化学高考冲刺阶段备考建议与专题训练(2)

【答案】A

【解析】氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，B错误；HCl在NaOH溶液中极易溶解，漏斗不应该没入溶液中，C错误；中和热的测定实验中，温度计应该插入反应液中，D错误。 12．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是 A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体 【答案】B

【解析】本题以新型电子材料为载体，考查氧化还原反应知识。

22．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列说法正确的是

A．原子半径： Y>Z>X B．单质的氧化性：X>Y>Z

C．X与Y可能形成离子化合物YX2

D.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4 【答案】BD

【解析】由题推知，X为O元素，Y为S元素，Z为P元素，原子半径的大小顺序为Z>Y>X，A错；SO2为共价化合物，C错。本题考查元素周期表相关知识。 23．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl?)?c(NH4?) B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OHC．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH?42??)?c(H)

???)?c(SO4)?c(H)?c(OH)

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D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH【答案】AC

???)?c(H)?c(HS)?c(H2S)

【解析】酸和碱没有指明强弱，B错；c(H2S)的化学计量数为2，D错。本题考查离子浓度、盐类水解相关知识。

选择题（2）

7．材料是人类文明的标志，下列有关金属及材料的说法不正确的是 A．玻璃和水泥都属于无机硅酸盐材料，其生产过程都需要使用石灰石 B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成原电池而易发生电化学腐蚀 C．晶体硅是重要的半导体材料，二氧化硅是制造光纤的主要材料

D．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体 【答案】D

【解析】花岗岩是无机非金属材料，不会释放出污染空气的甲醛气体 。 8．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nA B．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为nA C．1 L 0.5 mol·L－1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO－数目为0.5nA D．6.2 g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)所含P—P键数目为0.3nA 【答案】D 【解析】A错，中子数为(16÷18×12)NA；B错，标准状况下CCl4为液态，不能运用22.4 L·mol－1

计算；C错，CH3COONa溶液中的CH3COO－会水解，离子数目会小于0.5 NA。 9．下列离子方程式表示正确的是

A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO42－＋2HBr B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

＋3＋

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O 【答案】B

【解析】A项错，HBr是强酸，应拆开；C项错，漂白粉溶液在空气中失效有CaCO3生成；D项错，Fe(OH)3溶于氢碘酸中，Fe3＋和I－反应，会生成I2和Fe2＋。 10．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是

A．某酸性溶液中只含NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子，则溶液中：

c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－) C．将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：

2－＋2＋

c(SO4)>c(NH4)>c(Cu)>c(H＋)>c(OH－)

D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：

c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－) 【答案】C

－＋＋－

【解析】当溶液中只含NH4Cl一种溶质时，则有：c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)，故A错；

＋＋－－2－

B选项考查电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO3)，B错；等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中，若为酸性，则c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋－

)>c(OH)，D错。

11．下列关于有机物的说法正确的是

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A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 【答案】D

【解析】乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取，A错；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B错；石油裂解是相对分子质量大的烃转化为相对分子质量小的烃，不是高分子生成小分子，油脂皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，也不存在高分子生成小分子的过程，C错。

12．下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述正确的是 ．．A．负极反应式为：H2 － 2e－ =2H+

B．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 D．用该电池电解MgCl2溶液可产生得到Mg 【答案】B

【解析】本题以课本介绍的氢氧燃料电池为载体考查化学电源、氧化还原知识。 22．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 A B C D 实验操作及现象 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；褪色后加热，又恢复为原来的红色 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 实验结论 该溶液中一定含有SO4 该溶液中一定含有Fe2＋ 该气体一定是SO2 该物质一定属于醛类 2－【答案】BC ＋

【解析】A中无法排除Ag的干扰；D只能证明该有机物中含有醛基，但不一定是醛类，比如说甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖等都能发生银镜反应。

23．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是3HF(HF)3 B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，

c(MX)c(M)将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 【答案】AC

【解析】由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故A对。平衡混合气体中含

－1

－1

－1

?=(2mol×20 g·2molHF，1mol(HF)3，Mmol+1mol×60 g·mol)/3mol=33.3 g·mol，选项B中

漏写单位而错。选项C相当于对体系加压，平衡向正反应方向移动，故比值增大，C正确。由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。

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（二）非选择题

30-1．（16分）5—氨基酮戊酸盐酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

已知：

（1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为 。

（2）5—氨基酮戊酸盐酸盐中含氧官能团的名称是 。 （3）C→D的反应类型为 ，E→F的反应类型为 。

（4）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式 。

（5）写出D→E的反应方程式 。 【答案】30-1.（16分）

（1）（3分）

（2）羰基、酯基（各2分，共4分）， （3）取代反应（2分） 还原反应 （2分） （4）

（任写一个，2分）

（5）

（3分）

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【解析】

（1）考查有机物分子式 （2）考查有机物的官能团。 （3）考查反应类型。

（4）考查同分异构体结构简式。

（5）考查化学方程式(注明反应条件)书写。

30-2．（16分）下列是一种常见树脂的合成路线。

⑴该合成树脂中含有的官能团的名称是 。

⑵反应①的反应类型是 ，反应④的反应类型是 。

⑶写出反应②的化学方程式： 。 ⑷两分子C可以脱去2分子水，形成一种环状化合物，写出该反应的化学方程式： 。

⑸满足下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中的两种 、 。 ①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③能发生银镜反应。 【答案】30-2．（16分）⑴酯基（2分）； ⑵加成反应（2分）；氧化反应（2分）。

⑶

△

（3分）。

⑷

（3分）。

⑸

2分，共4分。）

、（在苯环上可有邻、间、对三种位置不同的异构体。各

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