第六章 常见的金属及盐

腾飞教育网 cz.tfedu.org 第六章 常用的金属和盐 6.1 奇光异彩的金属

一、广泛应用的金属材料

性质决定用途

二、金属的分类

分类方法一：根据密度4.5g/cm3分为重金属和轻金属。 分类方法二：

黑色金属：铁、铬、锰及它们的合金； 有色金属：除黑色金属外的所有金属。

黑色金属的颜色都是黑的吗？ 锰与铬

铬中毒

电镀时吸入铬酸雾，生产中产生的六价铬化物，可损害人体皮肤及呼吸道，形成很深的溃疡既铬疮。铬疮出现后，铬毒素进入人体血液沉淀。重者损害肾功能出现衰竭，如不及时抢救，患者会很快死亡。国外报道，铬中毒会引起肺疮和皮肤疮。

三、金属的共性（物理性质）

金属有优良的导电与传热能力；

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腾飞教育网 cz.tfedu.org 金属有金属光泽；

金属有良好的延、展性。 导电性和导热性最好的是银。

最富延展性的是金，380克金拉成细丝，可以由北京沿铁路线延伸到上海。用金压成的薄片，5万张叠加到一起，才有1毫米厚。

项目 密度（g·cm） 熔点（℃） 硬度（最硬的金刚石为10） -3最大（高）值的金属 最小（低）值的金属 Os：22.7 W：3410 Cr：9 Li：0.534 Hg：-39 Cs：<1

四、合金及其性质

1、合金——一种金属与另一种或几种金属（也可以是非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

2、合金的性质 硬度：合金>纯金属 熔点：合金<纯金属

常见的合金

铁碳合金：生铁、钢

铜合金：

青铜（铜锡合金） 黄铜（铜锌合金） 白铜（铜镍合金） 铝合金（硬铝） 钛合金 钢和生铁

钢和生铁的区别

含碳量 含杂质 机械性能 腾飞教育网 cz.tfedu.org

腾飞教育网 cz.tfedu.org 生铁 钢

2.11~4.30% 0.03~2.11% 多 少 硬而脆 坚硬，有韧性、弹性 钢的热处理：淬火和回火

6.2.1 盐的组成和分类

一、盐的组成

写出氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式：

NaOH ? HCl?NaCl?H2O 2NaOH?H2SO4?Na2SO4?2H2O

盐可以看作酸中的氢被金属元素取代后的产物 HCl、H2SO4被Na取代?NaCl、Na2SO4 HCl、H2SO4被Mg取代?MgCl2、MgSO4 盐是中和反应的产物 盐的组成：金属（包括铵根）+ 酸根

二、盐的分类 1、按盐的组成进行分类 盐酸盐Cl 碳酸盐CO3 硝酸盐NO3 硫酸盐SO4 钠盐Na KCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4 钾盐K NaCl K2CO3 KNO3 K2SO4 铵盐NH4 NH4Cl (NH4)2CO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 铜盐Cu CuCl2 CuCO3 Cu(NO3)2 CuSO4

2、按盐的溶解性进行分类 分为可溶性盐和难溶性盐 盐类溶解性表口诀：

钾钠铵盐溶于水，硝酸盐类个个溶 盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵盐

3、可以分为正盐、酸式盐和碱式盐

思考与讨论：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3在组成上的区别。 H2CO3中的氢全部被Na取代——正盐 正盐的酸根不含氢

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腾飞教育网 cz.tfedu.org H2CO3中的氢部分被Na取代，碳酸失去部分氢原子而形成的——酸式盐 酸式盐的酸根含氢

碱式盐：Cu2（OH）2CO3

4、结晶水合物——含有结晶水的盐 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 石碱：Na2CO3?10H2O 绿矾：FeSO4?7H2O

明矾：KAl(SO4)2·12H2O （净水剂）

三、盐的命名

（一）正盐的命名：

1、无氧的：某化某，如NaCl 氯化钠 2、含氧的：某酸某，如CuSO4 硫酸铜 （二）酸式盐的命名：

在相应的正盐名称中间多加一个“氢”，如NaHCO3碳酸氢钠， NaHSO4硫酸氢钠。

6.2.2 金属的化学性质

金属的活动性（化学性质）

1、金属与氧气反应

点燃?2MgO2Mg?O2??? 点燃?FeO3Fe?2O2???34 △?2CuO2Cu?O2??

地壳中的金属元素是以______态存在的。

金银主要以单质形式存在，即金元素以游离态存在，其它的金属元素主要以化合态存在。

2、某些金属与酸反应

探究与讨论：Zn、Cu的活动性 稀盐酸 稀硫酸 化学反应方程式：

Zn 有气泡生成 有气泡生成 无现象 无现象 Cu Zn?2HCl?ZnCl2?H2? Zn?H2SO4?ZnSO4?H2?

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腾飞教育网 cz.tfedu.org 结论：活动性 Zn > (H) > Cu A+BC→B+AC

置换反应：单质+化合物→单质+化合物 Mg、Zn、Fe、Cu活动性

Mg Zn 反应适中 反应适中 Fe 反应缓慢 反应缓慢 Cu 不反应 不反应 稀盐酸 反应剧烈 稀硫酸 反应剧烈 活动性：Mg>Zn>Fe>(H)>Cu

Mg?2HCl?MgCl2?H2? Mg?H2SO4?MgSO4?H2? Fe?2HCl?FeCl2?H2?氯化亚铁 Fe?H2SO4?FeSO4?H2?硫酸亚铁

探究与讨论：Fe、Cu、Ag的活动性

现有：铁、铜、银三种金属，FeSO4、CuSO4、AgNO3三种盐溶液。试设计方案比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。

FeSO4溶液 CuSO4溶液 AgNO3溶液 无现象 表面有固体析出 Fe Cu 无现象 Ag 无现象 无现象 表面有红色固体析出 无现象 表面有固体析出 无现象 结论：活动性 Fe > Cu > Ag 3、金属与某些盐的反应 Fe?CuSO4?FeSO4?Cu Fe?2AgNO3?Fe(NO3)2?2Ag Cu?2AgNO3?Cu(NO3)2?2Ag

反应类型属于：置换反应

金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn(锡) Pb(铅) (H) Cu Hg Ag Pt(铂) Au(金) 1．(H)前的金属都能与稀酸(HCl、H2SO4)反应生成氢气；

2．活动性强的金属（除K、Ca、Na）都能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

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腾飞教育网 cz.tfedu.org 6.2.3 盐的性质 化肥

一、盐的通性

1、某些盐溶液也具有一定的酸碱性 如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性 2、盐与酸反应生成新的盐和新的酸

CaCO3?2HCl?CaCl2?CO2??H2O

3、盐与碱反应生成新的盐和新的碱

3NaOH?FeCl3?Fe?OH?3??3NaCl

4、盐与某些盐反应生成两种新的盐

NaCl?AgNO3?AgCl??NaNO3

备注：3和4的反应，反应物必须可溶。 5、盐溶液与金属反应，生成新的盐和金属

Fe?CuSO4?Cu?FeSO4

反应物中的盐必须是溶液或熔融状态 常见的盐、性质及检验方法 1．硫酸盐——胆矾的性质 CuSO4·5H2O受热分解的反应

实验现象：蓝色晶体变白色粉末，管口有水珠 △ 反应方程式：CuSO4·5H2O???CuSO4?5H2O

蓝色晶体 白色粉末

硫酸铜的用途 检验水的存在：白色粉末变成蓝色晶体；

杀菌剂：把CuSO4与Ca(OH)2混合制成的农药，其杀菌效率比单用CuSO4高，而对作物的药害较小。因该农药首先在法国的波尔多使用，故取名“波尔多液”；

镀铜、制铜及铜的化合物。

硫酸盐的检验

硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因而检验硫酸盐可以在待测液中加入氯化钡溶液或硝酸钡溶液，再加入稀硝酸。

现象：产生白色沉淀且不溶于稀硝酸

Na2SO4?BaCl2?BaSO4??2NaCl

（思考）如何检验稀硫酸？

2．盐酸盐——氯化钠的性质

检验NaCl和盐酸盐的方法：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解。

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腾飞教育网 cz.tfedu.org NaCl?AgNO3?AgCl??NaNO3

（思考）如何检验盐酸？

用途：

通电?2NaOH?H??Cl? （1）化工原料：电解2NaCl?2H2O???22（2）调味品

（3）制生理盐水（含NaCl 0.9%）

3．碳酸盐——碳酸钠的性质

在我国内蒙一带的碱湖中含有大量的Na2CO3，夏天湖中的水大量蒸发，冬天湖水的温度降低，于是Na2CO3形成晶体析出，漂浮在湖面上，人们很容易把它打捞上来，这就是碱湖捞碱。

碱湖捞出的碱称之为天然碱。内蒙古的伊克昭化工集团是我国最大的天然碱生产基地。碱湖里捞出来的碳酸钠带有结晶水。

碳酸钠的性质

将碳酸钠晶体放在空气中，会慢慢失去结晶水变成碳酸钠的粉末，这一现象称为风化。 写出这一反应的化学方程式：

Na2CO3?10H2O?Na2CO3?10H2O

碳酸钠（俗称：纯碱、苏打）：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。

化学性质：Na2CO3与HCl的反应

2HCl?Na2CO3?2NaCl?H2O?CO2?

小结：许多的实验证明：凡是组成里含有CO3的盐与盐酸反应都能生成CO2。这一结论

2-可以帮助我们鉴别盐类中是否含有CO3。

侯德榜简介（1890-1974） 侯德榜，著名科学家，杰出的化工专家，我国化学工业的开拓者。他于20年代突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；30年代领导建成了我国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；四五十年代又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺，并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。他还积极传播交流科学技术，培育了很多科技人才，为发展科学技术和化学工业做出了卓越贡献。

（思考）请写出含有氮元素的酸、碱、盐

HNO3、NH3·H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、CO(NH2)2。 请算出NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4和CO(NH2)2的含氮百分率。

在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需要的营养元素，因而可以用作肥料。这种以矿物、空气、水为原料，经化学或机械加工制成的肥料叫做化学肥料，简称化肥。化肥分氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料等。

二、化肥

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2-

腾飞教育网 cz.tfedu.org 1、氮肥：含氮元素

碳铵和尿素，硫铵（肥田粉）、硝酸铵等。

铵盐跟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出氨，降低肥效。

(NH4)2SO4?Ca(OH)2?CaSO4?2H2O?2NH3?

2NH4Cl?Ca(OH)2?CaCl2?2H2O?2NH3?

正因为铵盐遇碱会放出氨气，可以用这个性质来检验铵根。

2、磷肥、钾肥 磷肥的作用是什么？

促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。

主要的磷肥：普钙、重钙 钾肥的作用是什么？

能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。

主要的钾肥：草木灰（主要成分K2CO3）

3、复合肥料

复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化学肥料。 如：硝酸钾：KNO3

磷酸铵：(NH4)3PO4

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