2014北京市丰台区高考理综化学二模试题(附答案)_

2014年丰台区高三化学二模试题

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 选择题

6．下列对应关系不正确的是 ．．．A．醋、味精——调味品 B．酒精、汽油——易燃液体

C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素

D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾 7．下列解释实验事实的方程式正确的是 A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：

NH3·H2O NH4+ + OH

——

B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH) =3.8×1013：

—

H2O(l) H+(aq) + OH(aq) ?H＜0

—

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：

2Fe3++SO2 +2H2O

2Fe2+ + SO42+ 4H+

—

D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：

2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

8．下列叙述中正确的是

A．图①中正极附近溶液pH降低

—

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液 C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4eˉ 4OHˉ

D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 9．下列说法正确的是

A．蛋白质及其水解产物都具有两性 B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物

C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性 D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

A B C D 物质 甲烷 氯化亚铁溶液 二氧化硅 乙酸乙酯 杂质 乙烯 氯化铁 氧化铝 乙酸 试剂 酸性高锰酸钾溶液 过量铁粉 氢氧化钠溶液 饱和碳酸钠溶液 方法 洗气 过滤 过滤 蒸馏 11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径Z > Y

B．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应 —

OH—

12．人体血液中存在平衡：CO2 + H2O H2CO3 HCO使血液pH保持在7.35~7.453+ ，H —

之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3)︰c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是 ．．．c(HCO3)︰c(H2CO3) pH ——1.0 6.10 17.8 7.35 20.0 7.40 22.4 7.45 A．pH=7的血液中，c(HCO3) > c(H2CO3)

B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒

—

C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H+)·c(OH)一定不变

——

D．c(HCO3)︰c(H2CO3)=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3的水解程度 25．（17分）查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域。

有机物A是一种查耳酮的衍生物，其合成途径如下。

已知：

（1）有机物E中含氧官能团的名称是 。 （2）有机物E的核磁共振氢谱有 种峰。

（3）有机物E属于酚类物质，最简单的酚为苯酚，苯酚与甲醛发生缩聚反应的化学方程式

是 。

（4）下列关于有机物C的说法正确的是 （填字母）。 a．分子式为C13H15O3

b．存在顺反异构

c．能与金属钠反应产生氢气

d．与浓溴水既能发生加成反应，也能发生取代反应 （5）反应①、②的反应类型分别为 ； 。

（6）写出符合下列条件的一种有机物的结构简式： 。 ① 与B互为同分异构体

② 可发生水解反应

③ 苯环上一氯代物有两种

④ 1 mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH （7）反应①和③的原理相同，则F的结构简式是 。

（8）反应②和④的原理相同，则D与G反应生成A的化学方程式是 。 26．（14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

大气中的硫 H2S SO2 H2S

无机硫和岩石中在土壤和沉积在土壤和沉积

的化石能源燃烧 物中的硫化物 物中的硫酸盐

（1）H2S在空气中可以燃烧。

已知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol

S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol

H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。

（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

—

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32，其电离方程式是 。

——

② SO32可以被海水中的溶解氧氧化为SO42。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。

—

③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3参与反应，其反应的离子方程式是 。

④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。

（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，

遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： 。

（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。 27．（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。 通入空气吹出Br2 含NaBr和 浓缩的 硫酸酸化 氯气 低浓度 用Na2CO3吸收 酸化 工业Br2 NaBrO3等物海水 Br2溶液 ① ② ③ 质的溶液

（1）NaBr的电子式是 。

—

（2）反应①是将Br转化为Br2，反应①的离子方程式是 。 （3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。 （4）反应②的化学方程式是 。

（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。 （6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）。

a．通入HBr b．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液 28．（15分）

某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

操作 a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。 b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。 现象

（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。

① 碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。 ② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是 。

（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反

应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验。 Ⅰ.制取NO2气体。

① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

NaOH溶液

② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的

正盐，写出反应的化学方程式 。 Ⅱ.探究实验。

实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛

有NO2气体的集气瓶中。

实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变

浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。

① 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式 。

② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验 。 ③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由 。

2013~2014丰台区高三化学二模试题

参考答案

选择题 6 C 7 C 8 D 9 A 10 B 11 B 12 D 非选择题 25．（17分，（1）5）每空1分，（8）3分，其他每空2分） （1）羟基 醛基（每个1分） （2）4

（3）

（物质1分，配平1分，少写水或有物质写错方程式为0分）

（4）c d （每个1分，见错0分） （5）取代 加成（每个1分）

（6） （7）

或

（8）

（物质2分；其他物质全对，少写水得1分；配平1分，其他物质写错方程式为0分） 26．（14分，每空2分） （1）2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol （方程式和计算各1分）

———

（2）① H2SO3HSO3+ H+ HSO3 SO3 2+ H+ （每个1分）

② 降低

—

③ HCO3 + H+ CO2 ↑+ H2O（物质1分，配平1分）

—

④提高脱硫海水的溶解氧，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3HSO3+ H+

——

HSO3 SO3 2+ H+ 正向移动（1分），提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用（1分）。

－

（3）ZnS(s) Zn2+(aq)+S2(aq)

+

CuSO4

CuS(s) ——

（4）负极：SO2 - 2e+ 2H2O SO4 2+ 4H+（物质1分，配平1分）

Cu2+ +SO42

－

27．（12分，每空2分）

——

（1） （2）Cl2+2BrBr2+2Cl（物质1分，配平1分） （3）富集溴

（4）3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3 （物质1分，配平1分） （5）5 （6）b

28．（15分，画图3分，其他每空2分） （1）① 强氧化性 ② O2 （2）Ⅰ①

两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分） ② 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O（物质1分，配平1分） Ⅱ① 2NO2 + 2C 点燃 N2 + 2CO2（物质1分，配平1分） ② 当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧 中燃烧的实验。（按要求给分）

③ 主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种

气体均存在。（按要求给分）

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