第二单元我们周围的空气教案(3)

1.化合反应： ①概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。 ②特点：多变一。 ③表示：A+B→AB 2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（它不属于基本反应类型。） 3.化合反应和氧化反应的区别与联系 讲解：氧化反应和化合反应的区别。 区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。 引导讨论：在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？ 联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。 练习：判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应？ （1）水+二氧化碳→碳酸 （2）锌+盐酸→氯化锌+氢气 点燃二氧化碳（CO）+ 水（HO） （3）石蜡+ 氧气（O2）——→22点燃二氧化硫（SO） （4）硫（S）+ 氧气（O2）——→2过渡：生活中有许多燃烧现象，都是氧化反应，但有些反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉。 四、缓慢氧化 缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。 【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。 五、氧气的用途 1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。 【小资料】 1. 常用气体钢瓶简介： 除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。 2.一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%。 3.用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。 【小结】 学生从知识与技能、过程与方法、情感、态度和价值观等方面来谈本节课的收获来总结本节内容。 【随堂练习】 1.下列物质在氧气中燃烧，生成物通常为白色固体的是( ) A、木炭 B、铁 C、蜡烛 D、磷 2.硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是( ) A、发出明亮的蓝紫色火焰 B、生成有刺激性气味的气体 C、放出大量的热 D、硫粉逐渐减少 3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是( ) A、氧气具有可燃性 B、氧气能提供动植物呼吸 C、氧气能支持燃烧 D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧 4.下列关于氧气物理性质的描述，正确的是( ) A、氧气的密度小于空气 B、鱼可以在水中生活，说明氧气易溶于水 C、氧气是无色的，液态氧也是无色的 D、氧气在通常状况下是无色无味的气体 5.在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体，可选用的可燃物是( ) A、木炭 B、蜡烛 C、磷 D、硫 6.下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是( ) A、木炭在氧气中燃烧时，发出白色火焰，有二氧化碳气体生成 B、红磷在氧气中燃烧时，产生大量白雾 C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成 D、硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体 7.下列化学反应既属于氧化反应，又是化合反应的是( ) A、铝＋氧气 氧化铝 B、酒精＋氧气 水＋二氧化碳 C、碱式碳酸铜 氧化铜＋水＋二氧化碳 D、石蜡＋氧气 水＋二氧化碳 8.下列说法正确的是( ) A、化合反应一定是氧化反应 B、氧化反应一定只有一种生成物 C、有氧气参加的反应一定是化合反应D、化合反应一定只有一种生成物 9.下列说法正确的是( ) A、由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B、物质与氧气的反应就叫氧化反应 C、氧化反应一定是化合反应 D、物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应 10.在下列反应中，①碳+氧气 二氧化碳 ②汽油+氧气 水+二氧化碳 ③生石灰+水→熟石灰 ④ 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 A、属于化合反应的是__________； B、属于氧化反应的是__________； C、既是氧化反应又是化合反的是____________； D、既不属于化合反应又不属于氧化反应的是__________； E、是氧化反应但不是化合反应的是__________； F、是化合反应但不是氧化反应的是__________。 11.下列变化不属于缓慢氧化的是( ) A、农家肥料的腐烂 B、植物的呼吸作用 C、金属的锈蚀 D、用蜡烛照明 12.下列变化中既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的是( ) A、食物腐败 B、白磷自燃 C、铁生锈 D、汽油遇火燃烧 【作业布置】 第36页课后“练习与应用”第1、2、3题。 板书设计

课题2 氧 气

一、氧气的物理性质：

氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。 二、氧气的化学性质

氧气是一种化学性质比较活波的气体。 反应物 木炭和氧气的反应 硫与氧气的反应 铁丝与氧气的反应 蜡烛与氧气的反应 现象 发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种带有刺激性气味的气体。 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 蜡烛在氧气里燃烧比空气里更旺，发出白光，放出热量，集气瓶壁有水珠，生成能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。 碳+氧气文字表达式 二氧化碳 C O2 CO2 硫+氧气二氧化硫 S O2 SO2 铁+氧气四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 蜡烛+氧气二氧化碳+ 水 O2 CO2 H2O 三、化合反应与氧化反应 1.化合反应：

（1）概念：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 （2）特征：一变多。 （3）表达式：A+B AB 2.氧化反应：

物质与氧发生的反应叫做氧化反应。

【教后记】

课题3 制取氧气

【教学目标】 一、知识与技能

1.了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。 2.了解催化剂、催化作用、分解反应的概念。

3.了解工业上制氧气的方法和原理。 二、过程与方法

通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。 三、情感、态度与价值观、

通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。 【教学重点】

1.实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。 2.催化剂、分解反应的概念。 【教学难点】

1.催化剂的概念及催化作用。 2.实验室制取氧气的反应原理。 【教材分析】

本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。

本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。

学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。

【学情分析】

九年级学生刚接触化学这门课,学习热情很高。氧气是学生很熟悉的物质,通过前面的学习学生已初步具备了观察实验和进行简单实验操作的技能.让他们试一试、做一做,很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。

【教学策略】

学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。 在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以及仪器装置的配备，加深学生对分解反应概念的理解，并在学生的探究活动中加以巩固。难点的突破应建立在实验的基础上，通过对实验现象的分析、归纳、判断，使学生的认知从感性上升到理性。

【教学方法】 实验探究 【实验准备】：

1.药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾、水、氯酸钾

2.仪器：大试管、酒精灯、木条、火柴、集气瓶、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙

【课时安排】 2课时

第一课时

【教学目标】 一、知识与技能

1.了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。 2.了解催化剂、催化作用、分解反应的概念。 3.了解工业上制氧气的方法和原理。 二、过程与方法

通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用。 三、情感、态度与价值观、

通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。 【教学重点】

1.实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。 2.催化剂、分解反应的概念。 【教学难点】

1.催化剂的概念及催化作用。 .实验室制取氧气的反应原理。 【教学过程】

教学过程设计 一、导入新课 回顾旧识： 根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？ 导入：那么在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？ 二、讲授新课 1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用 教学随笔 光照二氧化碳 + 水 叶绿素 葡萄糖 + 氧气 2．氧气的工业制法：（分离液态空气法） （1）具体过程 空气通过加压降温变成液态空气 升温降 除去二氧液态-196℃ 温 化碳 空气 空空 干气 气 加 燥 压 （一）氧气的实验室制法 【演示】1.用过氧化氢制取氧气 实验 1.用带火星的木条伸入有过氧化氢的试管 2.用带火星的木条伸入加热过氧化氢的试管 现象 带火星的木条很快熄灭 带火星的木条很快复燃 氮气 升温液态-183℃ 氧 氧气 原因 没有氧气放出 有氧气放出

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