无机及分析化学 华中科技大学 冯辉霞版课后习题答案(6)

一 选择题

1.(D) 2. (B) 3. (B) 4. (B) 5.(D) 6. (A) 7. (D) 8.(B) 9. (D) 10.(C) 11. (B) 12. (C) 13. (A) 14.(C) 15. (C) 16(D) 二 填空题 1.HCO2.

，H2CO3，H2O，NH3，HAc ； CO，H2O，NH3，N2，SCN

2/Cl＜

， HCl将被NaBiO3氧化， 有Cl2产生，有碍于MnO

生成。

3. (NH4)2HPO4+ NH4H2PO4 ； Na2S2O4·2H2O；BaSO4+ZnS；K2Cr2O7 4. H3AsO4，Tl(OH)3

5. 因为BX3分子中 B和 X原子间有离域π键(∏所以不形成缺电子的多中心键。

6. 在空气中， S2被氧化成S，S再和S2生成S

－

－

)， 缓和了它的缺电子性质。

(多硫离子)。多硫离子中含S

数可高达6， 甚至9 。颜色为黄或红棕色。 7. 溶于浓HCl后稀释并加Sn片 8. Ca(ClO)2 9. H2S 10. 不等性sp2 11. BiOCl和HCl

12. (HPO3)n，(NH4)3[P(Mo12O40)] 13. 密陀僧

14. 两个三中心两电子的氢桥键 15. 冷水中 三 写化学方程式

1. PbSO4 + 4OH + Cl2= PbO2↓ + SO42 + 2Cl + 2H2O；

－

－

－

2.SiH4 + 2KMnO4 = 2MnO2↓ +K2SiO3 + H2↑ + H2O 3. I2+ 5Cl2 + 12OH = 2IO

＋

－

－

+ 10Cl + 6H2O；I2+ 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O

－

4.4H + 4I + O2 → 2I2 + 2H2O 5.3Cl2+I+ 3H2O = IO6. 3Sn(OH)

＋

－

+ 6Cl+ 6H

－

－＋

+ 2Bi3 + 9OH= 3Sn(OH) + 2Bi↓

7.NaBiO3(s) + 6HCl(浓) = NaBiCl4(aq) + Cl2(g) + 3H2O(l 8.P4+ 3OH+ 3H2O = PH3↑+ 3H2PO9. Pb3O4 + 15I + 8H= 3[PbI4 ]2 + I

－

＋

－

－

+ 4H2O

10. 2PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + O2↑ + 2H2O； 四. 简答题

1. C与Si均为第四主族元素，试解释为什么SiO2的熔点高达1710摄氏度，而 CO2的熔点很低，常温下为

气体？

解：因为SiO2中的Si原子采用sp3杂化轨道与四面体顶上的O原子成键，Si-O四面体在三维空间重复排列，构成巨型分子，其固体为原子晶体，键能很大，所以SiO2熔点很高；

而CO2中的C原子采用SP杂化轨道与O原子成键，形成非极性的CO2小分子，在低温时其固体为分子晶体，分子间仅存在色散力，作用力较弱，温度略升高，分子间力就被坏而成单个CO2分子，所以在常温下CO2为气体。

2.为什么AlF3的沸点高达1290℃，而AlCl3却只有160℃？ 解：AlF3为离子化合物，AlCl3为共价化合物

3. Cl的电负性比O小，但为什么很多金属比较容易同氯作用，而与氧作用较难？ 解： 由于Cl2的键能比O2键能要小，易于分解，很多金属易于与Cl2反应。 4.氮和磷是同族元素，为什么氮形成双原子分子，而磷却形成P4分子？

解 氮原子半径较小，一个氮原子的三个P轨道与另一个氮原子的三个P轨道形成共价三键而达到饱和，以N2分子存在；P4呈四面体形是由于原子半径较大，外层存在3d空轨道。 5. 6.

DS区答案

一 选择题

1. (D) 2. (D) 3. (C) 4. (D) 5. (D) 6. (D) 7. (A) 8.(B) 9.(C) 10.(B) 11. (A) 12.(C) 13. (A) 14. (B) 15. (B) 16. (C) 二 填空题

1. 铜、锡； 铜、锌。

2. HAuCl4·4H2O HCl AuCl3 AuCl和Cl2 Au 3.Ag2O， HgO 和 Hg， Zn(OH)

4.黄色，白色，白色，白色；Ag3PO4，AgPO3，Ag4P2O7；Ag3PO4，AgCl，AgPO3，Ag4P2O7 。 5. Cu(OH)2和Ga(OH)3 6. 橘红 HgI2 ， 无 HgI三 完成下列化学方程式 1. ZnCl2(浓) + H2O = H[ZnCl2OH]

2. FeO + 2H[ZnCl2OH] = Fe[ZnCl2OH]2+ H2O 3. Hg2Cl2

－

， Cd(OH)2。

， 黄绿 Hg2I2 ， HgI Hg

Hg + HgCl2

－

4. Hg2(NO3)2 + 2S2 (过量) = [HgS2]2 + Hg↓ + 2NO5. Hg(NO3)2+ 2NaOH = HgO↓ + 2NaNO3 + H2O 6. HgO + HCl = HgCl2 + H2O

7. Hg(NO3)2 + 2S2 (过量) = [HgS2]2 + 2NO

－

－

8. Hg2(NO3)2+ 4KCN = K2[Hg(CN)4] + Hg↓+ 2KNO3 9. 2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnCl4

10. Fe(CN)63+ Ag + 2S2O

－

＋

－

＋

＋

－

= Fe(CN) + Ag(S2O3)

－

11. 2Cu2+ 2NH2OH + 4OH = Cu2O↓ + N2↑ + 5H2O 12. 2Ag+ Sn2+ 6OH = 2Ag↓ + [Sn(OH)6]2

13. 2CuSO4+ 2NaCl + SO2+ 2H2O = 2CuCl↓ + Na2SO4+ 2H2SO4 14. 4Cu(NH3)

＋

+ O2 + 8NH3 + 2H2O = 4Cu(NH3)

－

+ 4OH

＋

－

15. 2Ag(NH3)2+ HCHO + H2O = 2Ag↓ + HCOO+ 3NH4+ NH3↑ 16. Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4+ NO↑ + 2H2O 17. 2Cu2 + 2Cl+ SO2 + 2H2O = 2CuCl↓ + SO42 + 4H

＋

－

－

＋

18. 3AgNO3 + 3NaH2PO4 = Ag3PO4↓ + 2H3PO4 + 3NaNO3 四 简答题

1. 锌白(ZnO)氧化锌；铅白PbCO3.Pb(OH)2碱式碳酸铅；钛白(TiO2)二氧化钛。钛白作颜料最好，因为它具有三大优点：（1）折射率高，着色力强；（2）覆盖性能好（似铅白）；（3）化学稳定性好（不与大气中二氧化硫作用）

2. 因为SnCl2，FeCl3是强酸弱碱盐，在水中都发生水解反应，产物是沉淀，

FeCl3 + 3H2O ＝ Fe(OH) 3↓ + 3HCl↑

SnCl2 + H2O ＝ Sn(OH) Cl↓ + HCl↑

加入盐酸可以抑制水解，得到澄清的SnCl2，FeCl3溶液。

3.Zn(OH)2(s)+4NH3.H2O==Zn(NH3)42++2OH-+4H2O, K1==[ Zn(NH3)42+][ OH-][Zn2+]/[NH3][ Zn2+] ==Ksp[Zn(OH)2]K(Zn(NH3)42+) ==1.2*10-17*2.9*109 ==3.45*10-8<10-7

所以可认为逆反应单向进行。 2NH4++2HO-==2NH3.H2O+2H+, K2==Kw/Kb==(10-14)2/(1.8*10-5)2==3.1*10-19 2H++2OH-==2H2O, K3==1/Kw2==1028 三式相加得：

Zn(OH)2(s)+2NH3.H2O+2NH4+==Zn(NH3)42-+4H2O K==K1K2K3==3.48*10-8*3.1*10-19*1.0*1028==108

因NH4+水解呈酸性，可除去反应产物OH-，使其平衡右移，故Zn(OH)2(s)溶于NH3.H2O—NH4Cl溶液。 4.

d区答案

一 选择题

1. (A) 2.(D) 3. (A) 4. (C) 5.(D) 6. (D) 7. (B) 8.(C) 9. (C) 10. (C )11.(B) 12.( (D) 13. (B) 14. (B) 15. (C) 16. (A) 17. (D) 18. (C) 19.(D) 20. (C) 二 填空题

1. HClO ；TiO2 ； HgCl2 ；VO43 ；MnO

＋

－

；U2O72 ； Cr(OH)

－

； Bi(OH)3 ；CuCl

； VO2。

＋

2.ZnS + BaSO4 ； ZnO ；PbCrO4 ；KFeFe(CN)6 ； Cr2O3 3.碱性， 6Ca(OH)2 + 6Cl2 → Ca(ClO3)2 + 6H2O + 5CaCl2

酸性， MnO2 + 4HCl(浓) → Cl2 + MnCl2 + 2H2O

4.从上至下容易出现较稳定的低氧化态(或从上到下高氧化态稳定性下降) 从上至下容易出现较稳定的高氧化态 IB IIB 5. +3， +6，+4 ，+7，+8

6.淡紫色， 蓝色， 蓝色， 紫色， 红色。 7.紫色 蓝紫色或绿色 深绿色 橙色 8.(La(OH)3，HMnO4 三 完成下列化学方程式 1. 2FeO2. 2FeO

+ 16H+ 14Cl = 2FeCl

＋

－

+ 3Cl2 + 8H2O

－

+ 2NH3 + 2H2O = N2 + 2Fe(OH)3 + 4OH

－

－

3. 2Fe(OH)3+3OCl+4OH 2FeO+3Cl+5H2O

－

4. MnO2 + H2SO4(浓) = MnSO4 + O2↑ + H2O

5. 2KMnO4 + H2SO4(浓) = Mn2O7 + K2SO4 + H2O 6. MnO2(s) + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 7. 2MnO2(s) + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 8. Cr2O72+3H2O2+8H = 2Cr3(浅绿)+3O2↑+7H2O

－

＋

＋

9. 2BaCrO4+16HCl(浓) = 2BaCl2+2CrCl3+3Cl2+8H2O 10. 2MnO

+ 3Mn2 + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H

＋＋

＋

＋

＋

＋

11. 5NaBiO3+2Mn2+14H = 5Na+5Bi3+2MnO12. Mn + FeO 13. Mn + FeS

＋

－

+7H2O

MnO + Fe MnS + Fe

－

－

＋

14. 2Cr3 + 3S2O82 + 7H2O = Cr2O72 + 6SO42+14H 15. Cr(OH)

+ 2H2O2

－

＋

－

+ 4H2O

2Cr3 + 7H2O

＋

16.(1611) Cr2O72 + 14H+ 6e

17. CrO + 4H2O + 3e

－

Cr(OH) +4OH

－

18. 2TiCl4 + Na2S2O4

＋

＋

－

2TiCl3 + 2NaCl + 2SO2

＋

＋

19. 2Ti3 + 2Cu2 + 2Cl+ 2H2O → 2TiO2 + 2CuCl↓ + 4H21. V2O5+ 6HCl(浓) = 2VOCl2+ Cl2↑+ 3H2O 22. 2VO2Cl + 3Zn + 8HCl = 2VCl2 + 3ZnCl2 + 4H2O 23. 3VOSO4 + 4HNO3 + H2O = 3VO2NO3 + NO + 3H2SO4

20. VOSO4 + KMnO4 + 4KOH = KVO3 + K2MnO4 + K2SO4 + 2H2O

24. Ti + 6HF = TiF + 2H + 2H2↑

＋

25. 3Ti(OH)3 + 7HNO3(稀) = 3TiO(NO3)2 + NO↑ + 8H2O 四.简答题

1. EVO/V2＋=

=0.37(V) ；Zn，Sn ；不稳定

2. 用氯化法先将TiO2转化为TiCl4，再在氩气中1070K温度下用熔融的金属镁还原TiCl4蒸气，可制得钛。若用碳粉直接还原，由于Ti和C生成稳定的碳化物，不能利用。 3. 4.

f区答案

一 选择题

1.(C) 2.(B) 3. (D) 4.(C) 5.(C) 6.(D) 7. (D) 8.(D) 二 填空题 1.Ce，Pr，Tb. 氧化 2. 聚变 裂变 3. 聚变 4.0.001分 5. Ra Rn

6.La(OH)3>Nd(OH)3>Sm(OH)3>Lu(OH)3

9. (D) 10.(B)

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