2019年高考化学全真模拟试题(六)含答案及解析

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号 位封座 密 号不场考 订 装 号证考准 只 卷 名姓 此 级班2019年高考化学全真模拟试题（六）

总分：100分，时间：50分钟

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

第I卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 下列说法正确的是 （ ）

A. 甲烷、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 油脂易溶于水

C. 乙酸遇大理石能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的可燃性 8. 对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是（ ）

A. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作是升华

B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是KOH

C. 《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”过程没有发生化学变化 D. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3

9. 25C时,0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中,不正确的是 A. 3种溶液中pH最小的是①

B. 3种溶液中水的电离程度最大的是③ C. ①与②等体积混合后溶液显酸性

D. ①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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10. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA

B. 常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子 C. 常温下,22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA D. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H

11. 下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是（ ） 选项 A 操作 A.向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl2 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水 向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验 现象 溶液褪色 结论 HClO有漂白性 +

B 溴水褪色 乙烯和溴水发生加成 结合H+能力: CO3>HCO3 CH3COOH是弱电解质 2-2-C 变红,前者红色深 发光强度: HCl强于CH3COOH D A.A B.B C.C D.D

12. X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z

C. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多

13. 实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物Cr2O7转化为Cr3+(无害)除去。得到如下实验结果:

2-

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实验 ① ② ③ 实验条件 A电极为石墨 A电极为石墨，废水中加入1mL浓硫酸 A电极为铁，废水中加入1mL浓硫酸 Cr2O7 0.922% 12.7% 57.3% 2-下列说法中,正确的是（ ）

A. 对比实验①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 实验②中, Cr2O7在阳极放电，电极反应式为Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2O C. 对比实验②③可知, Cr2O7去除率增大的原因是A电极产生的Fe也能还原Cr2O7 D. 实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1mol Cr2O7被还原

2-2-2+

2-2-2--+

3+

第II卷

二、非选择题：请按要求回答问题。

（一）必考题：

26．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：

（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。

（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________； ②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是___________。

（3）①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质； ②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________； ③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。

（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为_________(填化学式)。

（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。则Fe2O3的质量为______ g。

27．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H

（1）已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示

H-H 435.5kJ N-H 390.8kJ N-N 163kJ N≡N 945.8kJ 2019年高考物理全真模拟试题（六）含答案及解析 第（3）页

则△H=__________。

（2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将________。

（3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______，原因是___________________。

②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。

（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)

2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）

①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的密度保持不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

（5）科学家发现，N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：________________、_____________，若N2来自于空气，当电极B到A间通过2molH时理论上需要标况下空气的体积为_________（结果保留两位小数）。

+

28．（1）已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

回答下列问题：

①试剂X是_______，写出发生的主要反应的离子方程式___________。 ②操作Ⅱ的名称为：________、_________。

③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加

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稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，测得消耗KMnO4溶液的平均体积为22.00mL。 滴定终点的现象为： _______________________；该晶体中铁的质量分数为___________。（保留4位有效数字）

（2）某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。 ①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况： a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、NH3、SO3、H2O c．FeO、SO2、NH3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想___________不成立（填序号）。 ②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有

_____________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有__________；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是__________(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B______________、C______________。

④丁同学认为摩尔盐分解可能会生成N2和SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。

（二）选考题：

35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素有两个未成对电子，D元素的最外层电子是内层电子数的三倍，E的单质是自然界中最硬的金属，常用于制作合金，且其未成对电子数在同周期中最多。回答下列问题：

（1）利用原子发生跃迁时吸收或释放出的光用于鉴定E元素，该方法是________，其价层电子排布图为____________，根据_____________原理，该基态原子的电子排布应使其能量处于最低状态。

（2）根据电子排布，C元素处于周期表中_______区；根据元素周期律，电负性B_______C，第一电离能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

（3）化合物A2D分子空间构型是_____________；A与C以原子个数比2:1形成的分子中C原子的杂化方式为_________，它是_________分子（填“极性”或“非极性”），且该分子

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