选修4 化学反应原理 按考点归类典型题及答案

选修4《化学反应原理》按考点归类的典型题

一、有关能源与反应热

1. 下列有关能量转换的说法正确的是（ ）

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 答案：A、B

2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×

283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案：B

二、热化学方程式(反应热计算、盖斯定律)

3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H2

③Sn(s、灰)?13.2 ℃?13.2 ℃Sn(s、白)；?H3＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是( ) (A)?H1＞?H2

(B)锡在常温下以灰锡状态存在

(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应

(D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 ［答案］D。

、

4．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 ［答案］A

三、反应速率及影响因素 5．设C+CO22CO ?H1＞0反应速度为V1 N2+3H22NH3 ?H1＜0反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为

A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大 答案：A

6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）

A．通入大量SO3 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 答案：A

7．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

－

SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

－

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

－

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好

反应 【答案】D 四、化学平衡

8．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)?c(H2O).恒容时，温度升高，H2浓度减小。

c(CO2)?c(H2)下列说法正确的是（ ）

A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 答案：A。

9. 一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；?H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )

K 活塞

速率v甲容器′(逆)′(正)=v v (正)=v (逆)v 速率vv (正)=v (逆)乙容器v ′′(正)′′(逆)v ′′(正)=v ′′v (逆)t2时间t甲 1 2 乙 3 4 P 0t1t2时间t0t1

图1 图2 图3

(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 (C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) ［答案］BD。

10、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 ［答案］B

11. 可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，

C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：( ) 下列叙述正确的是

(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n＞e+f

(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 ［答案］B 12．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2

2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，

将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：

(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变

(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度 (3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。

(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 答案：（1）bc(2）b(3）94.7％(4）10.5g

13．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A（g）＋B（g）C（g）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。

平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。

（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。 ［答案］（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁

若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a?1，B的物质的量等于2mol； 若3a＜1，B的物质的量大于2mol

（4）

a 2?a（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。

五、电离平衡及溶液的酸碱性 14．下列叙述正确的是( )

(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 (B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

－1

(C)0.2 mol·L的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 ［答案］C。

＋－

15．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH；?H＞0，下列叙述正确的是( )

－

(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

＋

(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变

＋

(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 (D)将水加热，KW增大，pH不变 ［答案］B。

16．下列叙述正确的是( )

－＋

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42)＞c(NH4)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

－－

D．向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大 【答案】C

六、盐类的水解及应用

17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 答案：A、C。

＋－＋－

18．（某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( )

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

－＋－＋

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

－＋＋

D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和 答案：A 七、溶解平衡

19．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡 常数Kap=c(Ba2+)·c(SO2-4),称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap

答案：C。

20．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

炭重晶石矿高温焙烧盐酸溶解气体吸收过滤滤液结晶产物

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

高温BaSO4(s) + 4C(s)

高温4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① 2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②

BaSO4(s) + 2C(s)

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 c(Br-)= 。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Cl-)[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

高温⑶反应C(s) + CO2(g)

2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 答案：⑴S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（可不写。

⑵2.7×10-3。⑶172.5。

⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

八、原电池、电解池及其应用 21、下列描述中，不符合生产实际的是（ ） ．．．

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 答案：A

22．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①② B．②③ C．②④ D．③④

答案：C

23．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O

放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（ ）

—

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 答案：A

24．下列叙述正确的是（ ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 答案：C

25．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 答案：AC

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