中学化学教材常考实验总结 - 图文

高中化学教材常考实验总结

一 .混合物的分离和提纯

1、过滤

（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。 （2）装置及操作要领：

2、蒸发

（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。 （2）装置及操作要领：

——玻璃棒的作用：搅拌。加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅

拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3

--— ——当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 （3）蒸发过程中的两种结晶方式：

①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3. ②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。 3.蒸馏

（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，

除去难挥发或不挥发的杂质。

（2）仪器装置： （3）注意事项：

①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐； ②加沸石（或碎瓷片）； ③冷凝水―低进高出‖； ④不可蒸干 4、萃取和分液

（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成 的溶液中提取出来的方法叫做萃取。将萃取后两种互不 相溶的液体分开的操作，叫做分液。 （2）操作方法：

①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。

②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件： ①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。 ②萃取剂和溶质不发生反应。

③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。 5、重结晶

（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。 （2）实验操作：

①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；

1 ②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶； ④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。 （3）正确地选择重结晶的溶剂：

①不与产品发生化学反应；②高温时，产品在溶剂中的溶解度较大，而在低温时则很小；

③杂质的溶解度或是很大（欲纯化的试剂结晶析出时，杂质留在母液中）或是很小（杂质在热过滤时被除去）；

④沸点不宜太高，以免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶体表面而不易被除尽。

二．配制一定物质的量浓度的溶液

1、步骤：（1）计算（2）称量 （3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

配制过程示意图：

2、 所用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、 注意事项：

(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3) 容量瓶查漏方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若

不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4) 误差分析

可能引起误差的一些操作 天平砝码已生锈 用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数 定容时俯视容量瓶刻度线 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 砝码残缺 药品和砝码位置颠倒（使用游码） 没有洗涤烧杯 定容时仰视容量瓶刻度线 溶质已潮解或含有其他杂质 定容摇匀后又加蒸馏水 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 转移时有少量液体洒在容量瓶外 因变量 n/mol 增大 增大 不变 不变 减小 减小 减小 不变 减小 不变 减小 减小 减小 V/L 不变 不变 减小 减小 不变 不变 不变 增大 不变 增大 不变 不变 不变 c/mol.L-1 偏大 偏大 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 三．钠和水反应的探究 现象与解释：（1）钠与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球在水面上游动，伴有―嘶嘶‖的响声，溶液颜色变成红色。说明钠的密度比水小，钠与水反应有气体产生，是放热反应。（2）试管口向下移近酒精灯火焰时，有轻微的爆鸣声，说明生成的气体是氢气。 化学方程式为：2Na +2H2O=2NaOH + H2↑

2 四．焰色反应

1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝

3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是元素的物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K

五．铁与水蒸气的反应

在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火 现象与解释：红热的铁能跟水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。

高温

化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2

六.Fe(OH)2的制备

1、实验现象：挤入NaOH溶液有白色沉淀产生。 2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2

3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸 （2）滴定管须插入液面以下

（3）往往在液面上加一层油膜，如苯或植物油等（以防止被氧气氧化）

七．Fe(OH)3胶体的制备

1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O?Fe(OH)3（胶体）+3H+

八．硅酸的制备

方法一、稀盐酸和硅酸钠反应

1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象：有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）

4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

方法二、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳 化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3↓+Na2CO3

九．卤族元素

实验1：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2，观察发生的现象。 现象与解释：干燥的布条没有褪色，湿润的布条褪色了。说明氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色。 实验2：氯气的制法

1.工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）：

通电 电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2 ↑

2.实验室制取：药品选择→发生装置→性质检验装置→收集装置→尾气处理装置

3 化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O

还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2 ，而且不用加热

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ 实验3：海带灰中提取碘的实验

实验原理：海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。灼烧海带，是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。由于碘离子具有较强的还原性，可被一些氧化剂氧化生成碘单质。 注意事项

（1）加热灼烧中要盖紧坩埚盖，防止海带飞出。最好带防护眼镜，防止迷眼。

（2）将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10 mL蒸馏水溶解，搅拌，煮沸2～3 min，过滤。 （3）向滤液中滴加几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，应观察到溶液由无色变为棕褐色。 （反应原理：2I++2H++H2O2=I2+2H2O）

（4）取少量上述滤液，滴加几滴淀粉，观察现象，溶液应变为蓝色。

（5）将滤液放入分液漏斗中，再加入1 mL CCl4，振荡，静置。出现分层现象，CCl4层为紫红色，水层基本无色。

实验4：海水中提取溴的实验

(1)生产流程

(2)主要步骤及主要反应

－

①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br得到浓缩。

－－－

②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br氧化为Br2，反应的离子方程式为：Cl2＋2Br===Br2＋2Cl。 ③富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。

④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。 十.二氧化硫的漂白性

实验：将SO2气体通入装有品红溶液的试管里→观察品红溶液颜色的变化→给试管加热→观察溶液发生的变化。

现象与解释：向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去；当给试管加热时，溶液又变为红色。实验说明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。（化合漂白）

十一．SO2的制备及性质的探究

实验原理：Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+H2O

装置1中验证二氧化具有酸性氧化物的性质，装置2中验证二氧化具有漂白性， 装置3中验证二氧化具有氧化性SO2+2H2S=2H2O+3S↓， 装置4中验证二氧化具有还原性

5SO2+2MnO4 -+2H2O =5SO42- +2Mn2++4H+ ，装置5是吸收二氧化硫，防止污染空气

十二． 氨气的实验室制法

4 1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 =====CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满 4、干燥方法：碱石灰干燥（不能用无水氯化钙）

5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同，试管口向下倾斜 拓展：浓氨水滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气 6、尾气处理：浓硫酸

十三．喷泉实验

1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶， 故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色） 3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气

4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉

△

十四．铜与浓硫酸反应

1、Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O

2、现象：加热之后，试管B中的品红溶液褪色，像试管A中加水溶液变成蓝色。

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十五．铝热反应

1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混

合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。 2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。 高温

3、化学反应方程式：Fe2O3＋Al=====2Fe＋Al2O3

4、注意事项：

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。 （4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

十六．氯碱工业：

1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

十七．电镀：

1、电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。 2、电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne- =Mn+（进入溶液），阴极反应Mn+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）

十八．铜的精炼：

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