高三化学第一轮复习总结资料(5)

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）

淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）

石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。

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酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。 甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。 甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。

二、重要物质的俗名

1．生石灰（主要成份是CaO）； 消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）； 碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；

2．烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）； 苛性钾（KOH）

3．苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）； 小苏打（NaHCO3）； 大苏打、海波（Na2S2O3）

纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）； 泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）。

4．石膏（CaSO4·2H2O）； 熟石膏（2CaSO4·H2O）。 5．胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）； 明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；

绿矾（FeSO4·7H2O）； 皓矾（ZnSO4·7H2O）。

6．磁铁矿（主要成份是Fe3O4）； 赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）； 黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）。 7．铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] 8．光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）；

9．水晶（SiO2）；玛瑙（主要成份是SiO2）；石英（主要成份是SiO2）； 硅藻土（无定形SiO2）；

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10．萤石（CaF2）；电石（CaC2）；冰晶石（Na3AlF6）宝石、刚玉（Al2O3）；金刚砂（SiC）。

11．草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH 蚁醛HCHO 福尔马林（HCHO的水溶液） 酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油（CH2OHCHOHCH2OH）

硝化甘油（三硝酸甘油酯） TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是C17H35COONa） 火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。 12．尿素CO(NH2)2 硫铵(NH4)2SO4 碳铵NH4HCO3

13．硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰、碳酸气CO2

14．王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物） 三、重要物质的用途

1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂 3．钠——很强的还原剂，制高压钠灯

4．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一 5．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

6．明矾——净水剂

7．硅胶——干燥剂、催化剂载体

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8．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

9．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等 10．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

11．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

12．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞） 13．水玻璃——防火剂；

14．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 15．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

16．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等 17．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 18．维生素C、E等——抗氧化剂

19．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

20．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

21．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。 22．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

23．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

24．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。

25．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

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四、各种“水”汇集 1． 纯净物

蒸馏水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O

水银——Hg 水晶——SiO2 2． 混和物：

双氧水——H2O2的水溶液

氨水——分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；离子（NH4+、OH—、H+） 氯水——分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl—、ClO—、OH—） 王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比） 硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水

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