初中化学专题复习学案(共32个专题)

第一章 基本概念和原理

复习方法指导

化学基本概念是学习化学的基础，是化学思维的细胞，是化学现象的本质反映。就初中化学而言，概念繁多(有近百个)，要较好地掌握概念应做到以下几点：

1、弄清概念的来胧去脉，掌握其要点，特别注意概念的关键词语。

2、要分清大概念和小概念，掌握概念之间的区别和联系，把概念分成块，串成串，纵横成片，形成网状整体，融汇贯通。

3、熟练地运用化学用语，准确表达化学概念的意义。

化学基本原理在教学中占有重要地位，它对化学的学习起着指导作用，要较好掌握这些理论，应做到以下几点：

1、掌握理论的要点和涵义。

2、抓住理论要点和实际问题的关系，注意理论指导实际，实际问题联挂理论。 3、加强练习，深化对理论联系实际的理解。

知识结构梳理

物理性质 性质

化学性质 混合物 溶液

物理变化

溶剂 溶质

吸热现象 放热现象 变化 单质 物质 分类

氧化反应

化还原反应 学变 化合反应 纯净物 化组成结构

分解反应 置换反应 复分解反应 化合态 化合物 物质 元素

游离态

质子 离子 原子核 质量守恒定律 中子 分子 原子

电子 核外电子排布

浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 溶质质量分数 金属单质 非金属单质

稀有气体

酸性氧化物

氧化物 碱性氧化物 酸 含氧酸 无氧酸 可溶性碱 不溶性碱 含氧酸盐 无氧酸盐 离子符号

溶解度

碱 盐

化学方程式 化学式 化合价 元素符号 原子结构简图 离子结构简图 专题1 物质的微观构成

一、中考复习要求

1、 正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。 2、 会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。

3、 准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。 4、 从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。

二、基础知识回顾

自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。 1、分子、原子、离子的区别与联系

概 念 分 子 原 子 离 子 保持物质 性质的 是化学变化中的 微粒 带电的 或 微粒 在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。 能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。 同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。 所显电 性情况 表 示 方 法 在化学 反应中 在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。 有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化阴阳离子共同构成物质。 学性质不变。 由原子得失电子形成，原子得一般有 、 和核外电子带 电荷成为 电子三种微粒构成。 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。 电性 阴离子：带 电荷 阳离子：带 电荷 在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。 化学变 化中是 否可分 区 别 构 成 是否独 立存在 电性 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意分别以阴、阳离子符号或离子图表示。 结构示意图表示。 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子 分子 原子 离子 联 的表现 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 系 方 法 基 本 属 性 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒性质不同。

2、原子的结构

①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。 ③决定 种类。

原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 ② 电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。 子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的 电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。

原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？） 阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数

3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图 (请在其下面填写元素名称和元素符号)

4、NaCl和HCl的形成

+

钠原子（Na） 电子 钠离子（Na）阳离子 相互作用 氯化钠-氯原子（Cl） 电子 氯离子（Cl）阴离子 氢原子（Ｈ）

通过共用电子对使氯原子和氢原子结合 氯化氢

氯原子（Cl）

三、重点疑点讨论

1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?

2、分子一定比原子大吗?

3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？

4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?

四、解题方法指导?

例题1 构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )

A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同的化学性质 D、不同的化学性质

例题2 钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )

A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个

C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个

五、知识能力训练 巩固知识

1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( )

A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分 C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子 2、下列说法正确的是( )

A、分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒

C、分子是保持物质性质的一种微粒 D、分子之间有间隔，且在不断的运物 3、下列说法正确的是( )

A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大 C、原子的质量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由质子和中子构成的 4、原子和分子的根本区别在于( )

A、大小不同 B、质量不同 C、化学反应中是否可分 D、是不是构成物质的微粒

5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是( )

A、碳元素和氧元素 B、两个氧原子和一个碳原子C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的电子数 6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧

7、下列物质中由离子构成是( )，由原子直接构成物质是( ) A、铜B、氯化钠C、氯化氢 D、氩气 提高能力

8、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是( ) A、化合物 B、混合物 C、空气 D、单质

9、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( )

A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的质量 D、元素的种类

10、选择下列答案，填在括号内：(1)空气加压，体积减小( )；(2)打开醋瓶闻到刺激性气味( )；(3)碳酸氢铵加热分解了( )；(4)氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫( )。 A、分子在化学变化中可分 B、分子的不断运动

C、分子之间有间隔 D、分子相同性质相同

11、100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL，这主要是由于( ) A、分子在不断运动 B、分子分解成原子 C、分子间有间隔 D、分子变小

12、下列有关分子的说法错误的是( )

A、酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。 B、空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同。 C、9ｇ水里和9ｇ冰里所含水分子数相等。

D、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。 13、下列事实能说明分子可分的是( )

A、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红 B、电解水生成氢气和氧气 C、蒸发食盐水得到食盐 D、酒精挥发 14、下列叙述正确的是( )

A、原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子核和核外电子均无变化。

B、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子之间的距离也不发生变化。 C、Fe和Fe属于两种微粒，但属于同一种元素

D、原子得到电子后变成阳离子

15、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是( ) A、111 B、272 C、50 D、161

n+

16、某元素的离子符号A，该离子核外有m个电子，A元素原子核内质子数为( ) A、m – n B、m C、m + n D、n

17、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，他的学说中有下述三个论点：①原子是不能再分的；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点不确切的是(填序号) 。

18、试用原子、分子的知识，解释下列两种变化的本质区别。

(1)水受热变成水蒸气 (2)水通电生成氢气和氧气

3+

2+

专题2 物质的宏观组成

一、中考复习要求

1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。

2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。

3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。

二、基础知识回顾

从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。目前已发现

了112种元素。

1、元素（1）元素与原子的区别和联系?

不 同 点 联 系 概 念 含 义 应用 范围 元 素 具有相同 的 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。 元素只分 ，没有大小、 数量（个数）的含义。 元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。 原 子 原子是 中的最小微粒。 原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。 原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。 原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒 （2）常见26种元素的元素符号

元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氩 碳 硅 磷 硫 钠 镁 铝 钾 钙 锰 铁 铜 锌 钡 银 汞 金 铅 （3）元素符号表示的意义 品种（宏观）：表示 微粒（微观）：①表示该元素的 ②表示该元素的相对原子质量 （4）元素分类及在自然界存在状态

根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。 元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和 。

元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：

单质 2、物质的简单分类

单 质 性氧化物

单质 氧化物 性氧化物

物 酸

物质 无机化合物 碱

物 混合物 盐 有机化合物CH4 C2H5OH CH3OH CH3COOH

（1）纯净物和混合物的区别与联系

纯 净 物 概念 由同一种物质组成。 （1）宏观：同种物质组成。 区 别 组成 对于分子构成的物质而言由 构成。 （3）具有固定不变的组成。 性质 具有固定的性质，如固定的熔点、沸点。 举例 两种或两种以上的简单混合 混 合 物 由两种或两种以上的物质组成。 （1）宏观：两种或两种以上的物质。 质而言由 分子构成。 （3） 固定的组成。 没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点。这些物质相互之间 发生化学反应，各自保持自己原有的性质。 （2）微观：由构成同种物质的微粒构成，（2）微观：由构成不同种物质的微粒构成，对于分子构成的物转 化 纯净物 混合物 提纯、分离 （2）单质和化合物的区别和联系 概 念 区组 成 单 质 由 元素组成的 。 宏观：仅含 元素。 化 合 物 由 元素组成的 。 宏观：含有 或两种以上元素。 微观：分子由不同种元素的原子构成。 化合态 无机物：氧化物、 、 、 等 有机物： 、 、甲醇、乙酸等 有些化合物在一定条件下能分解。 微观：分子由 元素的原子构成 元素存在形态 游离态 单质、 单质、稀有别 分 类 气体单质。 性 质 一般不能分解。 （1） 都是纯净物，并且有固定组成。 联 系 某些不同单质发生化学反应 （2）单质 化合物 某些化合物在一定条件下分解 （3）酸、碱、盐、氧化物的概念、分类和命名?

酸 概在溶液中与水作用使碱 在溶液中与水作用使盐 由 离子氧化物 由 种元素组成，其中一种元素是 元素的化合物。 溶液中产生同一种阳．．．．溶液中产生同一种阴．．．．和 离子组念 +-离子（H）的化合物。 离子（OH）的化合物。 成的化合物。 ．．．．按是否含有氧元素 分 酸 酸 类 酸 命含氧酸命名为某酸， 名 无氧酸命名氢某酸。 举 H2SO4 H2CO3 H2S HCl 例 根据溶解性不同 可溶性碱 碱 不溶性碱 氢氧化某 氢氧化亚某 按是否含氧元素 盐 盐 盐 按组成元素： 金属氧化物 氧化物 氧化物 含氧酸盐“某酸某” 氧化某 无氧酸盐“某化某” 氧化亚某 CaO CuO?FeO Cu2O CO2 CO SO2 P2O5 三、重点疑点讨论

1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。

2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?

3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？混合物是由构成不同物质的微粒构成?

4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元

素的原子吗?

5、为什么说大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧物一定是金属氧化物；酸性氧化物大多数是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物？

四、解题方法指导

例题1 下列关于物质组成的说法中正确的是( )

A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成的

例题2 下列物质属于化合物的是( ) A、纯净的盐酸 B、净化后的空气 C、高纯度的硅D、蓝矾 例题3 用钾、硫、氧、氢、碳五种元素中的若干种写出符合要求的化学式：

①金属单质 ②非金属单质 ③酸性氧化物 ④碱性氧化物 ⑤碱 ⑥含氧酸 ⑦无氧酸 ⑧盐

五、知识能力训练

巩固知识

1、元素的化学性质主要决定于原子的( )A、质子数 B、中子数 C、电子层数 D、最外层电子数 2、不同元素之间肯定不同的是( )A、①③ B、④ C、③④⑤ D、①②③ ①核电荷数 ②电子数 ③质子数 ④电子层数 ⑤最外电子层的电子数

3、下列物质既是纯净物又是化合物的是( )A、冰水混合物 B、水银 C、食盐水 D、干冰 4、地壳中含量较多的四种金属元素，按含量递增顺序排列的是( )

A、NA、CA、Fe Al B、Al Fe NA、CA、 C、Fe Al CA、NA、 D、Al Fe CA、Na 5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A、氧气、氧化镁、液态氧 B、铁、二氧化硫、石油 C、铜、二氧化锰、甲烷 D、磷、二氧化碳、水银

6、现有①银 ②硝酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤苛性钠 ⑥汽水 ⑦氧化镁 ⑧硫酸钡 ⑨消石灰 ⑩生石灰 ⑾熟石灰等物质，其中属于混合物的是 ，属于盐类的是 ，属于氧化物的是 ，属于单质的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 。

7、下列几组物质中，元素组成完全相同的是( )

①煤气和沼气 ②金刚石和石墨 ③高锰酸钾和锰酸钾 ④氯化钾和氯酸钾 ⑤水银和银 ⑥生石灰和石灰石 ⑦石油和煤 ⑧白磷和红磷 ⑨纯碱和烧碱 ⑩氧化铁和氧化亚铁

A、②③⑧⑩ B、②③⑤⑥⑧⑨⑩ C、①②③④⑥⑨ D、②③④⑧⑩ 8、下列各组物质中都属于氧化物的一组是( )

A、CaO、CO、H2O B、MnO2、CO2、O2 C、Fe3O4、Fe2O3、FeCl2 D、NO2、HNO3、N2和O2的混合气 提高能力

9、具有相同核外电子数的微粒一定是( )

A、同一种原子 B、同一种离子 C、同一种元素 D、无法判断

10、科学家研制的一种组成为C60的物质，关于这种新物质下列说法不正确的是( ) A、是单质 B、是化合物 C、相对分子质量为720 D、一个分子中含60个碳原子 11、某物质经测定分析知其仅含有一种元素，则该物质不可能是( ) A、混合物 B、纯净物 C、单质 D、化合物

12、由我国已故著名的化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水分量小于0.05%。在化工生产中这种液氯可以看作( )

A、纯净物 B、混合物 C、化合物 D、单质

13、某药品说明书标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5ｇ，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰是指( ) A、分子 B、原子 C、元素 D、物质

14、下列叙述正确的是( )

A、某纯净物不是单质就是化合物 B、混合物中元素一定呈化合态

C、一种元素只能形成一种物质 D、混合物一定是由两种以上元素组成的 15、下列说法中不正确的是( )

A、由同种元素组成的纯净物不一定是单质B、混合物一定由不同种元素组成 C、质子数相等的微粒不一定属于同一种元素D、由离子构成的物质一定是化合物 16、质子数和电子数都相同的两种微粒它们可能是( ) A、两种不同元素的原子 B、两种不同物质的分子 C、两种不同元素的阳离子 D、两种不同元素的阴离子 17、下列变化过程中氧元素由化合态全部变为游离态的是( ) A、分离液态空气制氧气 B、高锰酸钾充分加热制取氧气

C、氢气还原氧化铜 D、加热纯净的氯酸钾至不再产生气体 18、加热下列物质，生成物中既有碱性氧化物又有酸性氧化物的是( ) A、NH4HCO3 B、KClO3 C、Fe(OH)3 D、CaCO3 19、用实验证明自来水是混合物，写出实验原理和操作步骤。

20、碳酸镁受热分解后能生成氧化镁和二氧化碳，试推断碳酸镁是由哪几种元素组成的? 21、用Na、C、O、H四种元素中的部分元素组成物质的化学式，按要求填空：

①碳酸盐 ②碱 ③酸 ④碱性氧化物 ⑤酸性氧化物 ⑥结晶水合物 ⑦一种相对分子质量最小的氧化物

专题3 化学式

一、中考复习要求

1、了解化学式的含义，会准确地描述某个化学式所表示的意义。

2、记住常见21种元素及原子团的化合价(含变价)。知道元素化合价的表示方法。 3、应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。 4、知道原子团的含义，记住并会读写常见原子团和根。

二、基础知识回顾 1、常见元素的化合价

(1) 化合价规则： 化合价有 价和 价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为 。 (2) 化合价记忆规律：（可采用口诀记忆）

①化合物中，氧通常是 价，氢通常是 价。

②金属元素通常显 价；非金属元素与氢或金属结合时显 价；跟氧结合时显 价。 ③单质中元素的化合价为 。

④原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致。 (3)元素的化合价和离子所带电荷的书写比较

元素的化合价 离子所带电荷 写的位置 正负号和数字顺序 “1”的写法

2、化学式

概念：用 表示物质 的式子

① 金属、固态非金属、稀有气体直接用 表示。 单 质 如：Fe、C、He等

书写 ② 气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。 如：O2、Cl2

化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数

品种（宏观） ① ② 意义 ① ② 微粒（微观） ③ ④ ⑤ ⑥ 读法（详见各类物质的命名） 3、原子团和根?原子团：由两个或两个以上不同种类的原子结合而成的，在许多化学反应中作为 参加，好象一个原子一样，反应前后一般保持不变。初中化学中常见的原子团有：硫酸根 、硝酸根 、碳酸根 、铵根 、氢氧根 。（写出原子团，并标出化合价）。

原子团不是化学式，是化学式的组成部分。

根：一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：铵根 、硫酸根 等。根并不都是原子团。如盐酸(HCl)的酸根Cl并不是原子团。

三、重点疑点讨论

1、化合价与离子所带电荷数值上有何联系?

2、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗？在化合物中非金属元素都显负价吗？

3、所有气体单质的化学式都可以用A2表示吗？举例说明。

4、书写化合物化学式时，元素的排列顺序都是正价元素写在左边，负价元素写在右边吗？举例说明。 5、硫的化合价有-2、+4、+6价，所以在SO2中硫有时显-2价，有时显+4、+6价，你认为这句话对吗？如何确定NH4NO3中氮元素的化合价？怎样理解元素的可变价态？

四、解题方法指导

例题1 含R元素的钙盐的化学式为Ca3(RO4)3,则该元素的氧化物的化学式为( ) A、 R2O3 B、 R2O5 C、 RO2 D、 RO3

思考：要写出R氧化物的化学式，必须先根据Ca3(RO4)3推断R元素的化合价。

例题2 X、Y、Z三元素组成的化合物里，Y为+2价，X为+5价，Z为-2价。X、Z两元素在该化合物中组成的原子团为-3价，且只有5个原子。写出该化合物的化学式。

思考：先根据原子团的化合价求出原子团的组成，问题就迎忍而解了。哪么原子团的化合价与组成原子团的各元素的化合价有什么关系呢？

五、知识能力训练

巩固知识

1、 用数字和符号表示： 2个氮原子 ，3个氢分子 ，1个氯离子 ，2个钙离子 ，2个碳酸根离子 。 2、指出下列各式中“2”的意义

① 2N ② 2N2 ③ CaO ④ S 3、标出下列物质中氮元素的化合价。

NH3 N2 N2O N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3 NH4NO3

4、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合价最低是( ) A、H2S B、SO2 C、Na2SO3 D、H2SO4 5、下列物质中，锰元素的化合价最高的是( ) A、MnO2 B、KMnO4 C、K2MnO4 D、Mn? 6、下列符号中只表示微观意义的是( ) A、H2 B、Fe C、CO D、3H2O 7、下列物质的化学式书写正确的是（ ）

A、AlCl（氯化铝） B、FeO（氧化铁） C、Na2CO3（碳酸钠） D、OMg（氧化镁）

8、下列各物质的组成中不含原子团的是( )A、AlCl3 B、HNO3 C、MgCO3 D、(NH4)2SO4

+2-2

2-

9、找出下列物质中的原子团，并标出根价。

(NH4)2SO4 KClO3 Na2SO4 Na2SO3 CaCO3 NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 Al(OH)3 Ca3(PO4)2

提高能力

10、铝元素的氧化物化学式为Al2O3，若Al的化合价不变，则铝元素的氯化物的化学式为( ) A、AlCl B、Al3Cl C、Al2Cl D、AlCl3

11、非金属元素A与钾所形成的化合物的化学式为KmA，金属元素B的硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A与B两元素形成的化合物的化学式为（ ） A、 AmBn B、 BmAn C、 AnBm D、 BnAm

12、关于化合价的说法正确的是（ ）

A、在化合物中金属显正价，非金属一定显负价。 B、单质中元素的化合价为零。 C、在一种化合物中同种元素只能显示一种化合价。 D、原子团的化合价为零。

13、某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子个数比为1:2 ,则R的化合价为( ) A、 +2 B、 +3 C、 +4 D、 +5

14、下列化学式中，若M表示某元素，则化学式书写错误的是（ ） A、 M2O3 B、 M2（SO4）3 C、 M2Cl3 D、M2S3

15、将CO通过3.2g灼热的铁的氧化物反应后的气体全部通入足量的石灰水中，得到6g沉淀，试确定铁的氧化物的化学式。

专题4 相对原子质量 相对分子质量

一、中考复习要求

1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。

2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。

二、基础知识回顾

1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的 作为标准，某原子的质量跟它相 所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式 ，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为 符号为 （书写时一般省略不写）。

2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的 总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” （书写时一般省略不写）。

三、重点疑点讨论

1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？

2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?

3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量? 4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?

5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？

四、解题方法指导

例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。

例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256

思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。

例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。

思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。

矿石的质量 × 矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量 × Fe2O3中含铁的质量分数

-26

五、知识能力训练

巩固知识

-26

1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10Kg，一个铁原子的质量为9.288× -26

10Kg，则铁的相对原子质量为 ；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是 。

2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是 ，晶碱中结晶水的质量分数为 。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y? 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) ．．

A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数

5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（ ）A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（ ） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1 7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（ ） A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价

8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（ ） A、+3价 B、+2价 C、+1价 D、-1价

9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（ ） A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)2

10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( ) A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:2

提高能力

11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( ) A、 35% B、 30% C、 25% D、 20%

12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（ ）

A、 XY2 B、 X2Y C、 XY3 D、 X2Y3

13、RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，求RO2的相对分子质量。

14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 88 C、 160 D、 200

15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则用A、B表示该化合物的化学式为( ) A、 A3B4 B、 A4B3 C、 A2B3 D、 A3B2

16、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为( ) A、 184 B、 272 C、 464 D、 无法计算

17、某元素R的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n，则R元素的化合价为( ) A、 (m-n)/16 B、 (n-m)/16 C、 (m-n)/8 D、 (n-m)/8

18、已知 A、 B、两元素形成的某化合物中 ， A、、 B元素质量比为2:3，A、B相对原子质量之比为2:1，又知A元素的化合价为+a，则该化合物中B元素的化合价为( )

A、 -a/2 B、 -3a/2 C、 -a/3 D、 -2a/3 19、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为( ) A、 16 B、 18 C、 32 D、 14

20、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为 ，核外电子数为 。

21、绿矾(FeSO4·7H2O)中，氧元素的质量分数为 ，H2O的质量分数为 。 22、多少克碳酸氢铵与60ｇ尿素〔CO(NH2)2〕的含氮量相等？ 23、有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，则此样品的纯度是多少？

24、某二价金属难溶碱a克受热完全分解后质量减少b克，则该金属氧化物的相对分子质量为多少?

专题5 物质的变化与性质

一、中考复习要求

1、知道并区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质概念的含义。明确物质的性质与变化的关系。

2、会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化、物理性质和化学性质。

3、知道化学反应的四大基本反应类型，简单了解氧化反应和还原反应及化学反应中的吸热和放热现象。

4、了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸和催化剂的概念，知道燃烧的条件和灭火的原理。

二、基础知识回顾

1、物质的变化——物理变化和化学变化

变化类型 概念 物 理 变 化 生成其他物质的变化。 宏观：没有新物质生成。 含区别 现象 实例 联 系 判断依据 义 化 学 变 化 (化 学 反 应) 新物质生成的变化。 宏观：有 生成。 微观：分子、原子、离子之间的距离 ，微观：由分子构成的物质分子本身变成其它物质 ，物质的形状、大小 ，分子本身 变，由原子或离子构成的物质，原子、离子结合方式 。 原子或离子的结合方式 变。 多表现 、 、 的变化。 伴随 、 、变化、放出气体、生成沉淀等现象。 是否有新物质生成

2、物质的性质——物理性质和化学性质?

性质类型 概 念 性质确定 物 理 性 质 物质 表现出来的性质。 由 感知或由 测知 颜色、 、 、熔化 学 性 质 物质在 表现出来的性质 通过 可知。 性质内容 点、 、 、 、溶解性、可燃性、 、氧化性、 、稳定性等。 挥发性、导电性等。 3、 化学反应的简单分类和放热、吸热现象 （1）基本反应类型： 初中化学里，化学反应按反应物、生成物组成形式变化划分，主要有 、 、 、 。 （2）氧化反应、还原反应：（仅以得氧、失氧的观点了解）

氧化反应 物质跟 发生的反应叫氧化反应。物质得氧它就被氧化了。例如：

点燃 S + O2 ＝ SO2（ 被氧化）

△

2CuO + C ＝ 2Cu + CO2↑ （ 被氧化）

还原反应 含氧化合物里的氧被走的反应叫还原反应。物质失氧（部分失去或全部失去）它就被还

△

原了。例如；

CuO + H2 ＝ Cu + H2O （ 被还原） (3) 放热、吸热现象

化学反应总是伴有能量的变化，有的化学反应放热，有的化学反应吸热。 4、 燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸

产生的热量能及时扩散 燃烧

达到可燃物着火点 剧烈氧化 氧在有限的空间内急速积聚 化 发光、放热 爆炸

反热量，气体体积迅速膨胀 应

缓慢氧化 若产生的热量不能及时扩散，达到可燃物着火点 自燃

一般情况下，燃烧需要同时具备两个条件：① ②

5、 催化剂

在化学反应里，能改变其它物质的反应速度，而本身的 和 在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂.

三、重点疑点讨论

1、仅通过下列现象就一定判断某种变化属于化学变化吗?判断变化的依据是什么? A、产生气体的变化 B、颜色发生改变的变化 C、发光发热的变化 2、变化与性质有何区别和联系?

物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质。 3、 燃烧一定有火焰产生吗？哪些物质燃烧能产生火焰？ 4、 燃烧、点燃、加热和自燃有什么区别和联系？

5、爆炸一定是由燃烧引起的吗？燃烧一定引起爆炸吗？缓慢氧化一定能引起自燃吗？ 6、 怎样进行灭火？可燃物的着火点（燃点）能改变吗？

四、解题方法指导

五、例题1 下列获得氧气的方法中，属于物理变化的是( )

A、电解水 B、加热高锰酸钾?C、分离液态空气 D、加热氯酸钾与少量二氧化锰的混和物? 〔分析〕 〔答案〕

〔启示〕判断变化的一般方法是：

例题2 下列物质的性质属于化学性质的是( )

①氢气有可燃性，②氧气是无色气体，③二氧化碳密度是空气的2.5倍； ④一氧化碳具有还原性，⑤酸溶液能使石蕊试液变红，⑥一氧化碳有毒性。 A、①②③ B、④⑤⑥ C、①④⑤⑥ D、②③? 〔分析〕 〔答案〕 〔启示〕 五、知识能力训练

巩固知识

1、下列变化属于化学变化的是( )

A、冰融化成水 B、木材燃烧 C、粉笔磨成末 D、石块雕刻成石像 E、动物的呼吸 F、粗盐的提纯 G、焊锡熔化 H、白糖遇浓硫酸变黑 I、金刚石变成石墨 J、植物的光和作用?K、锅炉发生爆炸 M、电灯通电发光放热 N、室温下的饱和石灰水加热后变浑浊 O、石灰水通入适量的CO2后变浑浊 P、块状生石灰在空气中逐渐变成白色粉末 Q、胆矾在加热的情况下由蓝色慢慢变为白色 R、浓盐酸敞口存放，过一段时间浓度变小 S、CO2使紫色石蕊试剂变成红色 T、铁制品在空气中被锈蚀。

2、下列各物质的叙述中，属于化学性质的是( )

A、铁在潮湿的空气中生了锈 B、石蜡受热会熔化 C、铜绿加热后会变黑D、蓝色的胆矾能被研成粉末 E、食品会腐败变质 F、氧化铜是黑色粉末 G、洒精挥发了 H、硫磺可以燃烧I、活性炭的吸附性 J、浓盐酸的挥发性 K、碳酸的不稳定性 M、CO的毒性

提示：辩析性质与变化的关系是本题的关键

3、下列变化过程中不会发生化学变化的是( )

A、锌粒溶于稀盐酸 B、稀释浓盐酸? C、白磷露置在空气中 D、空气中加热铜粉 4、下列物质的用途，与该物质的化学性质无关的是( )

A、氢气用作高能燃料 B、盐酸用于清除铁锈 C、干冰用于人工降雨D、氢氧化铝用于治疗胃酸过多 5、判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是( )

A、放出大量的热 B、火星四射 C、铁丝熔化成球 D、有黑色固体Fe3O4生成 6、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种变化是( ) A、生石灰溶于水 B、浓盐酸敞口放置在空气中质量减轻 C、浓硫酸使有机物炭化 D、氢氧化钠固体露置在空气中质量增加

7、物质在空气中发生燃烧、自燃、缓慢氧化的共同特点是：①都产生热量，②都发光，③都属于氧化反应，④都达到着火点，⑤都需要点燃。正确的是（ ）

A、①②③ B、①③ C、③④ D、②④⑤

8、水可以灭火是因为（ ）A、降低可燃物的着火点 B、隔绝空气 C、降低温度 D、移走可燃物 9、催化剂在化学反应前后（ ） A、质量减少 B、质量增加 C、质量不变 D、化学性质改变 10、炒菜时锅里的油起火，应采取的最佳灭火措施是（ ） A、盖严锅盖 B、向锅中泼水 C、向锅中撒砂子 D、把油倒掉

11、日常生活中的：①酒精 ②食醋 ③液化石油气 ④食盐 ⑤面粉 ⑥食油，其中属于易燃易爆物的是（ ）除此之外你还知道哪些物质是易燃易爆物？

A、①②③ B、④⑤⑥ C、①③⑤⑥ D、②④⑤ 12、下列过程中属缓慢氧化组合的是( )

①蜡烛燃烧 ②食物腐败 ③樟脑丸消失 ④呼吸作用 ⑤钢铁生锈 ⑥白磷自燃 A、①②③ B、②③⑥ C、②④⑥ D、②④⑤⑥

提高能力

13、物质在发生变化时一定不发生变化的是( ) A、密度 B、硬度 C、熔点 D、颜色

14、下列变化一定属于化学变化的是( )

A、爆炸 B、燃烧 C、升华 D、变色?E 风化 F 潮解

15、用简单的方法区别下列各组物质，一般根据化学性质加以区别的是( ) A、水和汽油 B、水和澄清的石灰水 C、白糖和食盐 D、铜丝和铁丝 16、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧的原因是（ ）

A、火柴梗温度达不到着火点B、火柴梗着火点高C、火柴梗潮湿不易继续燃烧D、火柴梗接触氧气少 17、铁不能在空气中燃烧是因为（ ）

A、空气中含氧量低 B、空气中含CO2 C、烧红的铁丝很快在空气中冷却 D、空气中含氮量高 18、判断下列说法的正误，并说明理由，请将错误的说法改正。 （1）可燃物达到着火点时一定能引起燃烧。 （2）物质在氧气里燃烧都是化合反应。

（3）硫粉放入氧气中立即会燃烧产生二氧化硫。 （4）能发生缓慢氧化的物质都能发生自燃。

（5）对有放热现象的化学反应，不需要加热该反应就能发生。

点燃

（6）在CH4+2O2＝CO2+2H2O 反应中，CO2 和H2O都发生了氧化反应。 19、海湾战争中油井着火，下列不能用于灭火的是( ) A、设法降低石油着火点 B、设法降低火焰温度 C、设法使火焰与空气隔绝 D、设法阻止石油喷射

20、实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，绝对不允许硫粉、木碳粉等可燃物杂质，其理由是 。

21、在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷，再在该烧杯上盖一片薄铜片，铜片上

白磷 红磷 一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块白磷。

薄铜片 实验时你观察到的现象是 。

热水 （2）根据上述实验可得出燃烧的条件是

，由此推知灭火的方法是 。

22、蜡烛是由石蜡和蜡芯组成，请你通过实验分析石蜡有哪些性质，点燃一支蜡烛时发生了哪些变化?判断这些变化属于物理变化和化学变化的依据是什么?(提示：主要研究它的物理性质(颜色、油腻性、没有固定的沸点和熔点等)和可燃性，在实验中注意点燃和熄灭过程的一些现象。

白磷

专题6 质量守恒定律和化学方程式

一、中考复习要求

1、 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。

2、准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。 3、熟练应用化学方程式进行有关计算。

二、基础知识回顾

质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。

1、质量守恒定律

（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。 （2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物

的总质量。

2、化学方程式

定义：用 表示 的式

书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律

①写 等号左边写 ，右边写 。

化学方程式书写步骤②配 依据：

方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”

③标 读法

3、根据化学方程式计算 (1)一般步骤：

①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?⑤列出比例求解。

(2)计算类型：

①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。

三、重点疑点讨论

1、12ｇ碳在20ｇO2中充分燃烧，能生成30ｇCO2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？

2、书写化学方程式时，生成物中是否有气体逸出就画“↑”呢?

四、解题方法指导

例题1、某化合物X燃烧的化学方程式为：2X + 5O2 ＝ 4CO2 + 2H2O 试确定X的化学式。

思考：反应后生成了几种物质？这些物质各是由什么元素组成？分别有多少个原子？反应前后各元素的原子个数有什么关系？

例题2、配平下列化学方程式：

△

（1） C2H2 + O2 — CO2 + H2O （2）Fe2O3 + CO — Fe + CO2 （3）NH3 + Cl2 — N2 + NH4Cl

例题 3、下列化学方程式正确的是（ ）

点燃 △ 点燃

①Fe + O2 ＝ FeO2 ② 2P + 5O ＝ P2O5 ③ Mg + O2 ＝ MgO

MnO2

④ S + O2 ＝ SO2 ⑤ KClO3 ＝ KCl + O2 ⑥ NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2、 A、①②③ B、④⑤⑥ C、①③⑤ D、都不正确

④等 将短线改为等号 表示意义

表示反应物和生成物以及反应条件

表示反应物与生成物各物质间的质量 。

例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)

思考：该题涉及的化学方程式为 ，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?

五、知识能力训练

巩固知识

1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ） A、原子个数 B、分子个数 C、元素种类

D、物质的总质量 E、物质的种类 F、原子的核电荷数

2、在化学反应A+ B＝ C+ 2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反应生成14.2ｇC，同时得到D的质量是( ) A、9.8ｇ B、3.6ｇ C、7.2ｇ D、14.4ｇ

点燃

3、在Mg + O2 ＝ 2MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ） A、 2ｇMg和3ｇ氧气反应生成5ｇMgO C、3ｇMg和2ｇ氧气反应生成5ｇMgO B、 4ｇMg和1ｇ氧气反应生成5ｇ D、MgO1ｇMg和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO （提示：反应物中没有参加反应的那一部分质量是不能计算在“质量总和”中的） 4、下列5个化学方程式：

A、2P２ + 5O2 ＝ 2P2O2 B、C+ O2 ＝ CO2↑ C、Fe + O2↑＝ Fe3O4 D、2HgO ＝ Hg↓+ O2 E、NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2 其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )

提高能力

5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )

A、质量比为4:7的氧气和一氧化碳 B、体积比为5:2的空气和氧气 C、分子数比为1:2的甲烷和氧气 D、原子数比为2:1的氢气和氧气

6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。若铁片有剩余，烧杯中溶液的质量与原有的稀盐酸相比( )

A、变小 B、变大 C、不变 D、变化难以判断

7、X、Y、Z三种物质各10ｇ，混合加热，至不再发生反应时，混合物中有16ｇZ，8ｇ新物质W和少量X，则X和Y参加反应的质量比为多少?

8、红热的炭洒少量的水，炉火会燃烧得更旺，这是由于红热的炭能与水反应生成两种可燃性气体：一氧化碳和氢气。这两种气体都能燃烧，写出涉及到的化学方程式。 9、写出下列变化的化学方程式

（1）发射通讯卫星的火箭用联胺（N2H4）作燃料和N2O4反应燃烧后的生成物是氮气和水。

（2）黑火药是我国古代的重要发明之一。它是由硫磺、木碳和硝酸钾按一定比例混合制成的，燃烧

后生成氮气、二氧化碳和硫化钾。

10、一包铜粉和炭粉的混合物，在空气中充分灼烧，冷却称量，发现所得黑色固体，与原混合物质量相同，试求原混合物中炭粉的质量分数。

11、已知A + B ＝ C+ D，现将A、B两物质各10ｇ，混合后加热，生成4ｇC和8ｇD，测得A已完全

△

反应，则A与B反应时的质量比为 。

12、某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有 和 两种元素，可能含有 元素。

13、1.6ｇ某物质完全燃烧后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水该物质的组成元素中一定含有的元素是( )

A、只含有碳元素 B、碳氧两种元素 C、碳氢两种元素 D、碳氢氧三种元素

14、3.2ｇ某物质完全燃烧，生成8.8ｇ二氧化碳和7.2ｇ水，该物质由什么元素组成? 15、6.4ｇ某物质完全燃烧，生成8.8ｇ二氧化碳和7.2ｇ水，该物质由什么元素组成?

16、铅丹 + 4HNO3 ＝ PbO２ + 2Pb(NO３)２ + 2H２O，由此反应推测：铅丹的化学式为 。 17、在化学反应X2O3 + 3CO ＝ 2X + 3CO2中，若CO和X的质量比为3:4，那么X2O3的化学式可能是 。

18、锌和氧化锌粉末的混合物34.1ｇ，通入足量的氢气，在高温下使氧化锌全部还原，将所得的全部固体加入20%的稀硫酸245ｇ，恰好完全反应，求原混合物中锌和氧化锌各多少克?

19、在反应X + 2Y ＝ R + 2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6ｇX与Y完全反应后生成4.4ｇR，则在反应中Y和M的质量比为( )A、 16：9 B、 23：9 C、 32：9 D、 46：9

20、木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是（

总质量 总质量 总质量 C 0 时间 总质量 A 0 时间 B 0 时间 D 0 时间 专题7 化学反应的基本类型

一、中考复习要求

1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。

2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。

3、知道复分解反应发生的条件。

二、基础知识回顾

化学反应的基本类型包括： 、 、 和 四大基本类型。 1、 化学反应的基本类型比较 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 概 念 由 或 的物质生成另一种物质的反应。 一种物质生成 或 以上其它物质的反应。 一种 跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 特 征 举 例 A + B = AB合二（或几）为一 AB = A + B一分为二（或几） A + BC = B + AC一单一化 相互交换成分，生成两种新化合物的AB + CD = AD + BC成分相交换 复分解反应 反应。 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。 2、初中常见化学反应类型归纳 （1）化合反应：

A、单质 + 单质 → 化合物 例如： B、单质 + 化合物 → 化合物 例如： C、化合物 + 化合物 → 化合物 例如：

D、多种物质生成一种物质 例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3 （2）分解反应：

A、氧化物的分解 例如：

B、酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 → C、不溶性碱的分解 例如：Cu(OH)2 → D、某些盐的分解 例如: CaCO3 → （3）置换反应

A、 非金属 + 金属氧化物 → 金属 + 金属氧化物 例如：C、+ CuO → B、 金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 + 氢气 例如：

C、 金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐 例如： D、 水与其它单质的反应 例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2 （4）复分解反应

A、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如： B、 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如：

C、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如： D、 盐 + 盐 → 两种新盐 例如：

E、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 例如： 以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。 3、化学反应发生的条件

化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。 （1）外界条件

例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。

（2）金属活动性顺序表

按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。 K Ca （H） Au A、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求是：

（为什么？）

B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na） * 排在Fe前面的金属只能与FeCl2溶液发生置换反应，与FeCl3溶液反应生成两种盐。 Zn + FeCl2 ＝ ZnCl2 + Fe Zn + 2FeCl3 ＝ ZnCl2 + 2FeCl2 （3）复分解反应发生的条件

A、反应物：在上面的复分解反应类型中，A、B两类的反应物中至少有一种可溶；C、D两类的反应物要求均可溶；E类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。

B、生成物：一般要有 或 或水生成。

三、重点疑点讨论

1、CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？

高温 高温

（提示：CuO + CO ＝ Cu + CO2 3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2） 2、“Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag”的反应是否正确?为什么?

高温

３、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe3O4 + 4H2＝3Fe+4H2O反应还能发生?金属活动顺序表在什么范围内使用?

4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗？此类反应对氧化物有什么要求？ 5、如何运用复分解反应测定HCl、H2SO4、及NaOH溶液的质量分数？怎样证明中和反应恰好反应完全？

四、解题方法指导

例题1下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( )

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

例题 2 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是( ) A、Cu B、Ag C、Fe和Cu D、Cu和Ag

思考： 根据金属活动性顺序，铁应先置换银，待银全部被置换完后，再置换铜。本题中向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明了溶液中仍有什么物质？

例题 3 现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别放在盐酸中，只有X、Y发生反应，产生汽泡，将Y投入X的硝酸盐溶液中，有X的单质析出；N的相对原子质量比M的相对原子质量大，将M投放N的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻，据此，这四种金属的活动性顺序是( )

A、Y＞X＞M＞N B、Y＞X＞N＞M C、N＞M＞X＞Y D、X＞Y＞M＞N 例题 4 下列各组物质能否共存于同一溶液里? 为什么?

①HNO3和KOH；②KNO3和NaCl；③Na2CO3和HCl；④FeCl3和NaOH?

五、知识能力训练

巩固知识

1、按要求写出下列反应的化学方程式： （1）各写出三个产生二氧化碳的化学方程式

①化合反应 ②分解反应 ③复分解反应 (2)写出4个有氧气生成的分解反应

① ② ③ ④ (3)写出有氢气参加(或生成)的化学方程式：

①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 (4)有水生成的化学方程式：

①化合反应 ②分解反应 ③复分解反应

2、下列反应属于化合反应的是( )，属于分解反应的是( )，属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）

A、Na2O + H2O ＝ 2NaOH B、CuSO4 + 5H2O ＝ CuSO4·5H2O

△

C、2NA、+ 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ D、2K2S2O8 ＝ 2K + 2SO3↑+ O2↑

△

E、Cl2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br２ F、3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2

△

G、CuO + CO ＝ Cu + CO2 H 、NaOH + HNO3 ＝ NaNO3 + H2O I、CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O J、CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 + H2O K、Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑

3、下列化学方程式正确的是( )

A、Cu + 2HCl ＝ CuCl2 + H2↑ B、2Fe + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2↑ C、Zn + 2HNO3 ＝ Zn(NO3)2 + H2↑ D、2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ F、2Fe + 3CuSO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3Cu

4、下列各组金属，按化学活动性由强到弱的顺序排列的是( )

A、Ag Zn Mg B、Al Fe Cu C、Fe Al Zn D、Cu Zn Al

液？

例题2 一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g

氢气，则铁片中含有的杂质可能是（ ） A、Cu B、Zn C、Mg D、Al

思考：可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少？

五、知识能力训练

巩固知识

1、下列酸中没有刺激性气味的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀醋酸 2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸

3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( ) A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液 4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（ ） A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO4 5、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ） A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO4 6、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为( ) A、a＝b B、a＞b C、a＜b D、无法判断

7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是( ) A、CuO B、BaO C、Na2O D、Ag2O

8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( ) A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH?

9、稀释浓硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应 。

10、配制50ｇ溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为1.19ｇ/cm) mL。

3

提高能力

11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是( ) A、Fe＞Mg＞Al B、Al＞Mg＞Fe C、Fe＝Mg＝Al D、Mg＞Al＞Fe

10、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成3g氢气，则该合金可能为（ ） A、Zn和Cu B、Mg和Al C、Fe和Zn D、Fe和Cu

12、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是( ) A、Mg和MgO B、Mg(OH)2和MgO C、MgO和MgCO3 D、MgCO3和Mg(OH)2

13、将13ｇ不纯的金属单质加入到70ｇ溶质质量分数为70%的硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为( )

A、26.5% B、92.3% C、80% D、79.1%

14、已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设X物质的相对分子质量为A，Y物质的相对分子质量为B，当X、Y按A：B的质量比反应后，溶液的PH值大于7，如果所用质量比为2A：B，到反应后的溶液PH等于7，则X和Y分别是( ) A、NaCl和Ba(OH)2 B、HCl和Ba(OH)2 C：HCl和NaOH D、NaOH和H2SO4 15、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( )

A、FeCl3 B、CuCl2 C、HCl? D、FeCl2

16、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是 ，该反应属 （填基本反应类型）反应。

17、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是 ，写出上述反应的化学方程式：

（1） ，(2) ， (3) ，(4) 。

18、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。

19、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤称得滤渣的质量与加入铁粉的质量

相同，则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为 。

20、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH小于5.6的雨）水样，每隔一定时间测定其pH，并绘出右图所示的曲线。

pH

（1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是 （填“减弱”4.7 或“增强”）

（2）在测定时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：H2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。

请写出反应的化学方程式： 。

21、等质量的三种不同的金属X、Y、M，分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成XSO4 、YSO4 、MSO4，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。回答： 氢气的（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 。

质（2）三种金属的相对原子质量由大到小的是 。 量M X Y 0 反应时间 0 1 2 3 4 S / h

（3）若X代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方 程式： 。

22、26ｇ锌与206ｇ稀硫酸恰好反应，求①原稀硫酸的溶质质量分数 。

②反应后所得溶液中溶质质量分数。23、将表面氧化的镁带样品10ｇ，全部浸入75ｇ溶质质量分数为14.6%的盐酸中待反应完毕得知剩余，物质是纯镁，反应中生成氢气的质量为0.2ｇ。

求：(1)原镁带中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。 （2）所得溶液的溶质质量分数。

24、A、B两种金属的氧化物AO、B2O3，以等分子数之比组成的混合物10ｇ，其质量比为1：4，再与73ｇ溶质质量分数为20%的盐酸反应，结果氧化物和盐酸都无剩余，通过计算确定A、B两元素的名称。(A：Mg B：Fe)

专题17 常见的碱 碱的共性

一、中考复习要求

1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。

2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。 3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。

二、基础知识回顾

1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 、 。 色 状固体体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而 。 俗名 、 、 。 物 色固体， 溶于水，溶于水时放理出 ，吸水性，暴露在空气中性易 ，有强腐蚀性。 质 用化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤途 肥皂、洗涤剂。干燥剂 等。 2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性

在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。 （1）与酸碱指示剂反应

NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸 （2）与酸性氧化物反应生成盐和水

NaOH + CO2＝ NaOH + SO3 ＝

Ca(OH)2+ CO2＝ 现象： （此反应用于检验二氧化碳的存在） 常见的酸性氧化物有： 等。 （3）与酸反应生成盐和水（中和反应）

NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝ NaOH +HNO3＝ Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝ Ca(OH)2+HNO3＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝ Ba(OH)2 + H2SO4＝ Ba(OH)2 + HNO3＝ 请你描述上述反应的实验现象.

（4）与某些盐反应生成 和

NaOH + CuSO4 ＝ 现象： NaOH + FeCl3＝ 现象：

Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝ 现象： （利用此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH)2+CuSO4 ＝ 现象： Ba(OH)2+Na2CO3 ＝ 现象：

要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。 3、不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性? ① 不能使指示剂变色

②不与酸性氧化物或盐溶液反应 ③受热易分解。

例：Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O 2Fe(OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O 4、氢氧化钙的制法

工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。

煅烧

CaCO3 ＝ CaO + CO2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2

三、重点疑点讨论

1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？

2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？

3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？ 4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解? 5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。

6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。

四、解题方法指导

例题1 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？ 思考：这层白色物质是什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。

例题2 把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。

思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。

五、知识能力训练

巩固知识

1、下列物质不属于碱类的是（ ） A、硝石灰 B、纯碱 C、火碱 D、生石灰 2、将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是（ ） A、食盐 B、生石灰 C、氢氧化铜 D、氧化铁 3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是（ ）

A、Na2CO3 和Ca(OH)2 B、FeCl3 和KOH C、NaSO4和Ba(OH)2 D、CuCl2和NaOH 4、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是（ ） A、石灰石 B、苛性钠 C、氢氧化铜 D、消石灰 5、关于溶液呈碱性的正确说法是（ ）

A、能使pH试纸变红 B、能使无色酚酞试液变红色 C、pH小于7 D、pH大于7 6、能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（ ） A、Na2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、盐酸 D、BaCl2溶液 7、对下列物质的用途符合实际的是（ ）

A、熟石灰用于改良酸性土壤 B、稀硫酸用于金属表面除锈 C、烧碱用于制取食盐 D、盐酸可用于制造漂白粉

8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A、SO2气体 B、HCl气体 C、氧气 D、CO2气体

9、氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，两种溶液里所含溶质质量比约为( ) A、1：1 B、2：1 C、4：5 D、2：3

11、一位同学把一份长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生了不少气泡，对这一现象合理解释是( )

A、气泡是盐酸挥发出来的氯化氢气体形成的。B、气泡是Na2CO3和HCl反应产生的二氧化碳。 C、气泡是溶于NaOH溶液的空气形成的。 D、气泡是NaOH和HCl的反应产生的水蒸气形成的。 12、20%的盐酸加热蒸发时，其溶质的质量分数 ，溶液的pH ；20%的NaOH溶液加热蒸发时，其溶质质量分数 ，溶液的pH 。

13、固体氢氧化钠密封保存的原因是① ，② 。

+HCl +NaOH △ 提高能力

14、在化学变化：X Y Z X这一过程中X所代表物质是( ) A、Mg B、CaO C、Fe(OH)3 D、Na2O

15、将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶质质量变化规律的是( )

A、 B、 C、 D、 16、质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的PH( ) 质量相等，质量分数相等的氢氧化钠和稀硫酸相混合后，溶液的PH( )

质量相等，质量分数相等的氢氧化钙与稀硫酸相混合后，溶液的PH( )。 A、等于7 B、大于7 C、小于7 D、无法判断?

17、质量为Wg的NaOH与一定质量的稀H2SO4恰好完全反应，若改用等质量的KOH则反应所得溶液的PH( )，若改用等质量的Ca(OH)2则反应所得溶液的PH( )

A、PH＞7 B、PH＜7 C、PH＝7 D、无法判断

18、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此推断柠檬汁( ) A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性不确定。

19、将6.2ｇNa2O固体和8ｇSO3气体同时，加入(通入)85.8ｇ水中所得溶液的溶质质量分数为( )

A、8% B、9.8% C、17.8% D、14.2%

20、氢氧化钠中混有少量的氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法。 。

3

21、取50ｇ氢氧化钠溶液与20mL质量分数为15%的硫酸溶液(密度1.1ｇ/cm)混合，所得溶液pH恰好等于7。则氢氧化钠溶液中溶质质量分数为

22、写出用纯碱、石灰石、水为原料制备烧碱的化学方程式。

(1) (2) (3) 。 23、写出以Cu，NaOH，盐酸，空气为原料制取Cu(OH)2的化学方程式：

(1) (2) (3) 。

24、把3.1ｇ氧化钠，溶入6.9ｇ水中，求(1)所得溶液的溶质质量分数。(2)若使溶液PH为7，需加入20%的稀H2SO4多少克?

25、已知AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀（氢氧化铝）生成。当继续滴加NaOH溶液时，白色沉淀逐渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：

Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2（偏铝酸钠） + H2O

现欲除去FeCl3溶液中，混有的AlCl3杂质，得到较纯净的FeCl3溶液，某学生设计了如下的提纯方案：

加入适量的B溶液 沉淀 FeCl3溶液

FeCl3和

AlCl3混合溶加入过量的A溶液，过滤 滤液

试回答：（1）B溶液的名称是 。

（2）滤液中的溶质有 （填化学式）。

专题18 常见的盐 化学肥料

一、中考复习要求

1、知道食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。记忆某些盐的颜色以及在水中的溶解性。

2、正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关反应的化学方程式。

3、简单了解结晶水和结晶水合物的概念，知道结晶水合物具有风化现象。 4、常识性了解常见化学肥料及其对农作物的作用。

二、基础知识回顾

1、常见的盐 （1）氯化钠（NaCl，俗称 ）

色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，因含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用 方法把食盐从海水中结晶分离出来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。

（2）硫酸铜（CuSO4）

无水硫酸铜是 色固体， 溶于水，水溶液呈 色。硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）是无水硫酸铜结合一定量结晶水形成的结晶水合物，俗称 或 ，硫酸铜晶体在常温干燥的空气中，失去结晶水而风化。加热的条件下很易失去结晶水得到无水硫酸铜。

CuSO4·5H2O＝ CuSO4 + 5H2O

△

硫酸铜有毒，农业上配制波尔多液杀菌剂，工业上制备多种含铜化合物的原料。

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