5．使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为( )
A．v(NH3)＝0.02 mol·L1·s1 B．v(O2)＝0.01 mol·L1·s1
－
－
－
－
C．v(N2)＝0.02 mol·L1·s1 D．v(H2O)＝0.02 mol·L1·s1
－
－
－
－
6．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确
的是( ) A．a与b相比，b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．a与b相比，a的反应速率更快 7．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)
－
zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度
－
为0.50 mol·L1。恒温下将容器体积扩大1倍，反应重新达到平衡，测得A浓度为0.20 mol·L1。下列叙述中正确的是( ) A．x＋y 8．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)＋2H2(g)＝＋Q kJ·mol1(Q>0)，下列叙述正确的是( ) － Si(s)＋4HCl(g) ΔH A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．若单位时间内生产x mol HCl的同时，生成x mol H2，则反应达到平衡状态 D．使用过量的H2或升高温度、高效催化剂都可以提高SiCl4的转化率 10.某密闭容器中，可逆反应L(s)＋G(g)反应的影响。下列表述正确的是( ) 3R(g) ΔH>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述 A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B．达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大 C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数 D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率 11．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是( ) A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 B．a＋b>c＋d T1 eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在 不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C．化学方程式中，n>e＋f D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 13．T ℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( ) A．在(t1＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大 C．T ℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L1A、0.4 mol·L1B、0.2 mol·L1C反应，达到平衡后，C的 － － － 浓度也为0.4 mol·L1 － D．(t1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 3．C 4．C 5．A 6．B 7．A 8．D 10．C 11．B 12．B 13．C 选择题专练9 水溶液中的离子平衡 1．(2011·四川理综，9)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L －1 的Ba(OH)2溶液、 ③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 2．(2011·福建理综，10)常温下0.1 mol·L －1 醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L －1 盐酸 D．提高溶液的温度 3．(2011·山东理综，14)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) c(CH3COO)A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中－不变 c(CH3COOH)·c(OH) C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 4．(2011·广东理综，11)对于0.1 mol·L1Na2SO3溶液，正确的是( ) － ＋ － A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na)＝2c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3) ＋ － － 2 C．c(Na)＋c(H)＝2c(SO23)＋2c(HSO3)＋c(OH) D．加入少量NaOH固体，c(SO3)与c(Na)均增大 ＋ ＋ － － － － ＋ 5．(2011·天津理综，4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L － －1 苯酚溶液，混合 溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．pH>7时，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH) B．pH<7时，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH) C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K)＝c(C6H5O)>c(OH)＝c(H) D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O)＋c(C6H5OH)＝2c(K) 7．关于浓度均为0.1 mol·L －1 － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － ＋ － 的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) ＋ A．溶液的pH：①>③>② B．水电离出的(H)：③>②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) － － ＋ ＋ － 9．已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是( ) 2A．c(Na)>c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO23) B．c(Na)>c(HSO3)＋c(SO3) ＋ － － ＋ － － C．c(Na)＋c(H)＝2c(SO23) D．c(Na)＋c(H)＝c(HSO3)＋c(OH) ＋ ＋ － ＋ ＋ － － 10．在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是( ) A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×108 － B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t ℃时，将0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L1 KCl和0.01 mol·L1 K2CrO4的混合溶 － － － 液中，Cl先沉淀 12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2 B．pH＝13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．浓度均为0.1 mol·LD．0.1 mol·L －1 －1 － 的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 － ＋ － 2 的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH+4)>c(SO4)>c(H)>c(OH) 13．下列叙述正确的是( ) A．0.1 mol·L －1 氨水中，c(OH)＝c(NH+4) － － － B. 10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 C．在0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中，c(OH)>c(CH3COOH)＋c(H) － － ＋ D．0.1 mol·L －1 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)＝2c(A2)＋c(HA)＋c(H2A) ＋ － － －1 14．常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L c(OH) 的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH>1，BOH溶液中＋ c(H) － ＝1012。下列有关说法正确的是( ) A．取等体积的HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH变化较大的是HA B．HA溶液中水的电离程度小于BOH溶液中水的电离程度 C．若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA)，则混合液中必有c(B)>c(A) D．若两溶液混合后所得溶液的pH＝7，则混合液中必有c(B)＝c(HA)＋c(A) 15．常温下，向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L － －1 ＋ － ＋ － 醋酸溶液，所得滴定曲线如图所 示。下列说法正确的是( ) A．pH<7时，溶液中：c(CH3COO) B．7 1．A 2．B 4．D 5．D 7．B 9．B 10．A 12．D 13．B 14．C 15．C 选择题专练10 电化学 1．(2011·海南，6)一种充电电池放电时的电极反应为 H2＋2OH－2e===2H2O； NiO(OH)＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( ) A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化 2．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应 － － － － －1 ＋ － － ＋ － ＋ 醋酸溶液，溶液pH可以变为1 电解 为2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( ) A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 5．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2，下列说法不正确的是( ) － ＋ ＋ A．放电时，负极的电极反应式：Li－e===LiB．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li向负极移动 ＋ 6．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( ) A．铜离子在铜片表面被还原 B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜是阳极，铜片上有气泡产生 8．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO23－2e===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是( ) － － A．正极反应为2H2O＋O2＋4e===4OH B．CO23向负极移动 － － － C．电子由正极经外电路流向负极 D．电池中CO23的物质的量将逐渐减少 － 9．一种甲醇、氧气和强碱溶液为电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH － 2CO23＋6H2O，则有关说法正确的是( ) － A．充电时阴极发生氧化反应 B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－6e===CO23＋6H2O － － － C．通入0.25 mol氧气并完全反应后，有0.5 mol e转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 10．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe＋NiO2＋2H2O中正确的是( ) A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe B．放电时，正极反应是NiO2＋2e＋2H===Ni(OH)2 C．充电时，阴极反应是Ni(OH)2－2e＋2OH===NiO2＋2H2O D．充电时，阳极附近pH增大 11．已知反应AsO34＋2I＋2H － － ＋ － － － ＋ － Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法 AsO3设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，3＋I2＋H2O是可逆反应。 － 分别进行下述操作： Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液 结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是( ) A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K移向B烧杯溶液 2 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO4＋2H＋2e===AsO23＋H2O － ＋ － － ＋ D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－2e===I2 －－ 13．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。该电池的反应原理为xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4。下列说法不正确的是( ) － － x A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，正极反应式：Mo3S4＋2xe===Mo3S24 C．充电时，Mg2向阴极迁移 D．充电时，阴极反应式：xMg2＋2xe===xMg ＋ ＋ － 14．一种碳纳米管能够吸附氢气， 用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为 6 mol·L1KOH溶液，下列说法中正确的是( ) － A．放电时K移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e===2H C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 1．D 2．A 5．D 6．A 8．B 9．B 10．A 11．C 13．A 14．C － － － ＋ ＋ 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库高考化学二轮复习选择题专练大全(3)在线全文阅读。
相关推荐：