河北省邢台市第一中学2016-2017学年高二上学期第三次月考化学试

第I卷（选择题共48分) 一、 选择题：（每小题2分，共48分）

1、 下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是

2、 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态

A.①② B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 3、 下到说法正确的是

A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的

C.P轨道和P轨道只能形成π键，不可能形成σ键 D.共价单键都是σ键

4、 某元素质量数51，中子数27，其基态原子未成对电子数为 A.1 B.3 C.5 D.6

5、 主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别

为

A．18、6、4 B．20、8、6

C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6

6、 在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是 A.I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B) B.I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C) C.I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B) D.I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)

7、 若某原子处于基态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A.该元素原子最外层共有3个电子该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素处于第五周期IIA族

C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道

8、 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是

元素 R I1 740 I2 1500 I3 7700 I4 10500 …… ①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

9、 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X

C.最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的 D.气态氢化物的稳定性HmY弱于HnX

10、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A.BeCl2与BF3 B.CO2与SO2 C.CCl4与NH3 D.C2H2与C2H4

11、根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是 A.SO32- B.BF3 C.CO32- D.SO3

12、下列物质中含有相同的化学键类型的是

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Ma7O7、H2O7、H2O、O3 13、下列各项叙述中，正确的是

A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.23V原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s1

C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 14、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子

B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子 15、具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是

A.最外层有8个电子的原子 B.最外层电子排布为ns2的原子 C.次外层无未成对电子的原子 D.最外层有3个未成对电子的原子 16、 以下微粒含配位键的是

①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧【Ag(NH3)2】OH A.①④⑦⑥⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部 17、0.1 mol?L-1 AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是 A.Cl- B.Al3+ C. OH- D. H+ 18、 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号 pH 溶液

① 12 氨水

② 12

氢氧化钠溶液

A.①②两溶液中c(OH－)相等

B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 19、有酸HA和碱BOH两种溶液.下列说法正确的是

A.相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的c(H+)与后者的c(OH-)一定相等 B.等浓度，等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性

C.HA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为 c(A-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)

D.室温下，向1mL pH=l的HA溶液中加水至10mL，则所得溶液中水电离出的c(H+)≤1.0×10-12mol·L-1

20、室温时，将浓度和体积分别为c 1 、v 1 的NaOH溶液和c 2 、v 2 的CH 3 COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A.若pH>7时，则一定是c 1 v 1 =c 2 v 2

B.在任何情况下都是c(Na+ )+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－) C.当pH=7时，若v1=v2，则一定是c 2 >c1

D.若V1 =V2 ，c1 =c2 ，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

21、 已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6 ，下列措施可使Ksp增大的是

A.升高温度 B.降低温度 C.加入适量CaO固体 D.加入适量Na2CO3固体 22、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.等 pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+) B.将10 mL 0.1 mol . L -1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1mol·L-1盐酸中： c(Na+)>c(Cl -)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C.向 NH4HCO3溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) D. 0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液： 2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

23、常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是 A.滴定盐酸的曲线是图乙

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