普通化学习题集(8)

第四章 化学反应速率

14、已知反应2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)的反应机理为:

（1） NO + NO == N2O2 (快)

（2）N2O2 + H2 == N2O + H2O (慢) （3）N2O + H2 == N2 + H2O (快)

则总反应速率方程式为:

A. ν = kc2(NO)c2(H2) B. ν = kc(NO)c(H2) C. ν = kc2(NO)c(H2) D. ν = kc2(NO) 15、某一反应的活化能是26KJ. mol-1 ,其逆反应的活化能是( )

A. －26KJ. mol-1 B. >26KJ. mol-1 C. <26KJ. mol-1 D. 无法确定

?16、25℃时,反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ?rHm = -922 KJ. mol-1，

若升高温度,则( )

A、反应速率减少，逆反应速率增大. B、反应速率减少, 逆反应速率也减少. C、正反应速率增大, 逆反应速率减少. D、正反应速率增大, 逆反应速率也增大.

17、对于一个化学反应,下列哪种情况下速率越大?( )

? A. 活化能越大. B. ?rHm越负 ? C. 活化能越小. D. ?rGm 越负

18、正反应的活化能(Ea正)大于逆反应的活化能(Ea逆),则正反应的标准

摩尔焓变( )

?? A. ?rHm > 0 B. ?rHm = (Ea正- Ea逆)/2 ? C. ?rHm< 0 D. 无法确定

19、不会影响反应速率常数?的因素( )

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普通化学习题集

A. 反应温度 B. 改变反应物浓度 C. 反应活化能 D. 催化剂

20、如图所示,反应A + B → C + D 所涉及

的焓相对大小为: 活化配合物 > A + B > C + D ,因此:( )

A. 该反应是不可逆的. B. 该反应不可能有催化剂. C. 该反应是放热的.

D. 逆反应的活化能低于正反应活化能.

21、已知某反应A + B ?C + D的?正为+5.0L·mol－1·S－1，该反应的?逆

与下列哪一项相符？

A、－5.0L·mol－1·S－1 B、＜5.0L·mol－1·S－1 C、＞5.0L·mol－1·S－1 D、不能确定

?22、已知反应2 A(g) + B(g)? 2 C(g) 的?rHm＜0。下列哪一项叙述

是正确的( )

p(C)/p? A、由于K=，随着反应的进行，p(C)逐?2?[p(A)/p]?[p(B)/p]?渐增大，p(A),p(B)逐渐减小，平衡常数逐渐增大。

B、升高温度，?逆增大，?正减小，将导致平衡向左移动。 C、加入催化剂，同等程度的加快正、逆反应的速率，加速达

到平衡。

D、增加压力，使p(A)、p(B)增大，?正增大，平衡向左移动。 23、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（ ） A、反应速率降低 B、速率常数变小 C、平衡常数变小 D、活化能减小

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第四章 化学反应速率

24、实验发现反应： 2NO(g) + Cl2= 2NOCl 是NO的二级反应和Cl2

的一级反应，下列哪种反应机理有可能（ ）

A、 NO + NO + Cl2 =2 NOCl B、 Cl2 = 2 Cl (慢)

NO + Cl = NOCl (快) C、 Cl2 = 2 Cl (快)

NO + Cl = NOCl (慢)

D、2 NO= N2O2 (快)

Cl2 + N2O2 = 2NOCl (慢)

25、酶催化反应，大都是0级反应，关于0级反应，下列叙述正确的

是（ ）

A、 机理简单，是基元反应

B、 反应物浓度与反应时间成线性关系 C、 反应物浓度与反应时间成反比 D、 反应速率与反应时间成反比

26、反应A + B ==3D，正逆反应活化能分别为m KJ·mol-1和n

KJ·mol-1 ，则反应的?rH?.15K)为( ) m(298A. m-n B. n-m C.m-3n D. 3n-m

27、300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K 时保存48小时，则牛奶

的活化能为（ ）

A.无法计算 B. +5.75 KJ·mol-1

C.-74.5 KJ·mol-1 D. +74.5 KJ·mol-1

28、503K时的反应的活化能为184.1 KJ·mol-1，若加入催化剂后变为

104.16 KJ·mol-1，此时正反应速率增加的倍数为（ ） A. 1×104 B. 1×106

C.1×108 D. 1×102

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29 已知一级反应2N2O5 === 4NO2(g) + O2(g) 的k=0.35 min-1(304K)，

在该温度下N2O5的起始浓度从0.16 mol·L-1变为0.02 mol·L-1时需（ ）

A.150s B. 356s C.594s D. 2.5s

30 化学反应速率应表述为（ ） A、单位时间内反应物浓度的改变量

B、单位时间内生成物浓度的改变量 C、反应物浓度改变量的正值 D、生成物浓度改变量的正值 31. 反应2NO + O2 = 2NO2的速率表示（ ）

A. +dC(NO2) /dt B. -dC(NO2) /dt C. -2dC(NO2) /dt D. 都不对

32、 CO + NO == CO2 + 1/2 N2放热反应，若温度升高10℃, 则会（ ）

A. 使速率常数增加10倍 B. 使平衡常数增加1倍 C. 使平衡常数减少 D. 使反应速率减少

33. 下列关于反应级数的说法中，正确的是（ ）

A. 根据化学反应方程式确定 B. 通过实验测定 C. 与反应分子数相同 D. 根据反应机理测定的

34、已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0mol·dm-3降至0.6 mol·dm-3

需20min，则浓度由0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3所需的时间是（ ）

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第四章 化学反应速率

A. B. C. D.

超过20分钟 等于20分钟 少于20分钟 无法判断

35、 对于?rGm(T)>0的反应，使用正催化剂可以

A. 增大反应速率 B. 减少反应速率 C. 增大转化率 D. 对转化率无影响

36、气体在固体表面发生的反应一般是（ ）

A. 零级 B、一级 C、二级 D、三级 三、填空题

1、对于0级反应，反应物浓度C与时间t曲线形状为：________ 2、反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ,若 –dC(N2)/dt = 2.0 mol.l-1.S-1,则 –dC(H2)/dt = _____mol.l-1.S-1, –dC(NH3)/dt = ____________mol.l-1.S-1 3、复杂反应 3ClO- == ClO3- + 2Cl- 的分步反应如下:

(1) 2ClO- == ClO2- + Cl- (慢反应) (2) ClO2- + ClO- == ClO3- + Cl- (快反应) 写出上述复杂反应的速度方程式:_____________________________

4、某一反应的速度决定步骤 2A(g) + B(g) == 3C(g), 将1mol A(g)和2 mol B(g)混合， 反应立即发生，当A.B都用掉一半时, 反应速度是反应初始速度的___________-倍；当A.B都用掉2/3时，反应速度是初始速度的______________倍。

5、一反应的活化能为85 KJ· mol-1, 则该反应在400.15K时的反应速率是300.15K时的_______________倍.

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