丰台区2016-2017学年第一学期高三期末化学试题及答案(官方版)

丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习

高三化学

2017.1

可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cr－52 Cu－64 Cl—35.5

第一部分（选择题 共42分）

选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是 ．．．

A．铁的冶炼 B．电池放电 C．碳酸氢钠作发酵粉 D．天然气燃烧 2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．甘油和植物油都属于油脂 B．柠檬有酸味，属于酸性食物 C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用

D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀 3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是 ．．．A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用 B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸

4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ．．

A．酸性：H2SO4 ＞HClOB．金属性：Na＞Mg C．碱性：KOH＞NaOH D．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H

－－

＋

SO2↑+H2O

H2SiO3↓+ CO32

－

－

B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+ CO2+ H2O

－

C．向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42+ Ba2++2OH

BaSO4↓+ 2H2O

－

D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2OAlO2+4NH4++2H2O 6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

1

下列说法中正确的是

A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应 B．加入催化剂，可减小反应的热效应

C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是 ．．

A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。 2 H2(g)+CO(g)

2CH3OH(g) CO(g) + H2O(g) 下列说法不正确的是 ．．．

A．二甲醚与乙醇互为同分异构体 B．CH3OCH3中只含有极性共价键

CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol

CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol

C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应 D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式： 3H2(g)+ 3CO(g)

CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol

9．聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A 的说法中正确的是

A．两种聚合物的单体互为同系物 B．聚合物A不属于单双键交错的结构 C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍

D．1 mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为 2∶1

2

10．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的 量，y轴表示 A．n(Na)

B．n(Cl) C．c(OH) D．c(H)

11．已知A(g)+B(g)

饱和食盐水 ＋－－

＋

y 石墨— —石墨 O x 图1 图2 C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃ 平衡常数 700 1.7 800 1.1 830 1.0 1000 0.6 1200 0.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 A．4 s时c(B)为0.38 mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为20% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

12．室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

加入的物质 溶液中2c(结论 ) = c(Cl) ＋－－A． 100 mL 0.1 mol/L盐酸 B． 0.01 mol Na2O2固体 C． 100 mL H2O D． 100 mL 0.1 mol/L NH3?H2O 反应完全后，溶液pH增大，c(Na) = 2c(Cl) 由水电离出的c(H)?c(OH)不变 溶液中减小 ＋－13．某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是 ．．．

A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O

2HIO3 + 10HCl

B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液

C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2

3

D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3 14．下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是 A．验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 氯水 KSCN溶液 B．检验溴乙烷消去的产物 气体→ 水高锰酸钾 酸性溶液 C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 反应后混合液

等体积5%的H2O2溶液 0.1mol/L BaCl2 溶液 0.1mol/L FeCl3溶液 0.1mol/L CuSO4溶液 第二部分 （非选择题 共58分）

15．（16分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合

成CR橡胶和医药中间体K的线路如下： n 反应① B C4H5Cl D 相对分子质量74 Cl （CR橡胶） C O2 丙烯 C3H4O 催化剂 300~400℃ ?? A C4H6Br2 Br Br O2 Cu，△ E ⅰ.银氨溶液 ⅱ.H+ F 乙醇 浓硫酸，△ G C7H12O4 医药中间体K H2O/H+ △，－CO2 COOC2H5 R—CH COOC2H5 COOC2H5 COOC2H5 H2O/H+ △，－CO2 C2H5ONa 反应② COOC2H5 H—CH COOC2H5 R—X C2H5ONa R—CH2COOH 4

已知：

（1）A的顺式异构体的结构简式为。 （2）用系统命名法给B命名，其名称是。 （3）C含有的官能团名称是。 （4）K的结构简式为。

（5）依次写出①、②的反应类型、。 （6）写出下列反应的化学方程式： D→E：；F→G：。

（7）F还能与其他醇类发生反应，写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式。 （8）写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式。

a．与E互为同系物b．核磁共振氢谱有3种峰

（9）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成

B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

16.（11分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。

（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保

持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。 ①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28~30℃）会导致藻类大量繁殖，其原因是。 ②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形

式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式。 （2）处理池水变绿的方法分为五步。

CuSO4溶液 灭藻 2小时 含氯消毒剂 灭菌 2小时 Na2CO3 调pH 晚上 聚合氯化铝 第二天 絮凝 移出 ① 灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀

菌，其原理是。加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是。 ② 含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是。

③ 选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因。

④ 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。

稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是。

5

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