第二单元我们周围的空气教案(4)

3.往装入过氧化氢的试带火星的木条管中加绿豆大的MnO2 ，很快复燃 再用带火星的木条伸入 4. 用带火星的木条伸入装有MnO2的试管 反应原理 过氧化氢2H2O2 带火星的木条不复燃 水+氧气 有氧气放出 二氧化锰不能分解出氧气 催化剂催化剂2H2O +O2↑ 讨论：用过的二氧化锰能否再用？ 实验：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。 二、催化剂、催化作用 结论： 1.这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒） 2.催化剂的特点：（一变两不变） 一变：能改变其它物质的化学反应速率。（加快或减慢） 两不变：本身的质量不变、化学性质不变。 3.催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 思考讨论： （1）催化剂在反应中一定是加快反应速率。 （2）过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂。 （3）二氧化锰在任何反应中都是催化剂。 2.加热高锰酸钾制取氧气 加热 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 实验原理：高锰酸钾——→加热 KMnO+ MnO+ O↑ KMnO4——→24223. 加热氯酸钾制取氧气 实验原理：氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 KClO3KCl + O2 ↑ 加热 讨论：三种实验室制法哪一种最好？ 【讲述】实验室制取氧气物质选择的原则和特点：原料经济；反应速度适中，操作简单；安全；产品无污染。所以用过氧化氢：不加热，操作简单、节能、环保。 讨论：以上三个反应有何特点？ 回答：都是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 三、分解反应 1.概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 学生可以根据化合反应的特点与表示，自己总结分解反应的特点与表示。 2.特点：一变多。 3.表示：AB → A + B 【随堂练习】 1．下列关于催化剂的叙述中，正确的是( ) A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率 B、催化剂本身的质量和性质在化学反应前后不变 C、不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气 D、使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量 2．下列关于催化剂的叙述中，正确的是( ) A、用过氧化氢制氧气时，只能用二氧化锰作催化剂 B、二氧化锰只能用作催化剂 C、催化剂只能加快其他物质的反应速度 D、加入催化剂，过氧化氢发生分解反应的温度降低并且放出氧气的速度增大 3．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也要重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2的分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是( ) A、粘合剂 B、致冷剂 C、催化剂 D、防腐剂 4．下列反应中，属于分解反应的是( ) A、酒精+氧气 二氧化碳+水 B、红磷+氧气 五氧化二磷 C、乙炔+氧气 二氧化碳+水 D、氧化汞 汞+氧气 5．下列反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的是( ) A、双氧水与二氧化锰混合制氧气 B、加热高锰酸钾 C、点燃蜡烛生成二氧化碳和水 D、铁丝燃烧 【小结】 本节课重点学习了氧气的实验室制法，了解了催化剂的概念，学习了一种新的化学反应类型——分解反应。 作业： 1.课本P41页“练习与应用”第1、2。 【板书设计】 一、氧气的实验室制法 1.用过氧化氢制取氧气 实验原理：过氧化氢2H2O2

催化剂 水+氧气

催化剂2H2O +O2↑

2.加热高锰酸钾制取氧气

加热 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 实验原理：高锰酸钾——→加热 KMnO+ MnO+ O↑ KMnO4——→2422

3. 加热氯酸钾制取氧气

实验原理：氯酸钾

KClO3

二、催化剂、催化作用

加热

氯化钾+氧气

KCl + O2 ↑

加热

1.这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）

2.催化剂的特点：一变两不变。

3.催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 三、分解反应

1.概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2.特点：一变多。 3.表示：AB → A + B 【教后记】

第二课时

【教学目标】 一、知识与技能

进一步了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。 二、过程与方法

通过探究氧气的制法，掌握探究过程。 三、情感、态度与价值观、 培养勇于创新的科学精神。 【教学重点】

实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。 【教学难点】

实验室利用高锰酸钾制取氧气的操作。 【教学过程】 教学过程设计 导入新课 回顾旧识：1.实验室制取氧气有哪些反应？ 2.催化剂与分解反应的概念。 本节课继续探究实验室制取氧气的步骤。 讲授新课 教学随笔 一、实验室制取氧气的步骤（教师边操作边讲解） 1.双氧水（过氧化氢）制取氧气 （1）实验原理：过氧化氢2H2O2 催化剂水+氧气 2H2O +O2↑ 催化剂（2）装置： （3）步骤：查、装、定、点、收、离、熄 ①检查装置的气密性。 方法:关闭止水夹，（打开活塞）向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入水，漏斗内形成一段水柱且高度维持不变，就说明气密性良好。 ②装药品。（先固后液，液体由长颈漏斗或分液漏斗中加入。） ③收集：排水法（氧气不易溶与水） 向上排空气法（氧气的密度比空气略大） ④检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。 ⑤验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，证明已满。 （4）注意事项： ①分液漏斗可以用漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。（液封） ②导管只需略微伸入试管塞 ③该装置的优点：可以控制反应的发生与停止，可以随时添加液体。 2.高锰酸钾制取氧气 加热 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 （1）实验原理：高锰酸钾——→加热 KMnO+ MnO+ O↑ KMnO4——→2422（2）装置： （3）步骤：查装定点收离熄 （4）注意事项： ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 ③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 ④实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 3. 加热氯酸钾制取氧气 （1）实验原理：氯酸钾加热 氯化钾+氧气 KClO3加热 KCl + O2 ↑ （2）装置、步骤及注意事项与高锰酸钾制取氧气的略同。 从以三种氧气的实验室制取方法，请同学们总结气体制取与收集装置的选择要考虑哪些因素？ 二、气体制取与收集装置的选择 1.发生装置：考虑反应物的状态和反应条件（是否加热） 固固加热型 固液不加热型 2.收集装置：根据气体的密度、溶解性 气体收集方法： 不溶于水排水法，所得气体纯度大； 易溶于水排气法，根据密度定上下。 随堂练习： 1.下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作，其中错误的是( ) A、装药品前要检查装置的气密性 B、加热时试管口要略向下倾斜 C、刚有气泡从导管逸出时，便立即收集气体 D、实验完毕，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 2.可用推拉注射器活塞的方法检查如图装置的气密性。 当缓缓拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到( ) A、长颈漏斗下端口产生气泡 B、瓶中液面明显上升 C、长颈漏斗内有液面上升 D、注射器内有液体 3.用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，可能有以下原因，①试管外壁有水未擦干 ②加热时试管底部触及灯芯 ③试管口没放一团棉花 ④高锰酸钾的量太多 ⑤加热过程中不时地移动酒精灯 ⑥加热时直接对准药品部分加热 ⑦停止加热后即将试管直立起来，等冷却后洗涤，其中与之不相关的是( ) A、②④⑦ B、③④⑤ C、③⑤⑦ D、①②⑥⑦ 4.实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气(装置A)，也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。 (1)写出一种实验室制取氧气的文字表达式___________________。 (2)从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异： 装置A 装置B 反应物状态 反应条件 (3)用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的____________、____________性质。 小结： 本节课主要探究了实验室制取氧气的步骤，并总结气体制取与收集装置的选择要考虑的因素 作业：1.课本P42页“练习与应用”第3题。

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