河南省2018届普通高中毕业班高考适应性测试理综化学试题Word版含

可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cr:52

第I卷

一、选择题:本题共13 小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

7、化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是

A.用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白 B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间

C.用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染 D.在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感 8、异丙苯(

是

A.两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应 C.两种分子中，所有的碳原子都可能共平面 D.不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有5 种 9、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项 实验操作 向c(Cu)、c(Zn)相等的先生成黑色沉淀，后Ksp(CuS)>Ksp(ZnA 混合溶液中逐滴加入产生白色沉淀 Na2S溶液 向0.1 mol/L的硅酸钠溶B 液中滴加稀盐酸 向某无色溶液中滴加新原溶液中含有C 制氯水和CC14，振荡、静下层溶液呈紫红色 置 I -+2+)和异丙烯苯()是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的

现象 结论 S) 非金属性：产生白色胶状沉淀 Cl>Si 分别向盛有铝片和铜片铜片与浓硝酸剧烈金属活动性:D 的两支试管中滴加浓硝反应，铝片无明显现铜>铝 酸 象 10、一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定

浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是

A.a 电极为阴极，b电极为阳极

B.阳板的电极反应式为CH3CHO-2e+H2O=CH3COOH+2H C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大 D.电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小

11、一定温度下，在三个休积均为1.0 L的恒容密闭容帮中，反应2H2(g)+CO(g)

达到平衡。下列说发不正确的是

起始浓度/(mol/L) 容器 温度/K 平衡浓度/(mol/L) CH3OH(g)

-+

H2 CO CH3OH CH3OH 0.20.1① 400 0 0 0 0.40.2② 400 0 0 ③ 500 0 0 0.10 0.025 0 X 0.08 A. X = 0.16 B.该反应的正反应是放热反应 C.平衡时的反应速率:②>① D.400 K 时该反应平衡常数的值为2500 12、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X 原子的核外电子数等于其

所在周期数，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M 是地壳中含量最高的金

属元素，Z 和M 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是

A.金属M 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M 的金属活动性较差 B.X、Y、Z 三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物 C.X、Z 可以形成原子个数之比为1:1和2 :1的两种离子化合物 D.X 和Y 形成化合物的熔、沸点一定低于Y 和Z 形成的化合物

13、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体

积为100 mL,

溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A.V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 浴液的体积 B.Ka( HA) 和Kb( BOH) 的数量级相等，均为10 C.y点时，c(B)=c(A)=c(OH)=c(H) D.x、y、z 所示三点时水的电离程度:y>x=z

26、(14分)醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，该水合物通常为红棕色晶体，

是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr水溶液呈绿色，Cr水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。

3+

2+

+

--+

-6

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液，关闭K1打开K2，旋开a的旋塞，控制好滴速。a的名称是___________，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______、________。一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，

将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右侧的烧怀内盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。 (3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗涤产物的目的是_______________________。

(4)称量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体，质量为m g,，若所取用的GrCl3溶液中含溶质n g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376 )的产率是______%。

27、(14 分)银属于贵重金属，主要应用于化工、电子、感光材料等行业。某研究性学习小

组设计一种提取光盘金属层中少量Ag 的方案如下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影响) :

该小组查阅资料得知如下信息:

①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO3 ; ②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O回答下列问题:

(1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH 和O2，则该反应的化学方程式为__________。“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是_______________________________。

(2)该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是________________________。

(3)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与NH3·H2O反应外( 该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为_________________________。

(4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH3，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH4 表示)。写出该反应的离子方程

Ag( NH3)2+Cl+2H2O。

+

-

式:______________________________________。

(5)下图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为______(填“a”或“b”)极。若b 极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为______________________________________________。

28、(15 分)Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。

(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol=n kJ·mol，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。

(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·c(SO3)·c(O2)，k为常数。

①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO3)与速率数值关系如下表所示，则a=____。

3.65.67.611.6c(SO)×10 5 5 5 5 2-332-a

2-b

-1

-1

，O2(g)O2(aq) △H

10.24.44.103.V×10 2 4 7 6 ②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知

1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 为常数，则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。

k(297.0K)/反应阶段 速率方程 k(291.5K) 富氧区 贫氧区 v= k·c(SO3)·c(O2) 1.47 v= k·c(SO3)·c(O2) 2.59 2--a2-b2-6(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO3) +c( HSO3)______(填“>”“<”或“=”)c(SO4)。

2-

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