江苏省泰州高级中学2016届高三下学期化学模拟试卷三.doc(2)

（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物

机试剂可任选）。合成路线流程图示例如图：

的合成路线流程图（无

18．(12分) 以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量： 将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。 （1）30.00mL 5.00 mol·L

－1

的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 。

（2）加入H2O2时反应的离子方程式为 。

（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10-12。

室温下，若溶液中c(Mg2)＝0.01mol·L1，欲使溶液中的c(Fe3)≤1×106mol·L1，需

＋

－

＋

－

－

调节溶液pH范围为 。

（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：

已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2)形成配合物

－

②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的 配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在 9~10之间溶液A

步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L1Zn2+标准溶液滴定，

－

滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL

步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10

mol·L1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为

－

30.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)

19．(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表：

物质 SO2Cl2 熔点/℃ -54.1 沸点/℃ 69.1 其它性质 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4 10.4 338 吸水性且不易分解 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为（填“a”或“b”）。 （2）仪器B中盛放的药品是 。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。

（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为。 （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：

2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、

蒸馏水、石蕊溶液）： 。

20．（14分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。 （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。 已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生

NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，

12则平衡常数K＝ （填数值）。

（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O

和 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用 图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3存在），有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为 。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是。

21．（12分）

将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是

(填元素符号)。

（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为 。

－

与NH3互为等电子体的一种阳离子为 (填化学式)。 （3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为 。 （4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如右图

所示，该化合物的化学式是 。

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