（共7套）2019年高考化学答题技巧 阿伏伽德罗常数 专项讲解 成套(2)

水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中

存在的微

粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等

联系起来。充

分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究

基本方法，能

较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

4．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第9题】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．1.0L1.0mo1·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C． 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA D． 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA 【答案】B

--1

考点：阿伏加德罗常数、盐类水解、石墨的结构、电解质溶液 【他山之石】

5．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 （ ）

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×10个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 【答案】D

【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。

则可得：A．可

生成H2的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×10个，错误；C．可生成标

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准状况下H2的

体积为0.448L，错误；D．0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2。故选D。 考点：考查水的分解及简单方程式的计算

【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强

与原子结构、

元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规

解法和计算技

巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见

的“陷阱”；另一

方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。 6．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是 （ ）

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×10个 D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 【答案】A

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【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等 【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。明确原电池的工作原理、

碳酸钠的水解、

气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因

素，溶液的

导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所

带的电荷越多，

溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱

电解质溶液的

导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

7．【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）

A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 【答案】B 【解析】

试题分析：A、2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故错误；B、

标准状况下5.6L

二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子为0.5mol，故正确；C、甲醇的结

构为CH3OH，氢

原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电

离，故错误。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。 【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个

方面：①要审

清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审

清物质的状态

和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质

量，④涉及化

学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注

意审清运算公式。

8．【2015广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）

A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 【答案】D

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和

氧化还原反应 的电子转移的计算。

【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的

改变以及物质

的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一

个反应消耗或

生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据

具体情况才能

判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简

式相同、所带

电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。

一、物质中所含威力数目的计算

1、量的换算第一步，选用公式看条件

解此类题目时，要以“物质的量”为中心，如果题目给出质量、体积和物质的量浓度，首先要正确选用公式，将这些量转化为物质的量。

注意：（1）涉及气体一定需要注意“标准状况”和“气体”这两个基本条件，气体情况不适用22.4L/mol。

（2）涉及溶液，一定要明确溶液体积，否则不能计算出物质的量。 2、宏观与微观过渡很关键，所求微粒要明确

求出物质的量后，再根据物质的组成、微粒的结构等判断微观粒子的数目。在解题过程中需要以下几种关系：

（1）直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子)数目间的关系，如分子和分子中的其他微粒。

（2）强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系，主要涉及是否完全电离和水解的情况。

（3）物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关。

（4）物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。

3、混合组成找共性，最简式法较常用

如果研究对象是混合气体，要注意分子的组成。通常有以下两种情况：

（1）分子含有相同的原子个数，如CO2、SO2、NO2等每个分子中均含有2个氧原子。

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