普通化学习题集(6)

第三章 化学平衡原理

3、反应 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔrHm>0,下列叙述正确的是( )

A. 此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减少，所以平衡右移。 B. 增大压力不利于H2O(g)的转化。 C. 升高温度使其K?减少。

D. 加入催化剂可以增加单位时间内的产量。

?4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K?2> K1,则该反应

的( )

A. ΔrHm>0 B. ΔrHm<0 C. ΔrHm=0 D.无法判断

?5、设可逆反应 A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), ?rHm>0. A和B获得最

高转化率的条件是( )

A. 高温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 低温、高压

?6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的K1 = a 则反应：

2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的K?2应为（ ） A. a B. 1/a C. a2 D.a

7、建立化学平衡的条件是（ ）

A、体系进行的是可逆反应。

B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。 C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。 D、不需什么条件。

8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（ ）

A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。 B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动 C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平

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普通化学习题集

衡向吸热方向移动

D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平

衡向放热方向移动

9、影响化学平衡常数的因素（ ）

A． 反应物浓度 B. 催化剂 C. 生成物浓度 D. 温度

10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（ ）

A. 二者是相等的 B. 二者是倒数关系 C. 二者之和等于1 D. 二者之商等于1 11、已知下列反应的平衡常数：

? H2(g) + S(s) = H2S(g) K1

S(s) + O2(g) = SO2(g) K?2

则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 标准平衡常数

???A. K1/ K?2 B. K2/K1 ???C. K1·K?2 D. K1－K2

??12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K1、K?2 和K3

(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)

(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)

?则第四个反应的K4为（ ）

???? A. K1?+ 3K2 -K3 B. K1K?2 K3

3???? C. K1 / D. （） /K?K?KKK23123

13、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A和B，在一定温度下经过

长时间反应，最终结果是（ ）

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第三章 化学平衡原理

A． C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、D C．A、B、C、D的浓度不再发生改变 D. A、B、C、D分子不再反应

14、在500℃时，在1升密闭容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.开始进行反应（此时反应的K? = 0.08）那么平衡时：

A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2 B、N2和H2物质的量之比是1：3 C、N2的物质的量为1 D、总的物质的量是6

15、PCl5的分解反应：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),200℃达到平衡时有

48.5%分解，300℃达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（ ）

A．此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应 C. 升高温度,平衡逆向移动 D. 压力改变对平衡无影响 16、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时总压力为P? (Pa)，离解

率为50%。则此时的K?为（ ）

A． 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 17、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，

如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数K?为原来的（ ） A． 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变

18、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（ ）

A. 增加反应物浓度 B. 升温 C. 加压 D. 减低温度

?19、反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的?rHm >0，下列叙述正确的是( )

A. 根据K?的表达式 ， 随着反应的进行,C浓度不断增加，

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普通化学习题集

A、B浓度不断减少,故K?不断增大.

B. 正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速

率减少,平衡右移.

C. 增加压力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移动。 D. 加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。

?20、25℃时反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的?rHm = －92 KJ.mol-1，

在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（ ）

A. 平衡右移,氨产量增加. B. 平衡左移,氨产量减少. C. 平衡状态不变. D. 正反应速率加快.

21、合成硝酸时,吸收塔内的反应为:

?3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) ?rHm = －2001 KJ.mol-1，

为了增加HNO3的平衡产率，必须( )

A. 加压并降温 B. 加压并升温 C. 减压并升温 D. 减压并降温

22、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 达平衡后，在恒温恒容条件下向反

应器内加入一定量的惰性气体，则平衡：

A、正向移动 B、逆向移动 C、不移动 D、无法确定 23、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 达平衡后，在恒温恒压条件下向反

应器内加入一定量的惰性气体，则平衡：

A、正向移动 B、逆向移动 C、不移动 D、无法确定

?rH?m1124、根据 ln(?) =(?),在什么条件下，降低温度平衡向

K1RT1T2K?2正反应方向移动（ ）

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第三章 化学平衡原理

?? A. ?rHm>0 B. ?rHm<0

?C. ?rSm<0 D. 低温区

25、小苏打（NaHCO3）按下式分解生成纯碱（Na2CO3） 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

? 已知在273K 时，K1=0.23，在323K时，K?10-4,那么上述2=3.9×

反应（ ）

? A. ?rH?m<0 B. ?rGm（323K）<0 ? C. ?rH?m>0 D. ?rSm为负值

26. 乳酸的化学式用HLac表示。已知 HLac + H2O = H3O+ + Lac- K?10-4 a=1.4×H2O + H2O = H3O+ + OH- Kw=1.0×10-14

那么反应 Lac-1 + H2O = HLac + OH-1的K?值为（ ）

???A. Ka+K?w B. Kw-Ka

??

K? C. K?a w/ Ka D. Kw·

?

三、填空题

1、673K时， 反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的K? = 0.62 则反应

NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的K? =_________。

2、反应Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的标准平衡常数的表达式为

K? = ____________________。

?3、已知下列反应在指定温度的?rGm和K?，

??（1）N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g) ?rGm,1, K1 ??（2）N2O4(g) = 2NO2(g) ?rGm,2, K2 ??（3）1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) ?rGm,3, K3

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