高中化学必修一重点难点习题集

（2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓ 150，250）

4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：

(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2

气体的体积为 。

(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2

气体的体积为 。

（NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L）

（填空题）

1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验。 ①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀 ②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀 ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成3.12g沉淀

(1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L；乙溶液为 溶液， 其物质的量浓度为 mol/L。

(2)写出反应的有关离子方程式 。 (AlCl3 0.5 NaOH 0.5 ) 2、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为 。其中含Na+的物质的量共有 mol。 (0.04 Na2CO3 0.04)

3、锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na2ZnO2，铝酸盐则不

稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠(Na3AlO3)。 (1)ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成：

Al2O3与NaOH(aq)的反应： ； ZnO与NaOH(aq)的反应： 。 (2)Zn(OH)2类似于Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成：

Al(OH)3与NaOH(aq)的反应： ； Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应： 。

4、有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-

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中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成：

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化 钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断： (1)溶液中一定含有的离子是 。 (2)溶液中肯定不含有的离子是 。 (3)可能含有的离子是 。

(H+、Al3+、Mg2+、SO42-) (NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-) (Na+)

5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试

判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ；(Fe 3+、Cu2+)

(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有 ；(Fe、Fe3+ )

(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有 ；一定有 ；(Fe、Cu ，Fe2+) (4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能 。(Fe、Cu) 6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中 注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却 后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由 无色变为红色的原因是 。

在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。 （溶有SO2的品红溶液 溶有NH3的酚酞）

7、将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为 。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 。 （3：4 1/22.4mol/L）

8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。 (2)产生上述现象的原因可能有两种：

① ； ② 。 (3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？

。

（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①。） 9、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯， 而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排 出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫

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酸钠溶液。试写出：

(1)A、B处应加入的物质的化学式分别为： 、 。 (2)A、B处反应的离子方程式分别为： 、 。 (Na2SO3 NaOH)

（推断题）

1、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：

(1)合金A由 和 组成 (2)写出下列变化的离子方程式

C→E 。 D→F 。 答案：Al 和Fe

2、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，

则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

(1)写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。 (2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况 G→H 。 (3)写出下列反应的离子方程式：

A→B+C 。 D→K 。 答案：Na、Al2O3、Fe(OH)3

3、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按

下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。

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请回答：

(1)A是 ，B是 ，C是 。

(2)反应①的化学方程式 。 (3)反应③的化学方程式 。 (4)反应④的化学方程式 。 答案：Fe Cl2 H2

4、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。

(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：

。

答案：H2O CO2 Na2O2

5、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质，其余物质都是含有B

元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。

(1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。

(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为 ；

A和B的互变在工业上的实际意义是 。 (3)写出D→C反应的离子方程式 。 答案：SiCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提纯

6、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。

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写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A ，B ，C ，D ，E ，F 。 答案：(NH4)2SO3、(NH4)2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO4

7、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空

白。

(1)物质X是 ，C是 ，F是 。

(2)反应①的化学方程式是 。 (3)反应②的离子方程式是 。 答案：X为 (NH4)2CO3 或NH4HCO3

8、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A~F各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式 。 答案：Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 AgCl 9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。请根据框图关系判断。

(1)单质A是 ，单质B一定是 (填“金属”或“非金属”) (2)各化合物的化学式为：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。

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高一化学必修1重点难点习题集

(选择题)

1、 用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶

液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（ ） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L

2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2

3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（ ）

A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。①将NaOH溶液分多次加到AlCl3

溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（ ） A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等 C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等

5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（ ）

A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g

6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为（ ）

A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g

7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe3+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定有铜

8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（ ） A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定

9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应

结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（ ） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g

10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶

解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ） A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L

11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说

法正确的是（ ）

A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出

C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出

12、己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉

淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是（ ）

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A.a~b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多。 B.c~d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多。 C.a~d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3。 D.d~e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-。 13、下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

14、同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（ ） A.甲与乙的相对分子质量之比 B.等质量的甲和乙的分子个数之比 C.同温同压下甲与乙的密度之比

D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 15、下列说法错误的是（ ）

A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失 B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

D.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

16、己知NH3易溶于水与水反应，同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ） A. V1>V2>V3 B.V1>V3 >V2 C.V2>V3 >V1 D. V3>V1>V2 17、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）

A.同质量不同密度的N2和CO B.同温度同体积的H2和N2 C.同体积同密度的C2H4和C3H6 D.同压强同体积的N2O和CO2

18、己知18.4mol/L的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)的溶质质量分数为98%，将此浓硫酸缓慢加入水中，下

列结论正确的是（ ）

A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/L B.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%

C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/L D若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%

19、体积为VmL，密度为dg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为

cmol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ） A.c=(w×1000×d)/M B.m=V×d×(w/100) C.w%=(c×M)/(1000×d)% D.c=(1000×m)/(V×M) 20、下列叙述中不正确的是（ ）

A.1摩尔任何物质都约含6.02×1023个原子 B.0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子 C.0.5molH2O含有1mol氢和1mol氧

D.物质的量单位是摩尔，用符号mol表示

21、同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相

对分子质量为（ ）

A.28 B.60 C.32 D.44

22、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、

酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（ ）

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A.蒸发 B.萃取 D.过滤 D蒸馏 23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（ ）

A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成 B.水田使用NH4NO3肥效较差

C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成 D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素

24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ） A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc 25、下列叙述正确的是（ ）

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

26、己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）

A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol

27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化

与被还原的氮原子数之比是（ ）

A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5

28、己知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入

Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为（ ）

A.3mol、8mol、3mol B. 3mol、8mol、2mol C.2mol、4mol、3mol D. 3mol、4mol、2mol

29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应消耗HNO3

的物质的量可能是（ ）

A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol 30、己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（ ）

31、从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断下列反

应正确的是（ ）

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①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O ②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ ③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑ ④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑

A.只有③ B.只有① C. ①和② D.都正确

1 2 BD D

3 4 B C 1

16 17 19

5 C 6 C 7 C 8 A 9 A 10 11 12 13 14 15 B C BD B AC C

20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 B AC

8

D BD

AC A

CD A

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A

C

B

A

C

C

C

D

（图象题）

1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少克？

(2)HCl的物质的量浓度。(4.8g ，2.7g， 8mol/L)

2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g) 与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。

求图中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= 。 (300mL ，400mL ，8.55g， 9.32g)

3、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。

(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：

。 (2)随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴)与Ba(OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示，则A、C两点对应的Ba(OH)2溶液体积为：A mL；C mL

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答案：硅 非金属 SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO3

10、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅

次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

(1)A的化学式为 ，最高化合价为 。

(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为 。 (3)C的化学式为 ，D的化学式为 。 答案：A为Si B为SiO2 C为CaSiO3 D为Na2SiO3

（实验题）

1、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液

中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性强？

(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。

②乙同学认为氧化性：Br2> Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液 请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号） 方案1 方案2 选用试剂 实验现象 (4)结论

氧化性：Br2> Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为 。 (5)实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。 ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。 答案：Br2、Fe3+ 方案1 方案2 选用试剂 b d 实验现象 CCl4呈无色 溶液变红色 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- Fe2+ 1mol/L

2、己知H2的爆炸极限是4.0%~74%（体积分数）。某H2中含有0.8%的O2，甲学生用它还原CuO，

设计了如下图所示装置。请回答下列问题：

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(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的 (填“左端”“中端”或“右端”)。然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。

(2) a管右端向下倾斜的原因是 。 a管中石棉绒的作用是 。 a管中Cu网的作用是 。

答案：左端 防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管 使CuO与H2充分接触 防止回火 引发爆炸（点拨：反应后的气体中的O2体积分数增大，为防止还原的Cu被氧化，还原时宜从左向右进行。b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速散失，防止回火爆炸。）

3、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

①中发生反应的化学方程式为 。 ②中的实验现象为 ，此实验说明SO2是 氧化物。 ③的品红溶液 ，证明SO2有 。

④中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性。 ⑤中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性。 ⑥的作用是 ，反应方程式是 。 答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

试液变为红色 酸性 褪色 漂白性 产生淡黄色沉淀 氧化 褪色 还原 吸收尾气 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题）。

(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。 (2)在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是 。 (3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。

①碱石灰 ②生石灰 ③五氧化二磷 ④氢氧化钠

(4)在C的玻璃中观察到的现象是 。 (5)E装置中盛有浓硫酸的目的是 。 (6)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算标准状况下)为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。(用含a、b字母的代数式表示) (7)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会 （填“增大”“减小”或“无影响”）

答案：NaOH的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出

③ 黑色粉末变为光亮的红色固体

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将反应剩余的氨吸收 3a/22.4 9a/11.2b减小

D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分

5、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如下图Ⅰ装置(瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可能达到满意的效果。

(1)用Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为 色；实验过程中由于 ，不易观察到 生成，从而不能有力证明反应产物是NO。 (2)用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。 ②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。 (3)完成下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止？答： 。 可在何处观察到无色的NO气体？答： 。 ②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答： 。 答案：无色 烧瓶中有空气可以将产生的NO氧化成NO2，NO2又可以与水反应生成NO

无色的NO 液面与胶塞接触或A侧管中恰好充满液体 铜丝上有气泡产生

①当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反应立即停止 在U形管A侧管内可观察到无色的NO气体 ②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体。

6、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，某小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应。 (1)在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体，

操作是 。 控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。 (2)缓缓开启K3，A管中的现象是 。 要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象 是 ； 若观察不到预期现象，主要原因是 。 答案：打开K1、K2，关闭K3，沿K1向A中充入HCl气体，

有白烟生成 B中充满石蜡油 装置气密性不好。

7、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液。

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(1)A是氯气发生装置，其化学方程式可以是 。 (2)Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是 。怎样检验这一部分装置的气 密性？ 。 (3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？ ；简要说明理由： 。

(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：

①怎样证明氯气己充满整个装置？ 。 ②下列装置中的现象是：B ；C 。 (5)E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式： 。 (6)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是 。 (7)若将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是 (选填标号)。 A有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失

(8)E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应怎样操作 ；装置Ⅰ的现象是 ；装置Ⅰ的作用是 。

答案：(1)略(2)饱和食盐水 关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从c中向容器内加水，当c的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶内液面，静置观察，若液面不下降，说明气密性良好。

(3)Ⅱ可以Ⅲ不可以 Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ内c瓶口密封，体积不变，增大压强会有危险。(4)当整个装置充满黄绿色气体时 有浅黄色沉淀 溶液变蓝(5)略(6)略(7)B (8)关闭Ⅰ处活 塞b瓶中液面下降，c中液面上升储存多余的氯气。

（计算题）

1、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1.00mol/L盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状况)。然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱

用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

答案：1.42g 7.42g 1.68g

2、 天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量），调节天平达到平衡。 10g镁和10g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应后 天平才能平衡？

答案：0.313g

3、 将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H21.12L，铁块质 量减轻1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假设反应前后溶液体积不变）。

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答案：0.25mol/L 1mol/L

4、使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。

答案：SO2 H2 1：4

5、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算： (1)NaOH溶液的物质的量浓度

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积

为多少升？(标准状况)

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体

积为多少升？(标准状况)

答案：5.00mol/L 15.68L 16.8L

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