25碘及其化合物

碘及其化合物

A组

1．方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是

A 硝酸银溶液 B 碘酒 C 石蕊试液 D 碘化钾淀粉试液 2．下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是

A NaIO、NaI B NaI、KI C NaIO、KI D NaIO4、KIO3 3．下面是关于药物——华素片（西地碘片）成分简介：

华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量11.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子西地碘，并含适量薄荷脑等。

根据上述说明和所学知识回答：华素片中含有的活性成分的化学式是

A 127I B I－ C I2 D HI 534．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含

－

A 单质碘（I2） B 碘化钠中化合态的碘（I） C 碘酸钠中的碘元素 D 氯化碘（ICl）中的碘元素

5．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是

A 食盐中添加碘盐 B 面包中加碘盐 C 大量食用海带 D 注射含碘药剂

6．1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描述错误的是

A 甲状腺素是一种含碘的氨基酸 B 缺碘易使婴儿患克汀病

C 吃海产品也有补碘的作用 D 目前国内食盐加碘加的是碘化钾

7．碘化钾味咸且苦，口感差，在空气中会潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾（KIO3）。为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用磷酸（降低待检液的pH值）和淀粉外，还应选用的试剂是

A 氯水 B 苏打溶液 C 小苏打溶液 D 大苏打溶液 8．可用作从碘水中提取碘的溶剂是

A 裂化汽油 B 己烷 C 酒精 D 淀粉溶液 9．在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后 A 整个溶液变紫色 B 整个溶液变棕色

C 上层无色，下层紫红色 D 下层无色，上层紫红色

10．现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A ①②⑥ B ④⑤ C 除③外 D 全部

11．NaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作：①通入氯气；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液 其操作顺序正确的是

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A ①②③④⑤ B ②④①③⑤ C ④⑤③②① D ⑤②①④③

12．某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是

A Na、Br、CO3 B Na、SO3、I

C Ca、I、SO3 D Ca、CO3、Br

13．一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是

A 该反应属置换反应 B 还原性：I2＞Cl2

C 非金属性：I＞Cl D 氧化性：KClO3＞I2

14．一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是

A CaCl2，Na2CO3 B Na2CO3，NaI C CaCl2，Na2CO3，NaI D CaCl2，NaI

15．某卤素X2与加热的浓KOH溶液反应，生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中加入另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉变蓝。则X2、Y2只能是

A F2、Cl2 B Cl2、Br2 C Br2、Cl2 D Br2、I2 E Cl2、I2 16．已知反应①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是 A NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

B 氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋

C 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 D I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物

17．为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知溶液中IO3－可以与I－发生如下的反应：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO3。可供选用的物质是：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是

A ①③ B ③⑥ C ②④⑥ D ①②④⑤⑦

18．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是

A 27.7% B 72.3% C 70.6% D 29.4%

19．有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用试剂把它们鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下： 实验编号 操 作

－

＋

－

2－

＋

2－

－

2＋

－

2－2＋2－

－

（1） a＋b （2） a＋e （3） b＋c （4） b＋d （5） d＋f

反应现象 产生白色沉淀 有气体产生 产生白色沉淀 产生白色沉淀 溶液呈黄色 第 2 页 共 28 页

注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO能使I氧化 试判断a、b、c、d、e、f各是那种溶液?

20．取适量干燥的锌粉与碘粉，小心地混合后未观察到明显的现象，当滴加少量水后，则有紫色气体出现，由此可得出结论是 和 。

21．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为以下几步：

A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

B 把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E 旋开活塞，用烧杯接收溶液

F 从分液漏斗上口倒出上层水溶液

G 将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 H 静置，分层

就此实验，完成下列问题：

（1）正确操作步聚的顺序是（用上述操作的字母编号填写）： ； （2）上述E步的操作中应注意： ； （3）选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是： 。 22．某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝。

依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

（1）加入以上药品的顺序是（写序号） 。 （2）①→②反应的化学方程式为 。 （3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是 。 （4）③→④反应的化学方程式为 。 23．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）

A 试管 B 瓷坩埚 C 坩埚钳 D 铁三角架

E 泥三角 F 酒精灯 G 烧杯 H 量筒

（2）第2步：I— 溶液的获取。操作是 。 （3）第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用 （填代号）

A 浓硫酸 B 新制氯水 C KMnO4溶液 D H2O2

理由是 。 （4）碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

－

24．含I2及I的废液中回收碘的步骤如下图所示：

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－－

（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I，其目的是 ； （2）第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式是 ； （3）第Ⅴ步实验操作名称是 ，第Ⅵ步实验操作名称是 。 （4）碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为 。如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为 ；

（5）碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4分离。

25．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：

－

（1）碘的原子序数为 。

（2）碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式： 。

（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是 ，理由是

（4）X的化学式为 ；写出用试剂X调节pH的化学方程式

（5）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？

。

26．已知在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反应：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－

某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图示实验步骤进行实验。

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请回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是 ； （2）过滤用到的玻璃仪器有 。

（3）滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。 （4）MgCl2的质量分数是 （列出计算式）。

（5）使所测MgCl2的质量分数可能偏低的操作是 （填字母） A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长 C 沉淀灼烧不彻底

27．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；过程②中有关反应的离子方程式为 。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有

机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实 验装置图中的错误之处： ① ； ② ； ③ 。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的

原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。

28．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理（用NaOH溶液吸收SO2）的产物。

－－－－＋

（已知：①HSO3的还原性比I强 ②IO3＋5I＋6H＝3I2＋3H2O） （1）配平下列化学反应方程式：

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