第1章 分析化学概论 2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？ 解：c1V1?c2V2?c(V1?V2)
0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2)V2?2.16mL ，
4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用解：
nNaOH:nKHC8H4O4?1:1HCO?2HO2242做基准物质，又应称取多少克？
m1?n1M?cV1M?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0gm2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g
nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:1m1?n1M??1212cV1M
?0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g12
m2?n2M??12cV2M?0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4g
应称取
HCO?2HO22420.3~0.4g
6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。 解：Sw?1?2?SO2?H2SO4?2KOHnMm0?100%
?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol0.471g?100%?10.3%
8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。 解：CaCO3?w?1?2nMm02HCl1 ，NaOH?100%?HCl
?100%?2(cV?cV)Mm0(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol0.2500g?100%?98.24%
10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？ 解：
Sb2S3?2Sb?3SO2?6Fe2??65KMnO4
nSb2S3?56cV?56?0.0200mol/L?0.03180L?0.00053molnSb?2nSb2S3?2?0.00053mol?0.00106molwSbS?230.00053mol?339.68g/mol0.2513g0.2513g?100%?71.64%wSb?0.00106mol?121.76g/mol?100%?51.36%
12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。 解：
?5As2O3?10AsO3?4MnO4cVKMnO4?45?mM?10003?? 故
?0.02345(mol/L)4cKMnO4?5?0.2112?100036.42?197.8
14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：
5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2?+2Mn-+2++8H2O
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
500mH2C2O4MH2C2O4?3?1000?5.553?10(mol)90.035解：
nH2C2O4?
?3?H2C2O4?2NaOH
?3nNaOH?2nH2C2O4?2?5.553?10?11.106?10(mol)
VNaOH?nNaOHcNaOH?11.106?100.100?3?0.111(L)?111(mL)
?H2C2O4?2525KMnO425
?3nKMnO4?nH2C2O4??5.553?10?2.221?10(mol)?3
VKMnO4?nKMnO4cKMnO4?2.221?100.100?3?0.0222(L)?22.2(mL)16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O（mol-1）4M=231.54g·的滴定度（mg/mL）。
5.442nK2Cr2O7VK2Cr2O7?294.18?0.01850(mol/L)1解：
cK2Cr2O7?
TFe3O4/K2Cr2O7?cK2Cr2O7?MFe3O4?2?0.01850?231.54?2?8.567(mg/mL)18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的含量：99.50~100.5%为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。 解：
?5Fe2??MnO4?
35.701000?0.02034?3.631?10(mol)?34
?nFeSO4?7H2O?5nMnO??5?
?FeSO4?7H2O?mFeSO4?7H2Om?nFeSO4?7H2O?MFeSO4?7H2Om
?3.631?10?3?278.041.012?99.76% 故为一级化学试剂。
20. CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni(CN)，过量的Ni以EDTA标准溶液滴定，Ni(CN)并不发生反应。取12.7mL含CN的试液，加入25.00mL含过量Ni的标准溶液以形成Ni(CN)，过量的Ni2+需与10.1mL 0.0130 mol·L-1 EDTA完全反应。已知39.3mL 0.0130 mol·L-1 EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。 解： ?Ni2?2?42+
2?4-2+
2?4?EDTA
?0.01301000??0.01703(mol/L)30.0100039.3?cNi2??nNi2?VNi2??nEDTAVNi2?
?4.2575?10(mol)?4??0.01703?n?2??c2?V2?NiNiNi25.001000
10.1?4nEDTA??cEDTA?VEDTA??0.0130??1.313?10(mol)1000
?nCN??4(n?(mol)2??nEDTA)?1.1778?10Ni?3
cCN??nCN?VCN??1.1778?1012.71000?3?0.0927(mol/L)
第2章 分析试样的采集与制备
1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61％，允许的误差为0.48％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少? 解：f=7 P=90% 查表可知t=1.90
2．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65％、
E0.48n?(t?)?(21.90?0.61)?5.8?6281.48％、81.34％、81.40％、80.98％、81.08％、81.17％、81.24％，求各个
采样单元间的标准偏差．如果允许的误差为0.20％，置信水平选定为95％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？ 解：f=7 P=85% 查表可知 t=2.36
E0.20
4．已知铅锌矿的K值为0.1，若矿石的最大颗粒直径为30 mm，问最少应采取n?(t?)?(22.36?0.13)?2.4?32试样多少千克才有代表性? 解：Q?Kd2?0.1?30?90(kg)
2 5．采取锰矿试样15 kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm，设K值为0.3，问可缩分至多少克？ 解：
Q?Kd2?0.3?2?1.2(kg)2
，
1n15?()?1.2(kg)2设缩分n次，则
1nQ?()?1.2(kg)2，
ln15?nln12?ln1.2
解得n?3.6，所以n=3 ，m =
1315?()?1.875(kg)2第3章 分析化学中的误差与数据处理
1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：
(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6?0.0323?20.59?2.12345
45.00?(24.00?1.32)?0.1245(3)
1.0000?1000 (4) pH=0.06，求
[H+]=?
解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1
45.00?22.68?0.1245 c. 原式=
1.000?1000=0.1271 d. [H+]=10-0.06=0.87( mol/L )
??A?Cm3．设某痕量组分按下式计算分析结果：试样质量。已知
，A为测量值，C为空白值，m为
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库分析化学武汉大学第五版答案（全）在线全文阅读。
相关推荐：