电解池练习题(4)

A．E表示生成铜的物质的量

B．E表示反应消耗水的物质的量

C．F表示反应生成氧气的物质的量

D．F表示生成硫酸的物质的量

20．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)=====4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH(熔融)=====Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是( )

－－A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH－2e―→H2↑＋O2↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极 1100℃电解

21．(14分)Ⅰ.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是：__________，电极反应式为________________________，电解质溶液可以是________。

(2)乙池中Fe极电极反应式为

________________________________________________________________________， 若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，________极附近呈红色。

22．(9分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe＋2H2O????Fe(OH)2＋Ni(OH)2。用该蓄电池电解(阴、阳极均为惰充电

性电极)M(NO3)x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g水。

(1)电解时电解池的阳极应连接________(填序号)。

A. NiO2 B．Fe

C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

(2)电解M(NO3)x溶液时某一极质量增加m g，金属M的相对原子质量的计算式为________(用m、x表示)。

(3)电解后溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

23．(12分)在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

放电

(1)电源电极X名称为________。

(2)pH变化：A________，B________，C________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为____________(设电解前后溶液体积无变化)。

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