第二节 常见的酸和碱(2)

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酸的通性。

总结出酸的通性： 酸的通性（1）

石蕊───→：紫──→红 ＋指示剂

酞酚───→：无现象

＋活泼金属────→盐＋H2 酸 ＋碱性氧化物＋盐＋H2O

＋碱───→盐─→H2（中和反应及其应用） ＋某些盐─→新酸＋新盐

1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色 2.活泼金属＋酸→盐＋H2

提问：为何要强调“活泼”二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气? 结论：铜及银跟酸不反应。 小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。

金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力 强─────→弱 活动性 强─────→弱

讲解：①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性) 3.金属氧化物＋酸──→盐＋H2O 讲解：①碱性氧化物的定义

②大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3 CuO CaO K2O Na2O等

4.碱＋酸──→盐＋H2O

提问：（1）中和反应的定义

（2）中和反应在工农业生产上的应用

讨论：中和反应属何种基本反应类型? 生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。 5.盐＋酸──→新盐＋新酸

(1)写出①CaCO3＋HCl ②AgNO3＋HCl ③BaCl2＋H2SO4的反应方程式 (2)讲解：方程式①可用于检验CO32- ②可用于检验Cl- ③可用于检验SO42- 酸的通性（2） 知识目标：

了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。 复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性?

2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明 3、熟记金属活动性顺序及简单应用

[导入新课]：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。 [讲授新课]：

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PH－溶液酸碱度的表示方法 1.PH的范围：0－14 2.PH与酸碱性的关系：

0──────７─────14 ←─────中性──────→ 酸性增强 碱性增强

即PH＝7时，溶液呈中性，PH < 7时，溶液呈酸性，PH > 7时， 溶液呈碱性。 3.PH的测定

总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）

①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。 ②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度－PH 讨论题：

(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?

(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试? (3)能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么? 4、了解溶液酸碱度的实际意义：

①化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。

②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。

③测定空气的污染情况 ④了解人体的健康情况 1. 了解溶液酸碱度的意义 二、常见的碱

常见的碱、碱的通性（1） 知识目标：

1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。

2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。 3.了解酸性氧化物的概念。

教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写 补充：NaOH与CO2的反应 教学过程： [复习提问] 1.什么叫碱?

2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。

[学习新课]：学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。 氢氧化钠 1.物理性质

(1)引导学生分析、总结 NaOH的物理性质及俗称。 2.化学性质

(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH 使指示剂的变色情况，得出 NaOH能使指

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示剂变色的结论。

(2)NaOH与CO2等非金属氧化物反应： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

(3) NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH与酸反应

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (4) NaOH与盐的反应：

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4； （蓝色）

3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl （红褐色）

小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。 3.酸性氧化物的概念：

(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、SO2、SO3等。 (2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物

(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：

H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4 4.NaOH的用途

总结：①NaOH的物理性质、化学性质

②有关化学方程式的书写技巧 ③NaOH的用途

④酸性氧化物的概念及特点 常见的碱、碱的通性（2）

1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。

2.掌握Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。 3.了解碱的分类和命名及通性。

教学重难点：有关化学方程式的书写 [复习提问]

1.NaOH有哪些物理性质和化学性质?

2.分别写出下列物质与NaOH反应的方程式： CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3 [讲授新课] 氢氧化钙

1.制法：由学生说出实验现象并写出化学方程式 CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗称熟石灰或消石灰) 2.物理性质

氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。 3.化学性质

(1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 (2)跟酸性氧化物反应生成盐和水

回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

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(3)跟酸起中和反应

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 4.用途

(1)建筑材料 (2)制造NaOH，漂白粉 (3)改良酸性土壤 (4)配制农药波尔多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合剂[Ca(OH)2＋S] 三、碱的命名：由学生总结出碱的命名的一般方法。 四、碱的通性

指导学生复习碱的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化学性质，总结得出碱的通性。 总结：1.Ca(OH)2的制法、性质和用途。

2.碱的命名 3.碱的通性

阅读：P190 烧碱与蛋白质、油脂的作用

两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。

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