分析化学武汉大学第五版答案（全）(4)

pHsp?14?6?0.72?8.72

?pH?pHep?pHsp?8.00?8.72??0.72TE%?10?0.72?10ep0.72KaKw??100cHB

5.251?00??0.0581.?8?100.05

?10.?1922. 用0.100mol?L0.100mol?L?1NaOH滴定0.100mol?L羟胺盐酸盐（

?1NH3OH?Cl??）和

NH4Cl的混合溶液。问a.化学计量点时溶液的pH为多少？b.在化学计

量点有百分之几的NH4Cl参加了反应？ 解：(1) 已知NHSP?3OH?Cl? 和

4Ka?KwK?1.1?10?6

时，产物为

?3NH2OHNH4?

0 .0500/0.050[H]?KNH?OH?Cl??KNH??cNH?/cNH2OH4 (2) SP

?1.?1?61?0??5?.6/)1010?2.?5?81m0ol( LpH?7. 6时，

[H]?2.5?10??8mol/L

?10?10[NH3]??NH3?cNH??45.6?102.5?10?8?5.6?10?0.0500?1.1?10(mol/L)?3

?参加反应的NH4Cl百分数为：

2.2%1.?1

10?100?%0.0500?325.称取钢样1.000g，溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵。用

20.00mL0.1000mol?L?1NaOH溶解沉淀，过量的NaOH用HNO3返滴定至酚酞刚好褪

色，耗去0.2000mol?L?1HNO37.50mL。计算钢中P和P2O5的质量分数。

1解：PP?(NH2O54)2HPO4?12MoO7?24NaOH?2

过量NaOH?0.2?7.5?10?3?1.5?10?3(mol)

用于滴定磷钼酸铵的NaOH?0.1?20?10?3?1.5?10?3?5.0?10?4(mol)

5.0含Ｐ物质的量为：24?10?4?2.1?10?5(mol)

P%?2.1?10?5?311?100?0.065 P2.1?10?52O5%??1421?2?100?0.15

28. 标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇钠溶液25.50mL，求甲醇钠的浓度。 解：CH3ONa?C6H5COOH，令其浓度为c

c?0.468025.50?10?3?122?0.1500(mol/L)

第6章 络合滴定法

2.解： ?2?Cu(C2?1?????22O4)?1[C2O4]2[C2O24] ?104.5?0.10?108.9?(0.10)2?106.9 ??106.0?109.26?14?101.26Cu(OH?)?1??1[OH]?1? 又C?NH3[NH?[NH4][NH1?[H?]?2?[NH3]?0.10mol?L?13]?3]Ka?1 ??[NH25Cu(NH3)?1??1[NH3]??23]????5[NH3]?109.35 ?Cu??Cu(CO2????24)Cu(OH)??Cu(NH3)?109.36

4.解：用氨水调解时：

?M(NH?1?3)?1??1(0.010)??2(0.010)???122?102.02

?1[NH3]?M(NH3?10?2.0)122105.0?0.0083

?4.0?2??2[NH3]?M(NH107.032??10

?3?)122?0.083

?4?2??10?6.0122?0.0831010.0?10?8.0

122?0.83

?1 故主要存在形式是

M(NH3)4，其浓度为0.10?0.83?0.083mol?L

用氨水和NaOH调解时：

?M??M(OH4?)??M(NH3)?1?1?10?0.1?10?0.01???120?2?104811

?1?10?0.12?101411?5?10?9

?2?10?0.012?1015118?5?10?6

?1?3?10?0.0012?1011?0.5

?4??10?0.00012?1011?0.5 故主要存在形式是 6．解：

?1M(OH)3和

M(OH)42?，其浓度均为0.050mol?L

[T]?0.10mol?L,lg?Y(H)?4.65?Cd(T)?1??1(0.10)?10?Zn(T)?1?10?Y(Zn)?1?2.42.8?0.10?108.321.8?0.10?10?0.010?106.32KZnYCZn?Zn(T) ?Y(Cd)?1?KCdYCCd?Cd(T) lgK'CdY?16.46?lg?Cd(T)?lg(?Y(H)??Y(Zn))?6.48lgK'ZnY?16.5?lg?Zn(T)?lg(?Y(H)??Y(Cd))??2.48 8.解：PH=5.0时，

lgKZnY'?4.8?pZnep?4.8

lgK'ZnY?lglgKZnY?lg(?Y(H)??Y(Cd))lg?Y(H)?6.45lg?Y(Cd)?lgKCdYCCdsp?Cd(I)2.10 KCdY?10?104.4916.46 CCd?0.005mol?Lsp?1?Cd(I)?1?10?102.43?105.41?lg?Cd(I)?5.46?lg?Y(Cd)?8.70lgK'ZnY?16.50?lg(106.45?10sp8.70)?7.80pZnsp?0.5(lgK'ZnY?pCZn)?5.05??pZn??0.25Et?10?pZn?10??pZnspZn??0.22%

K'ZnYC

10.解：设Al3+浓度为0.010mol/L，则由Al(OH)3的Ksp计算可得Al3+发生水解时

pH=3.7。要想在加入EDTA时，Al3+不发生水解，pH应小于3.7。 ?Ac(H

??)?[HAc][Ac]CHAc??1?1??0.311.55[H]Ka??1?1010?5?4.74?1.55?1[Ac]??Ac(H)mol?L?1?0.2mol?L2?)12.解：a. ?Pb2?(Ac???1??1[Ac?]??2[Ac?]?1?10?6.451.9?0.2?103.8?0.04?102.43 lg?Y(H

b.

)lgK'PbY?lgKPbY?lg?Pb2?(Ac?)?lg?Y(H?)?18.04?2.43?6.45?9.16pPb'sp?6.08 pPbep?7.0 pPb'ep?7.0?2.43?4.57?pPb'??pPb??1.51 Et?10?pPb?10??pPbspPb??2.7%K'PbYClgK'PbY?lgKPbY?lg?Y(H)?18.04?6.45?11.59pPbsp?Et?1011.59?32?10spPb?7.30 pPbep?7.0 ?pPb??0.30??0.007%?pPb??pPbK'PbYC

15. 解: 由Ksp ，测Th时pH<3.2,测La时pH<8.4，查酸效应曲线（数据）可知，测Th时 pH?2较好，为消除La的干扰，宜选pH<2.5,因此侧Th可在稀酸中进行；侧La在pH5-6较合适，可选在六亚甲基四胺缓冲溶液中进行。 18. 解: 由题意可知

?Sn?0.03?35?118.690.2?1000?100%?62.31%

?100%?37.29%

?Pb?(0.03?50?0.03?3.0?0.03?35)?207.20.2000?1000

21. 解: 据题中计量关系得：

???0.025?0.03?0.0036?0.001?10??254.2?20.2014?100%?98.45%

24. 解: 据题中计量关系得：

?Ni?0.05831?0.02614?58.6930.7176?100%?63.33%

?100%?Fe?(0.03544?0.05831?0.02614?0.05831)?5?55.8450.7176

=21.10%

?Cr?(0.05?0.05831?0.00621?0.06316?0.03544?0.05831)?5?51.9960.7176 ?10

0%=16.55%）

第 7 章 氧化还原滴定法

1. 解：查表得：lgK(NH3) =9.46

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