(12份合集)青岛市2018年中考化学模拟试题

2018中考化学模拟试题

3、某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是

A. P2O5 B.KOH C.NH4Cl D. CaCO3 4、规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是

A.稀释浓硫酸 B.倾倒CO2 C.O2验满 D.滴加液体

5、1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学

式错误的是

A H2S B.S C.SO2 D. H2SO3

6、色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、

海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是 A.它的分子内含四种元素 B.它含有氮分子

C.它共含有27个原子 D.其中的碳属于人体所需的常量元素

7、生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。则X的化学

式为

A.H2 B. ClH C.HCl D.ClO2

8、厉害了，我的国!我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对

接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是

A.反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子 C.反应中分子可以再分 D.反应前后原子种类不变 9、验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是

A.MgSO4溶液 B.KCl溶液 C.稀盐酸 D.ZnCl2溶液

10、利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的

是

A. a的溶解度大于b的溶解度

B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b

C.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b D.将1℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Zn-65

三、生活、生产应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。）

【关注生活现象】

21、能源既是国家经济发展的命脉。也是国家发展战略的重要支柱。我省多地有效调整能源结构，稳步发展安全

高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。

（1）与C相比，A、B发电的共同优点是_________________________(写一条)。 （2）A的能量转化方式是把______能经过一系列变化转化成电能。

22、食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变

得松软，可加入小苏打，其化学式是__________________。

23、当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引，“花之魂”就是世界10大奇异雕塑

之一(图甲)，它是由钢和铝(6% ~16%)加工而成的巨型“花朵”。傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。

（1）钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处_________________________(写一条)。 （2）目前金属耗速过快，替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料_______________。 （3）图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易_________电子(填“得”或“失”)。 24、在山西省人民医院消化科的宣传栏里，有这样一则宣传：

（1）观察图1，集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是_________________________(写一条)。 （2）胶囊中尿素的相对分子质量是______________。农业生产所使用的化肥中，尿素可用作______肥。 【关注生产实际】

25、科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观

了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

（1）用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________（用化学方程式表示）。 （2）分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是_________________________(写一个)。

（3）向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中______________的作用(填一种仪器的名称)。

（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_______________。 四、科普阅读题（本大题共1个小题。每空1分，共7分。） 26、

综合分析上述材料，

回答下列问题：

（1）南海丰富的资源中，油气属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时，根据各成分的________不同可得到的产品有________(写一种)。

（2）天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化______________-。 （3）材料2中所述锰、镁、铜等是指_____________(填“元素”或“原子”)。 （4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是________________。

（5）南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是__________________________________________。

五、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。）

27、思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，

B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：

（1）A的化学式为_______________。A 与D反应的实质为______________________。 （2）A生成B的化学方程式_______________________________。 （3）C与D反应的化学方程式__________________________。

六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。） 28、右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。请回答问题。

（1）仪器a的名称______________。

（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式是__________________________________。 （3）实验室收集氧气的方法是__________________________。 （4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是__________________________。 （5）试管口放一团棉花的作用是__________________________。 【科学探究】

29、化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组

的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。

活动一

通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是__________________________________（写一个）。 活动二

小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图）， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。 【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?

【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH、CO3、Ca中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 方案一 ①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸 方案二 取少量溶液于试管中，________________（指示剂除外） 【反思与评价】

（1）小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是________________________。

（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。

（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量__________________________ 进行处理后再排放。 七 、定量分析题（本大题共1个小题，共6分）

30、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄

铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。 （1）该反应属于____________（填基本反应类型）。 （2）求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。

①___________________ ②____________________ ①有CO3、无Ca ②有OH -2-2+-2-2+

实验现象 ① 溶液变红 ② ②产生气泡 实验结论 ①有OH ②有CO3、无Ca 2-2+-

3-10 CBDDC ABC

21、（1）节约资源（或绿色环保/无废渣废气排放）（合理即可） （2）风 22、NaCl NaHCO3

23、（1）耐腐蚀（或不易生锈/硬度大/经久耐用）（合理即可）

（2）塑料（或合成纤维/合成橡胶/聚乙烯）（合理即可） （3）失

24、（1）用公筷（或分餐制）（合理即可） （2）62 氮 25、（1）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

（2）S+O2

SO2 [或4P+5O2

2P2O5/Si+O2

SiO2（本题的反应条件写成“加热”“高温”“点燃”都

得分，未写反应条件扣1分）]。 （3）玻璃棒

（4）做保护气（或隔绝氧气）（合理即可） 26、（1）混合物 沸点 汽油（或柴油石蜡/沥青等）

（2）(压强增大)分子间间隔变小 。 （3）元素 （4）蛋白质

（5）合理开发 (或谨慎开采/有计划开采) (合理即可)

五、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。) 27、（1）HCl(或H2SO4) 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H与OH生成H2O分子/H与OH生成H2O)。

（2）H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HC1 (或HCl +AgNO3=AgC1↓+HNO3 (合理即可) （3）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O (或SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O) (合理即可)。 六、实验探究题。（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。） 28、（1）铁架台

（2）2KMnO4

K2MnO2+MnO2+O2↑

+

-+

-

（3）向上排空气法（或排水法）

（4）将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来。 （5）防止加热时高锰像钾粉末进入导管(或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红（合理即可） 【科学探究】

29、活动一 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH（或CaCl+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

活动二 H（或氢离子） 实验步骤 实验现象 实验结论 +

方案一 ①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸 方案二 取少量溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液，（或滴加过量的Ca(NO3）2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液。（合理即可）（指示剂除外） ③ 溶液变红 ④ ②产生气泡 ①有OH ②有CO3、无Ca 2-2+-①产生白色沉淀 ②产生蓝色沉淀（或产生红褐色沉淀）（合理即可） ①有CO3、无Ca ②有OH -2-2+（1）溶液中有CO3(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH[或溶液中有CO3(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含OH]（合理即可）

（2）Na、 Cl、OH、CO3 (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) （3）稀硫酸(或稀盐酸/酸)(合理即可) 30、（1）置换反应（1分）

（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分） 65 2（1分） x 0.2g （1分）

+

--2--

2--2-

652=（1分） x0.2gx=6.5g（1分） 黄铜中锌的质量分数=

6.5g×100%=32.5%（1分） 20g答：黄铜中锌的质量分数为32.5%。

2018中考化学模拟试题

9.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是

A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源 B.大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念 C.研制合成新药物为生命键康提供保障

D.材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑百强校化学

10.规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是

11.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是

A.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B.众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C.用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D.氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变

12在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是百强校化

学

A.硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图 B.图②对应的元素属于金属元素

C.图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的 D.若图③中x的值为8,则其粒子符号为O 13.分析下列化学反应,所得结论不正确的是百强校化学

2-

2C+O2

点燃 2CO C+O2

点燃 CO2 2CO+O2

点燃 2CO2

A.反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同 B.碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料 C.上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物 D. C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现 14.下列实验中,能达到相应实验目的的是

选项 A 除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气 B 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 C 制备氢氧化亚铁 向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钾溶液至过量,过滤百强校化学 D 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中,观察 将混合物放入烧杯,加入足量水搅拌，充分溶解,过滤 将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,收集 实验目的 实验操作 15.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是

A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 二、填空及简答题(共5小题,计19分)

16.(3分)橄榄油营养丰富、滋润度高，在餐饮、美容及制皂领域越来越受到大家的青睐。

(1)橄榄油中富含的主要营养素是_______。

(2)工厂可用活性炭对初榨橄榄油进行脱色处理，这是利用了活性炭的____性。 (3)用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起_____作用。

17. (3分)合理使用化肥可提高农作物产量。下图是生产尿素的微观示意图。回答问题。

(1)A物质中氮元素的化合价是_____。百强校化学D物质的化学式是_____。 (2)下列与尿素不属于同类肥料的是_____。 A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.K2SO4

18. (4分)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。

(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。

(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。 (3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:

90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。 19.(4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案: ①取样,在空气中加热 ②取样,加入硝酸银溶液 ③取样,加入硫酸锌溶液

其中不合理的是_____(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_________(用化学方程式表示)。

20.(5分)现有一包百色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其

成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。

(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。

(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)

①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。

②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。 ③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。 三、实验及探究题(共2小题,计12分)

21. (5分)实验是学习和研究化学的重要方法。回答问题。

(1)图一装置可测定空气中氧气的含量,实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是_______。 (2)若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组合是___(填字母),写出发生反应的化学方程式________。

(3)若要回收反应后溶液中剩余的固体,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。 22. (7分)化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

【实验步骤】

I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。

II.打开K,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。

III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。 同学们对相关问题分组展开如下探究。 探究环节 甲组的探究 乙组的探究 C中溶液为什么变成无色? 猜想一:实验过程中酚酞变质了 猜想二:溶液中的NaOH反应完了 (1)取少量C中溶液于试管中，向其[提出问题] A中使酚酞变为红色的物质是什么? 猜想一:Na2CO3 [做出猜想] 猜想二:Na2CO3和NaOH [实验验证] 小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______。 中滴加NaOH溶液. 溶液又变为红色，证明猜想一不成立。 (2)用pH试纸测定C中溶液的酿贼度,若pH___7,证明猜想二成立。 【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NeCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________。

(2)[实验步骤]中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。

【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。 四、计算与分析题（5分）

23.(5分)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假

设共它成分可溶于水但不参与反应)。

(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。 (2)计算该补钙剂中碳的质量分数。

9-15：BBDCD百强校化学AC

16.（1）油脂或脂肪；（2）吸附；百强校化学（3）乳化 17. （1）-3；H2O；（2）C百强校化学

18.（1）温度或溶质种类或溶质性质或溶剂性质；（2）

（3）不饱和；93.5 19.（1）硬度大或强度大；

；

（2）③；百强校化学Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分) 20.（1）物理；

（2）①2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(未配平或无“↓”符号扣1分，化学式错误扣2分)；②NaNO3或硝酸钠；③排除SO4的干扰或排除SO4和OH的干扰(合理答案即可) 21.（1）使氧气充分反应；

（2）BD；2H2O2漏斗。百强校化学

22. （甲组）生成白色沉淀,溶液仍为红色(溶液颜色无变化)；向溶液中引入OH,对NaOH的检验产生干扰。（乙

组）百强校化学≤或<或=百强校化学

【反思交流】（1）2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O(未配平扣1分，化学式错误扣2分)； （2）不能；

【拓展迁移】某种反应物消失（减少）百强校化学 23.（1）无

（2）75%（过程略）百强校化学

-2-2--

2H2O+O2↑(未配平或条件错误或无“ ↑”符号扣1 分。化学式错误扣2分)；（3）

2018中考化学模拟试题

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

1.以下古代生产工艺不涉及化学变化的是

2.成都将建设为“美丽宜居公园城市”。下列做法与此比相符的是

A.推广燃煤锅炉 B.建设天府绿道 C.关停膏污染企业 D.严控车辆任意鸣笛 3.咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人间到香味的原因是

A.分子很轻 B.分子不断运动 C.分子体积小 D.分子间有间隙 4.下列说法正确的是

A.加油站严禁烟火

B.高层楼房着火乘电梯逃生 C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇 D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件 5.下列说法正确的是

A.长期饮用蒸馏水有益健康 B.肥皂遇到硬水容易起浮渣 C.霉变花生洗净后可以食用 D.为了健康大量服用保健品 6.下列物质的用途由化学性质决定的

7.钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信总判断错误的是

A.属于金属元素 B.质子数为60 C.中子数为60 D.相对原子质量是144.2 8..下列化学用语正确的是

A.2个氢原子: H2 B.2个氮分子: 2 C.氧化铁: FeO D.氯化钾: KClO3

9.我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。相关说法正确的是

A.反应前后原子数目发生变化 B.反应前后分子数目发生变化 C.反应前后催化剂化学性质发生改变 D.利于氢能源的经济推广

10.科学家发现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是

熔点 ℃ 密度 m 强度 与钢相似 导电性 导热性 抗腐蚀性

A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 D.用于通讯设备

良好 良好 优异 325003g/c

11.探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是

A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡 C.镁片的试管表面发烫 D.活动性Cu>Zn>Mg 12.下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是

选项 A B C D 物质 黄铜与铜 高锰酸钾与二氧化锰 氯化钠与硝酸铵 稀盐酸与稀硫酸 方法与结论 相互刻画，留下痕迹的是黄铜 取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾 取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠 取样测pH，pH大的是稀盐酸 13.根据图示实验，下列说法正确的是

A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质

B.20ml水中溶解氯化钠的最大质量是定值 C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大 D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液

14.下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是

A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸

C.②可能有沉淀生成 D.①②属于复分解反应 第Ⅱ卷(非选择题，共48分) 二、(本题只有一个小题，共8分) 15. (8分)根据图文回答问题。

(1)烹调食物所用燃料天然气的主要成分是 (填化学式)，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调 (填“大”或“小”)。

(2)清蒸鱼富含 (填“油脂”或“蛋白质”。鱼是人体摄入铁元素的食物之一，人体缺铁会引起 (填“贫血”或“佝偻病”)。

(3)聚乙烯能制成薄膜，因为它具有 (填“热塑”或“热固”)性。废弃塑料不回收会造成 污染。 (4)硫酸钾属于 (填“氮”或“钾”)肥，标签中“纯天然’的用语是 (填“正确”或“错误”)的。 三、(本题只有1个小题，共10分)

16.(10分)黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式:2KNO3+S+3C(1)反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是 (2)口中的物质由离子构成，阴离子的符号是

(3)黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有 (固体和气体污染物，各填一种)。

(4)硝酸钾分解的化学方程式为:2KNO3=2KNO2+O2↑。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是多少?

四、(本题包括2个小题，共17分) 17.(8分)根据实验回答:

(1)图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为:浑浊

红色消失。

变红

口+N2↑+3CO2↑

根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 (物理和化学性质，各填一条)

(2)按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ，可能有的溶质是 。

(3)图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸， (填操作)，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为 。

(4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是 (填一种) 18.(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料: 2NaCl+2H2O理是

(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、堆埚钳、石棉、酒精灯、玻璃棒和 (3)工业生产中应选择途径 (“①”或“②”)，理由是 (4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有_ 种。

(5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。电解水的化学方程式为 (6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与 (填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。

2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾晒海水得到粗盐的原

1-5DABAB 6-10BCDDA 11-14CBCC

15.(1)CH4 大 (2)蛋白质 贫血 (3)热塑 白色 (4)钾 错误 16.(1)N2

(2)S (3)粉尘 SO2

(4)解：设所需的KNO3质量为： 2KNO3

2KNO2+O2↑

2-

2×101 32 m 24g 202/m=32/24 m=151.5g

答：所需的KNO3质量为151.5g

17.(1)微溶于水，能与稀盐酸反应（答案合理即可）

(2)CaCl2 HCl

(3)塞紧橡皮塞 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (4)H2(或O2) 18.(1)蒸发结晶

(2)蒸发皿

(3)① 步骤简便，节约能源 (4)3

(5)加入NaCl后会有Cl2的生成，干扰实验结果 2H2O

2H2↑+O2↑

(6)b

C．它属于有机合成材料 D．在长时间光照下可以分解

30．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，

下表中满足图示关系的一组物质是（ ）

A B C D 六．填空题(14分)

41．(2分)下列是家庭生活的常用物品：①食盐②铁锅③碘酒④木炭。(1)写出食盐的化学式 ; (2)属于单质的是(填标号) 。

42．(3 分)学好化学能使我们更好、更轻松、更合理地解决实际问题。回答下列问题： (l)家里炒菜时油锅着火，最好的方法是 ；

(2)有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为 ； (3)烧煤气(主要成分为CO)的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应 。 43．(4分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：

甲 Na2CO3 Na2CO3 Na2SO4 HCl 乙 H2SO4 HCl HCl Na2CO3 丙 Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 丁 石蕊 CuSO4 石蕊 酚酞

认真分析信息， 回答：

(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是 ； (2)分析上表规律， 可推知，表中X= ； (3)

表示的是(写粒子符号) ；

(4)写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式 。

44．(5分)在下面物质转化的关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质;甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物

质;丁是常用建筑材料的主要成分; G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝; J是赤铁矿的主要成分。

(1)写出化学式：乙是 ，G是 ；

(2)写出H与J反应的化学方程式： ；

(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向所得溶液中加入足量纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色， 写出有关变化的方程式： 。 七．实验与探究(11分)

45．(5分)小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

(1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称 ；所缺药品是 ； (2)写出制气反应的化学方程式： ；

(3)下图是小明同学实验时的主要主骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下同) ，其中操作有误的是 。

46．(6分)小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示

的探究实验：

实验结论或总结 实验操作 实验现象 各步骤结论 将氯酸钾加热至融化，木条复燃 氯酸钾受热要分解产生氧气，但实验一 伸入带火星的木条。 是 。 (反应的化学方程式为： 。) 实验二 实验 木条迅速二氧化锰能加快氯酸钾的分解。 加热二氧化锰，伸入带火星的木条。 木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气。 总结 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。 三 复燃 (l)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;

(2)在小明同不的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ；

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ； 第二方面的实验是要 。 八．计算题(10分) (保留1位小数)

47．(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：

根据该信息计算：

(l)硫酸钾中各元素的质量比;

(2)该钾肥中钾元素的质量分数最高为多少?

48．(6分)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1g/cm),向所得溶液中滴加质量分

数为14.2%的NaSO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加NaSO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

3

(1)生成沉淀的质量是多少?

(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?

17-20 BBDC 21-25 BCDCD 26-30 DBDDA 六．(每空1分，共14分)

41．(2分) (1) NaCl; (2)④。 42．(3分) (1)用锅盖盖灭;

(2)6HCl+2Al(OH)3=2AlCl3+6H2O; (3)增大。

43．(4分) (1)8; (2)17; (3)Ca; (4)(NH4)2SO4等。 44．(5分) (1)H2O, NH3; (2)Fe2O3+3CO 高温 2+

2Fe+3CO2;

(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 2FeCl3+Fe=3FeCl2。

七．(每空1分，共11分)

45．(5分) (1)镊子(或药匙),稀盐酸; (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;

(3)c a b d e, d。 46．(6分) (1)

实验一 KClO3将MnO2与KClO3的混实验三 合物加热 (2)对比(或对照等);

(3)第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量;

第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的固体是否能加快KClO3的分解。 八．(10分)

47． (4分)

解：(1)硫酸钾中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为：39∶16∶32 (2分)

(2) K% =

48．(6分)

解：(1)由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分)

(2)设BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 208 233 117 x 23.3g y

时间较长、温度较高 △ 2KCl+3O2↑ 2?39×100% =44.9% (2分) 174x=20.8g (1分) y=11.7g (1分)

溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g (1分) 溶质的总质量=11.7g+(29.1g-20.8g) =20g (1分) NaCl%=

20g×100%=10% (1分) 200g答：生成沉淀23.3g,所得NaCl溶液的质量分数为10%。 (注：其他解答，只要合理，结果正确，均可给分。)

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