（ 1 ）将干燥洁净的表面皿或小烧杯，在台秤上粗称其质量，再在天平上准确称出其质量，记录称量数据。
（ 2 ）在右盘增加 500 mg 的砝码或环码。
（ 3 ）用药匙将试样慢慢加到左盘表面皿的中央，直到平衡点与称量表面皿的平衡点一致（误差范围 ≦ 0.2mg ）。记录称量数据和试样的实际质量。 反复练习几次，至熟练。 2 ． 递减称量法
称取 0.3-0.4g NaCI 两份。
（ 1 ）在天平上准确称取两个干燥洁净的小烧杯的质量，记录称量数据 m 0 和 m 0 / g 。
（ 2 ）将干燥洁净的称量瓶，在台秤上粗称其质量，再加入约 1.2g 试样，在天平上准确称出其质量，记录称量数据 m 1 g 。
转移 0.3-0.4g NaCI （约占试样总体积的 ）至第一个已称量的小烧杯中，称量并记录称量瓶和剩余试样的质量 m 2 g 。用相同的方法，再称出 0.3-0.4g 的 NaCI 于第二个已称量的小烧杯中。
六、 数据记录与结果的处理 有效数字的记录与处理 七、思考题 ?
1 ．称量结果应记录至几位有效数字 ? ?为什么 ?
2. 称量时 , 应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么 ? 3. 本实验中要求称量偏差不大于 0.4 mg, 为什么 ? 答案 :1. 小数点后 4 位 . 因 称量误差 ≦ 0.1%
2. 因为是等臂天平 . 放在天平盘的中央 , 才能保证等臂 , 使称量准确 . 3. ? 因为 称量一次 , 允许产生 ±0.2 mg 的偏差 , 用 递减称量法 称量一份试样时 , 需要连续两次称取容器 + 试样的质量 , 故允许产生 ±0.4 mg 的偏差
八、实验指导
1. 强调 加减物体或砝码 , 一定要先关闭天平 . 2. 强调 保持天平洁净 .
实验三、 滴定分析仪器基本操作练习 一、实验目的
1 ．通过看录像和教师讲解，熟悉常用滴定分析仪器的使用方法和容量器皿的校正方法
2. 熟悉常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、主要试剂和仪器
K 2 Cr 2 O 7 (s),H 2 SO 4 ( 浓 ) 、 NaOH(s) 、去污粉、丙酮、无水乙醇、乙醚。
酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
* 请预先认真阅读实验教材中的玻璃量器和实验二的内容及相关资料。总结上一次实验的情况（包括纪律、卫生）。再次强调天平的操作规程和操作中出现的问题。
本实验的目的是学习滴定操作和滴定终点判断；半滴滴定剂即可改变终点是此次实验的要求。
1 ．首先复习天然气灯的空气量、天然气量的调节（普化实验中已使用过）。在铁架台下铺垫橡皮板；在铁架台上安装铁环，放上石棉网；将天然气灯放在铁架台台面上。点火前，先将风口调至最小。
2 ．用 1000mL 烧杯煮沸 500mL 水（盖表皿）。冷却至室温后，倒入带有橡皮塞的试剂瓶中。所用水可直接用量筒到通风橱内的塑料桶中取。 问题：此水做何用？用自来水还是去离子水？
3 ．烧水的同时，配制 NaOH 和 HCl 溶液。告诫 : 永远是将相对较浓的 NaOH 和 HCl 溶液倒入水中，尤其不能将水倒入酸中！ NaOH 和 HCl 溶液稀释后一定要摇匀；试剂瓶磨口处不能沾有浓溶液！
4 ．演示如何用所配的溶液润洗滴定管和移液管，如何调零和读数（背景的选择）。每次润洗滴定管的溶液体积应在 10mL 左右。润洗移液管的溶液，每次为 3mL 左右。移液管取放溶液时，注意尖部紧贴盛放溶液的器皿壁，且呈一定角度。溶液放完后，等候 15 秒方可取出移液管。若用滤纸片擦去移液管外壁的溶液，则必须先擦，再调零。
滴定操作是容量分析的重要基本功之一。要求同学们利用一切可能的机会练习滴定操作。
注意（ 1) 体积读数要读至小数点后两位 (2) 滴定速度 : 不要成流水线 (3) 近终点时 , 半滴操作 - 洗瓶冲洗 三、数据记录与结果的处理 , 采用表格式
(1)HCl 滴定 NaOH( 指示剂 : 甲基橙 )
1
滴定号码
记录项目 V NaOH /ml V HCI /ml
V HCI /V NaOH
2
3
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