江苏省泰州高级中学2016届高三下学期化学模拟试卷三.doc

江苏省泰州高级中学2015—2016学年度 高三化学模拟试题（三） 2016.3

（苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷）

本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是

A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放

C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为7、中子数为8的氮原子：C．氮原子的结构示意图：3．下列说法正确的是

A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 C．化学反应的焓变与反应的途径有关

D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多

B．溴化铵的电子式：

D．间硝基甲苯的结构简式：

4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是 A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2＞ S2

－

－

C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属 元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y

B．元素W最高价氧化物的水化物为强酸

C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同 D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl、SO42

－

－

B．能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2

＋

＋

－

－

C．c(OH)/c(H+)=10

－

－12

的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl

－

－

－

－12

D．水电离产生的c(OH)=107．下列实验操作正确的是 A．用装置甲收集SO2 B．用装置乙制备AlCl3晶体

mol·L

－1

的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3

－

－

C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗

D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH＋SO2＝SO32 + H2O

－

－

B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3 ↓＋OH－

C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO＋2NH3＝N2↑＋3Cl＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba2＋OH＝BaCO3↓＋H2O

－

＋

－

－

－

10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是 A．a电极发生还原反应

B．H+由右室通过质子交换膜进入左室

C．b电极反应式为：2NO3＋10e＋12H+＝N2↑＋6H2O

－

－

D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11．下列说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，

不断增大

C．3C(s)+ CaO(s)＝CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是

A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子

B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应 C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4mol和3mol D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸 13．根据下列实验现象所得结论正确的是 选项 A 化，再滴入淀粉溶液 B 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置 C D 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液 将0.1 mol·L1 MgSO4溶液滴入－实验 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸现象 溶液未呈蓝色 下层溶液显紫红色 均有沉淀 结论 该食盐中不含有碘酸钾 Fe3+的氧化性大于I2 蛋白质均发生了变性 白色沉淀逐渐Ksp[Cu(OH)2]＜

NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L1CuSO4溶液 －变为蓝色沉淀 Ksp [Mg(OH)2] 14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合： c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)

－

－

B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH)+c(CO32)+c(NH3·H2O)

－

－

C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中： c(Na+)＞c(ClO)＞c(Cl)＞c(OH)

－

－

－

D．向0.10mol·L1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：

－

c(OH)＝c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

－

－

15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO

和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2

B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B) C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

非选择题 （共80分）

16．(12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO4)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：

FeSO4.7H2O 稀H2SO4

－

（1）还原过程中HCrO－

4转化为Cr3+ 的离子方程式为；

（2）当沉淀池中c(Fe2+):c(Fe3+)＝2:1时，能生成铁 铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要 条件之一，通入压缩空气的目的是 △ 、

△ 。

在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若 过多必须向沉淀池中增补的物质可能为： 。(填字母) A．FeSO4 B．Cu C．H2O2 D．Fe

（3）已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图，为尽可能除去铬元 素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在 ；若pH过高，溶液中残留铬量 增大，其原因为 。

17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为和 。

（2）化合物E的结构简式为 ；由C D的反应类型是 。 （3）写出B C的反应方程式。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。

Ⅰ、能发生银镜反应 Ⅱ、与FeCl3发生显色反应 III、分子中含有5种不同化学环境的氢

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