2011届全国各地高三化学总复习月考试卷及标准答案(2)

怀远二中2010-2011学年度高三第一次月考化学答案

一．选择题（每题3分，共５１分） 1 C 10 C 2 B 11 D 3 C 12 A 4 B 13 C 5 A 14 D 6 B 15 D 7 D 16 A 8 B 17 C 9 B 第II卷（非选择题，49分）

二．填空题(22分)

18.（6分）（1） 30:23 （2）2:1 （3）2:1(每空2分) 19．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分） （2）Ca(ClO)2 （1分） （3） （1） （1分） （4）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）

20．（10分）A（1 molNa2CO3 、1 molNaOH ）； B(1 molNa2CO3 )；

C（1 molNa2CO3 、1 molCaCO3 ）（每个2分）

三．实验题（12分）

21． ( l ）分液漏斗 B （每个1分）

( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分） M 过滤（每个1分） ( 3 ) Cl2 + 2OH＝ClO + Cl＋H2O （2分 ( 4 ) （每个1分） 红 黄绿 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 －

－

一

四．推断题（8分）22.（1）C Na （每个1分）

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（每个2分）

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+H2O+O2 （每个2分）

（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+ （每个2分） 五．计算题（7分） 23．（7分）896ml

第二套 杭州学军中学2010学年高三年级第一次月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14

I 选择题（每小题只有1个 选项正确）

1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．Al2O3 、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．用纯碱制玻璃 、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生产生温室气体 ．． （ ） A．浓硫酸 B．氯化钠 3．下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式

C． 碳－12原子

12

（ ）

2．若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 ．．．

C．碱石灰

D．生石灰

（ ）

[来源:Zxxk.Com]

B．二氧化硅的分子式 SiO2

6C D．钠离子的结构示意图

4．下列说法错误的是 （ ）

A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突

变，称为滴定突跃。

B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 C．甲烷的标准燃烧热为△H=-890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2

（g）+2H2O（g） △H=-890．3kJ·mol-1

D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 5．下列离子方程式正确的是 （ ）

－

A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH = H2O

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水： Cu2+ +2NH3·H2O = Cu（OH）2↓+ 2NH4+

D．稀释氯化钴溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变为粉红色： ［CoCl4］2- + 6H2O ［Co（H2O）6］2++ 4Cl- 6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是 （ ） ．．．．[来源学&科&网Z&X&X&K] A） B） C） D） a Al HNO3 Si b AlCl3 NO SiO2 c Al（OH）3 NO2 H2SiO3 a b c

（ ）

CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO －－7．已知还原性Cl＜Fe2+＜H2O2＜I＜SO2，判断下列反应不能发生的是

－

A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

C．H2O2+2H++SO42＝SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I＝2Fe2++I2 8．下列推断正确的是 （ ）

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 9．关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．溶液中阴离子向正极移动 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

10．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是： （ ）

①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析 A．①③⑤ B．②④ C．①② D．②⑤ 11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）

＋＋－－

A．强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42

＋－－＋＋－－

B．在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3

＋＋＋－－

C．含有0．1 mol·L-1Ca2溶液在中： Na、K、CO32、Cl

＋＋－－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42

12．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，

下面判断正确的是 （ ） A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 13．下列除杂质的方法不可行的是 （ ） ．．．

－

－

[来源:Zxxk.Com]A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

14．下列实验操作或原理不正确的是 ．．． A．除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾

[来源学+科+网]

（ ）

B．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

C．只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 D．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）

－

A．25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH离子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

16．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： ①该化合物属于芳香烃； ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是 （ ） A．①③ B．①②④ C．②③④ D．②③

17．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯

中都有沉淀生成。下列判断正确的是 （ ） A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

18．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是 （ ）

19．下列是有关实验的叙述中，合理的是 （ ） ①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 ④用酸式滴定管量取12．00mL高锰酸钾溶液 ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小 ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 A．②④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②③④⑤⑥

—

20．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L1的硫酸溶液50mL，恰好

完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量 （ ） A．1.6 a g B．（a－1.6） g C．（a－3.2） g D．a g

II 非选择题

21．（14分）常温下Ca（OH）2的Ksp=5.5×10-6， KspAg2SO4= 1.2 ×10-5 KspAgCl=1.56×10-10 现有A、B、C、D、

＋＋＋＋＋＋－－－

E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3阴离Cl、OH、HCO3、NO3－－－－、SO42、CO32，现将它们分别配成0.1mol·L1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 ④在D溶液中滴加BaCl2溶液末看到白色沉淀 根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A C D E [来源学科网]

（2）写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式 （3）小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定

有 ，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因 。

22．（10分）甲醇汽油是由1 0％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性

能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g） ≒ CH3 OH（g） △H=a kj/mol，

下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）： [来源:Zxxk.Com]温度/0C K/（mol/L）2 250 310 350 2.041 0.250 0.012 （1）由表中数据判断△H a 0（填“>”、“=”或“<”）。 （2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0．5 mol·L-1，

则此时的温度为 0C。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： 浓度mol/L 时间/min 0 2 4 C（CO）0.8 0.6 0.3 [来源:Zxxk.Com] C（H2） 1.6 x 0.6 C（CH3OH） 0 0.2 0.5 0.5 6 0.3 0.6 ①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为 。 ②反应达到平衡时CO的转化率为 。

③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填序号）。 a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度 23．（10分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 元素代号 A B C D 相关信息 A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 B的原子量外层电子数是其内层电子数的三倍 在第3周期元素中，C的简单离子半径最小 A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 所有有机物中都含有E元素 E 请回答：

（1）在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提

供能源。 写出该原电池正极的电极反应式 。

（2）用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：

[来源:Z&xx&k.Com][来源学§科§网Z§X§X§K]

其中，阴极产物是

（3）常温下，0.1 mol·L-1X溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”），原因是 （用离子方程式说明）。 （4）已知

mol4·L

一

4

。现向pH=0，浓度均为

0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH（设溶液体积不变），该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是 （填字母代号）。

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