辽宁省葫芦岛市六校协作体2016-2017学年高二上学期期初考试化学

辽宁省葫芦岛市六校协作体2016-2017学年高二上学期期初考试

化学试题

可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Mn-55 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137 N-14 S-32 K-39 Fe-56

一.选择题（1—10题，每小题2分，11—20题，每小题3分,共50分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中，正确的是（ ）

①汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分 ④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖 ⑤纯铁比碳素钢易生锈 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④ 2．下列说法不正确的是（ ）

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐 B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀

C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大 D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （ ）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥

5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b D．S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

6．如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是（ ）

A． 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B． 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C． X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D． 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y 7．下列除杂的操作方法不正确的是（ ）

A．NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶

B．SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气 C．O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管

D．食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L ②34g H2O2中含有的阴离子数为NA ③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA ④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA ⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA ⑥在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

⑦1L 1mol·L1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA ⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为NA．

﹣

A．①②⑤ B．①⑥⑧ C．①③ D．③④

9．将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Mg投入过量的盐酸（m2g）中，得到

bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（ ） A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定 10．下列各项说法正确的是( )

①氢氧化铁胶体中，H、K、S2、Br能大量共存

＋

＋

－

－

②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 A．②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④

11． Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的

量比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ) A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 12． 由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( ) 选项 A B 实验事实 Cl2的水溶液可以导电 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 C 取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 D

13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3↓

－

＋

结论 Cl2是电解质 该溶液中可能含有SO42 ﹣该Fe（NO3）2试样已经变质 SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 B．NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba2＋OH= BaCO3↓＋H2O

－

＋

－

C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3·H2O＝AlO2+ 4NH4+2H2O

＋

－

＋

D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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