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2009年高考第二轮热点专题训练1--氧化还原反应
考点1 氧化还原反应的基本概念
1．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 2．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO
NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 3．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水 C．臭氧消毒餐具
B．纯碱除去油污 D．食醋清洗水垢
D．NaClO3、NaClO4
2NaCl＋
（五年高考真题精练）
4．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、 陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C
高温 2AlN＋3CO
合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g
5． (07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4
＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol 6．(07全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) (A)CO＋H2O
高温CO2＋H2
(B)3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO (C)2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
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(D)2F2＋2H2O = 4HF＋O2
7．（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
8．（05全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品
可能是
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4
D．CH3COOH
9．（05江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于
电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C △ 2AlN＋3CO
下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝晶体属于分子晶体
10．（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下
△
反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法
正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 11．（04广东卷）下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
12．（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
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B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO42离子有一部分是氧化产物
－
D．FeS2只作还原剂
考点2 氧化性或还原性强弱的比较
13．（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③
B．③④
C．①② D．①③④
14．（06北京卷）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe3＞I2
－
＋
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性
＋
15．（06全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3→I2 MnO4→Mn2 HNO2→NO
－
－
＋
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A．H2O2 B．IO3 C．MnO4 D．HNO2
16．（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化
性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I? ＝2Fe2+＋I2
17．（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+
与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋2Ag＝Tl＋2Ag 。下列推断正确的是
＋
＋
＋
－
－
A．Tl的最外层有1个电子 B．Tl3的氧化性比Al3弱
＋
＋
＋
C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl的还原性比Ag强
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＋
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考点3 氧化还原反应的配平和计算
18．（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
19．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A．2mol B．1 mol C．0.5mol
D．0.25mol
20．（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，
当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 21．（08宁夏卷）
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）； 方案二：将
a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1 10的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。 请回答下列问题：
(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）
(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； ②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。
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22．（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
(2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL
溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。
23．（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：
(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。 (2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。 (3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。 (4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
。 (5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
24．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
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(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2
反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
25．(07上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 3＋4H＋3e = NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。 (2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
26．（2006上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填
入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。 （3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________ + __________→
27．（2005上海卷）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是
→ 。
－
＋
－
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
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28．（04上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O （1）该反应的氧化剂是 。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：
①KMnO4的系数是 。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是
。
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氧化还原反应参考答案
1. A 2. B 3. C 4. B 5. B 6. A 7. AD 8. A 9. C 10. AC 11. C 12. C 13. A 14. A 15. B 16. A 17. C 18. C 19. D 20. A
21．(1)2；10；8；5
；2；1；8。
(2)碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 1.451.4(3)×100％；×100％。
aa
(4)①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；
铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。
②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。
注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答
方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物
方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低
方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁
方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低 22．（1）5 2 16 10 2 8
(2）①0.005；②无色；紫红色；0.004。 ③21％；64％。 23．(1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O (2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O
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(3) 设可生成KMnO4 的质量为x 3MnO2 ～ 3MnO42- ～ 2KMnO4 3×87 2×158 2.5g×80% x 解得，x=2.4
(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O （5）95.8%
24．(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。
(2)Au+3
；Na2S2O3。
(3) (4)1∶4。
25．(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)酸性； 氧化性。(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 26. (1) 24FeSO4 30HNO3 8Fe(NO3)3 8Fe2(SO4)3 3N2O (2) FeSO4 (3) 得到 4
(4) 24 FeSO4 30 HNO3 27. (1) H2O2
(2) H2CrO4 Cr(OH)3
(3) 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3 (4) 3.36L 28. (1) KMnO4
(2) ① 8 ②8 15 17 8 5 5 9 17
(3) 该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化
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(3)0.6 mol 七彩教育网 http://www.7caiedu.cn
2009年高考第二轮热点专题训练2--离子反应、离子方程式
考点1 离子方程式正误判断
（五年高考真题精练）
5．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋S2-＋
Ag2S↓
HCO3＋HClO CO2↑＋H2O
＋
－
B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO＋CO2＋H2OC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32＋2H+
－
－
－
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3＋Ba2＋2OH-＋SO32＋2H2O
－
BaSO3↓
6．（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
?A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH?4+HCO3
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3?+2HClO C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S?
?D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO24=CaSO4?+H2O
7．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：8．（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-水浴加热+ Br2FeBr3Br+ HBr
电解H2↑+ Cl2↑
CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
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C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 9．（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O
＋
＋
＋
－
－
＋
－
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋Cu＝Fe2＋Cu2
＋
＋
＋
10．（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（ ）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32＝CaCO3
＋
－
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4＋HSO3＋2OH
＋
－
－
NH3?＋SO32＋2H2O
－
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO3＋5I＋3H2O＝3I2＋6OH
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋NH3·H2O＝AgOH?＋NH4 11．（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋3CO32＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
＋
－
＋
＋
－
－
－
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42
－
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32===2C6H5O＋CO2↑＋H2O
－
－
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋SO42-===BaSO4↓
＋
8．(07广东卷)下列化学反应的离子方程式正确的是( ) (A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3＋H＝CO2↑＋H2O
(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO23＋2H＝CO2↑＋H2O
－
＋
－
＋
(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋4OH＝AlO 2＋2H2O
＋
－
－
(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋SO24＋H＋OH＝BaSO4↓＋H2O
＋
－
＋
－
9．(07四川卷)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) (A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH = AlO 2＋H2↑ (B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl＋2H2O
＋
－－
－
电解2OH＋H2↑＋Cl2↑
＋
＋
－
(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋H2O2＋2H = 2Fe3＋2H2O
2(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋SO24＋Ba＋2OH = BaSO4↓＋2H2O
＋
－
＋
－
10．(07海南卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
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2
(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3＋OH = CO3＋H2O
－
－
－
(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H = CH3COOH＋Na (C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋2OH＋H2↑
2(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋SO24＋Ba＋2OH = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
＋
－
＋
－
＋
－
＋＋
11．( 07年全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O= CH3COOH+H2O (B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
2Ca2＋2HCO 3＋2OH = CaCO3↓＋2H2O＋CO3
＋
－
－
－
－
＋
(C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应
C6H5O＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO23
－
－
(D)稀硝酸与过量的铁屑反应
33Fe＋8H＋2NO 3 = 3Fe＋2NO↑＋4H2O
＋
－
＋
12．(07江苏卷)下列离子方程式书写正确的是( )
(A)过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH = SO23＋H2O
－
－
(B)Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2
＋
－
＋
2(C)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO 4＋5NO 2＋6H = 2Mn＋5NO 3＋3H2O
－
－
＋
＋
－
2(D)NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3＋Ba＋2OH = BaCO3↓＋2H2O＋
－
＋
－
CO23
－
13．(07上海卷)下列反应的离子方程式正确的是( ) (A)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH = HSO3
－
＋
－
－
2
(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3＋Ba＋OH = BaCO3↓＋H2O
－
(C)盐酸滴入氨水中：H＋OH = H2O
(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO23＋2H = CO2↑＋H2O
－
＋
＋－
14．(07宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是( ) (A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag = Zn2＋Ag
＋
＋
(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋2CH3COO＋2CO2↑＋
＋
－
2H2O
(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋OH＋H2↑ (D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H = Cu2＋2H2O
＋
＋＋
－
15．（06全国卷）下列反应的离子方程式书写正确的是
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A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4＋2H2O
＋
－
＋
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋OH＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O
＋
－
－
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＝Ca2＋CO2↑＋H2O
＋
＋
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl
＋
＋
－
16．（06上海卷）下列离子方程式中正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42＝BaSO4↓+2H2O
＋
－
＋
－
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca2++HCO3+2OH＝CaCO3↓+ CO32+2H2O
－
－
－
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+ CO2+ H2O＝2HCO3
－
－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH＝H2O 17．（06江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3＋H＝CO2↑＋H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2ClD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+ 18．（06广东卷）下列离子方程式正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH==2F+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 19．（05全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO＋H＝HCOOH B．硫化钠的第一步水解：S2＋2H2O
－
＋
－
－
＋
－
－
－
－
－
－
－
＋
＋－
Fe(OH)3↓＋3H+
Cl2↑＋Mn2+＋H2O
H2S+2OH
－
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋SO42＝BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋OH＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O
＋
－
－
20．（05上海卷）下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32＋2H+＝CO2↑＋H2O
－
B．硫化亚铁与盐酸反应 S2ˉ＋2H+＝H2S↑
C．苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5Oˉ＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COOˉ D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Clˉ
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21．（05江苏卷）下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3＋Ca2+＋OH? ＝CaCO3↓＋H2O
－
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋OH?
＋
H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH? ＝H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O
－
22．（05广东卷）下列反应离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋4OH＝AlO2＋2H2O
＋
－
－
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O→2C6H5OH＋CO32
－
－
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3＋H＝CO2↑＋H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋2Br＋2Cl2＝Fe3＋Br2＋4Cl
＋
－
＋
－
－＋
23．（04全国卷）下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O B．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
－
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＝Cu2＋Ag
＋
＋
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O
＋
－
24．（04上海卷）下列离子方程式中正确的是 A．硫化亚铁放入盐酸中 S2+ 2 H＝H2S↑
－
＋
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2 + H2S＝CuS↓+ 2 H
＋
＋
C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3?H2O＝AlO2+ 4NH4+2H2O
＋
－
＋
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OH＝CO32+ H2O
－
－
－
25．（04江苏卷）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH—＝Al(OH)3↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+2OH
－
C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O
考点2 离子共存
26．（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、NO3— 、K+、SO42—
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_
B．CO32、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D．CrO42—、K+、Na+、SO42—
27．（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
28．（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
29．（08重庆卷）下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2、AlO-2、SO23
－
－
30．（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量［Al(OH)4］的溶液中：NH4、Na、Cl、H B．在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3
＋
＋
－
－
－
＋
＋
－
＋
C．在pH＝12的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl
＋
＋
－
－
D．在c(H+)＝0.1mol·L
－1
的溶液中：K、I、Cl、NO3
＋－－－
31．（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( ) ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④
＋
－
D．①②④
32. (07江苏卷)向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是( )
3(A)K、Br、CO23 (B)Al、H、MnO 4
＋
－
－
＋
＋
－
2(C)NH4、Fe3、SO24 (D)Ag、Cu、NO 3
＋
＋
－
＋
＋
－
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33．(07海南化学卷)在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )
32 2
(A)Ca2、CH3COOH、Br、Na (B)NO 3、Fe、Mg、SO4
＋
－
＋
－
＋
＋
－
(C)HClO、Ba2、Na 、Cl (D)K、Cl、Al3、SO23
＋
＋
－
＋
－
＋
－
34．(07北京卷)在由水电离产生的H浓度为1×10子组是( )
＋－13
mol/L的溶液中，一定能大量共存的离
2 ①K、Cl、NO K、Fe2、I、SO23、S； ②4；
＋
－
－
－
＋
＋
－
－
2③Na、Cl、NO Na、Ca2、Cl、HCO 3、SO4 ④3
＋
－
－
－
＋
＋
－
－
⑤K、Ba2、Cl、NO 3
＋
＋
－
－
(A)①③ (B)③⑤ (C)③④ (D)②⑤
35．（06四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ．．
A．NH4、Cu2、Cl、NO3
＋
＋
－
－
++2－2－
B．K、Na、SO3、S
C．K+、Na、AlO2、SO42
＋
－
－
－－ 2＋2＋
D．Ba、Fe、NO3、Br
＋
－
－
36．（06上海卷）已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的
离子组是
A．A13、CH3COO、C1 B．Na+、NH4+、C1
＋
－
－
－
C．Mg2+、C1、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br
－
－
37．（06江苏卷）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、Cl
＋
＋
＋
－
＋
＋
＋
－
B．c(H)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32
－
－
C．含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCN
＋
＋
＋
－
－
D．含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl
－
＋
＋
－
－
38．（05天津卷）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液Na、K、MnO4、Br B．酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
C．碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D．碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
39．（05江苏卷）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的
是离子组是
A．K+、Na+、HCO3、NO3 B．Na+、SO42、Cl?、ClO?
－
－
－
C．H+、Mg2+、SO42、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Na+
－
－
－
40．（05广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN
＋
＋
＋
－
－
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B．在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32
＋
＋
－
－
C．在c(H)＝10
＋－13
mol·L
－1
的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3
＋
＋
－
＋
＋
－
－
－
D．在pH＝1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3
考点3 离子方程式书写
41．（08全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I
－
－
－
－
－
－
。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 ⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①________________________________________。 实验②_______________________________________。 实验③________________________________________。 实验④________________________________________。 实验⑤________________________________________。 (2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。
42．（08四川卷）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。 (1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 七彩教育网 全国最新高中试卷、初中试卷免费下载，全部word版
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(3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
(4）通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。
43．（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
M红色金属肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液MZKOHKOHCl2KSCNK2EO4
红色溶液E金属XH2SO4H2O2Y⑴ 。 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关 、 。 的离子方程式：⑶ 。 写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早
E期人们却错误地认为它的结构为：E。核磁共振法能够区分
这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
44．（08宁夏卷）
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
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填写下面空白。
(1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、
④ 、⑤ 。
(2）写出①处发生反应的离子方程式 。写
出③处发生反应的化学方程式 。 (3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红 ；氧化铜 。
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离子反应与离子方程式参考答案
1.AB 2. A 3. D 4. BD 5. C 6. B 7. A 8. A 9. C 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. D 16.AC 17. B 18. AC 19. A 20. C 21. B 22. A 23. D 24. B 25. BC 26. C 27. B 28. C 29. D 30. B 31. A 32. A 33. A 34. B 35. B 36. B 37.A 38. C 39. B 40.B
41. 答案：（1）①CO32和SO32可能存在，因为它们水解呈碱性。
－
－
②CO32肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32不存在，因为没有刺激性气味
－
－
的气体产生。
③Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。 ④SO42存在，因为BaSO4不溶于盐酸。
－－
－
⑤Cl存在，因与Ag形成白色沉淀。 (2）NO3。
42.答案：（1）
（2）
（3）
Na2SO4 无 Na的焰色反应呈黄色 无 CuSO4 溶液无色，而CuSO4为蓝色 －
－＋
MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba(NO3)2和AgNO3均与Na2SO3反应， 生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。
(4）Al2(SO4)3。
43.答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ⑷1 3
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44.答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。
(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。 Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ ；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。
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44.答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。
(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。 Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ ；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。
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