（共7套）2019年高考化学答题技巧 阿伏伽德罗常数 专项讲解 成套(4)

二者质量相同，因为一氧化氮和氧气的摩尔质量为30:32=15:16，所以一氧化氮和氧气的物质

的量比为16:15，

二者按2:1反应，所以氧气有剩余，错误，不选D。 考点：阿伏伽德罗定律

四、化学方程式中相关计算

化学方程式中相关的计算包括弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应、原电池和电解池的反应等。 1、电解质溶液

（1）是强酸、强碱在水溶液中的微粒数亩的计箅。强酸、强碱完全电离，故根据对应计算公式即可计算出相应的微粒数目。但要注意求微粒数目时，是否还要考虑水以及水电离出的阴、阳离子。

（2）弱酸、弱碱在水溶液中的微粒数目的计算。弱酸、弱碱在水溶液中是部分电离的。 （3）强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐在水溶液中的微粒数目的计算。因弱碱阳离子、弱酸根阴离子在水溶液中均会发生水解，作为弱酸的酸式酸根阴离子如

-

HCO3-

、HSO、

3-3

HS，既要考虑电离又要考虑水解。对于氨水中微粒数目的计算，既要考虑三分子（NH、NH3?

H2

O、H2O)，又要考虑三离子(NH4+、H+、OH-)的存在，甚至还要用好原子守恒、电荷守恒等关

系式，才能作出正确的判断。 2、可逆反应

涉及可逆反应，无论如何反应，反应物都不可能全部转化为生成物，故不能根据反应物的已知量直接进行计算。 3、原电池(或电解池)反应

可根据原电池(或电解池)的相关知识，书写出对应的电极反应式或总反应式，将相关的

已知量和未知量与电极反应式进行联系，即可进行计算。如氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况）气体时，计算电路中通过的电子数目；电解食盐水若产生2g氢气，计算转移的电子数目等。 4、其他特殊反应

（1）NO2具有特殊性，常温下会自发转化为N2O4，故无论是题干给出的NO2，还是NO与O2反位生成的NO2，或是Cu与浓硝酸反应产生的NO2，都会有该可逆反应的发生:2NO2?N2O4。因此，在计算相关物理量时，一定要考虑此反应的存在。

（2）浓硫酸和浓硝酸：Cu与浓硫酸的加热反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，即使Cu过量，剩余的C'u也不会继续与稀硫酸反应。而Cu与浓硝酸的反应，一旦浓硝酸变成稀硝酸，剩余的Cu还会继续与稀硝酸反应。Fe与浓硫酸的加热反应，开始时生成SO2。浓硫酸变成稀硫酸后，若Fe过量，还会继续与稀硫酸反应生成H2。而常温条件下，Fe、Al遇浓硝酸或浓硫酸，因产生钝化作用不会生成NO2或SO2。

（3）浓盐酸：浓盐酸与二氧化锰的加热反应，刚开始时生成氯气。随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，即使二氧化锰过量， 也不会继续与稀盐酸反应。故无论是计算氯气的体积，还是计算电子转移的数目，都不能用题干给出的盐酸的量直接进行计算。

【典例7】150℃时，在固定容积的密闭容器中将1 L气态混合烃与9 L氧气（足量）混合点

燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是 （ ） A．甲烷与乙烷体积比为1∶4 B．乙烯与丁烷体积比为4∶1 C．丙炔与乙炔物质的量比为4∶1 D．乙烯与丁烯物质的量比为1∶4 【答案】D 【解析】

A．甲烷和乙烷体积比是1:4，乙烷的体积为0.8L，则

，气体体积增大了0.4L，A错误；

B．

，气体体积增大了，不符合

题意，B错误；C．乙炔分子中含有2个H原子，反应后气体体积减小，C错误； D．

，反应后气体体积增大了0.8L，D

正确，答案选D。

考点：考查气体混合物反应的计算

【典例8】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40mol·L盐酸中，

充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H)为0.400mol·L。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）

A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g 【答案】C

+

-1

2+

-1

考点：考查混合物的计算的知识。

一、阿伏伽德罗常数类试题

这种题型所涉及的知识点非常丰富，要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解, 做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等，解答该题型的方法如下： 已知质量 ①相对分子质量相同的混合物 ②最简式相同的混合物 ③带核素的物质相对分子质量 已知体积 ①是否在标准状况下 ②是否是气体 已知物质的量浓度 是否有溶液的体积

二、化学计算类试题

1、差量法——根据变化前后的差量列比例式计算

解题的一般步骤可分为： ①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。 2、守恒法——利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算

①对象是否准确：如是否存在分子、存在何种离子、不同物质含同种元素等； 物质的量 ②组成是否准确：如果单原子分子、多原子分子、阴阳离子数等； ③结构是否准确：如分子结构、核素、晶体结构、根和基、化学键等； ④行为是否准确：如电离、水解等。 微粒数 逐项分析、 判断正误 利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据

中寻找恒量对象关系。

3、关系式法——多步变化用物质的量的关系首尾列式计算

关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列

出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。要善于区分，正确选择解题技巧。

4、极值法——极端假设的计算方法

极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。

溶液类计算题 有关方程式的计算 有关讨论型的计算 有关图表信息的计算 读题、审题、分类 选择合适的方法 差量法、守恒法、关系式法、极值法、图像法等 列式、计算 运用以上关系，列出等式，进行相关计算

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