普通化学习题集
40、苯的熔点为5.0oC, 熔化热为10.7 KJ·mol-1，那么苯的熔化过程ΔS
等于（ ）
A. 2.1 KJ·mol-1·K-1 B. 10.7KJ·mol-1 C. 38.5 KJ·mol-1·K-1 D. 38.5 J·mol-1·K-1
41、已知B2H6(g)和H2O(l)的?fH?mol-1和.15K)分别为+31.4 KJ·m(298–286 KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃烧值为–2153 KJ·mol-1，则可求得B2O3(g)的?fH?.15K)为（ ） m(298A. -1836 KJ·mol-1 B.-1264 KJ·mol-1 C . +2153 KJ·mol-1 D.+1264 KJ·mol-1
三、填空题
1、体系对环境做了200J的功，体系须从环境____ 热______ J，才能
使体系热力学能增加50J。
2、已知反应 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l)
? = －1170KJ.mol-1 ?rHm 4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l)
? = －1530KJ.mol-1 ?rHm? 则NO(g) 的标准摩尔生成焓?fHm为_______
3、在373K和101.325Kpa时，液态H2O变成水蒸汽的过程中
????rGm___________；?rHm_________；?rSm______(填>0 =0 <0)
.-1?4、反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K时的?rHm = 164.0KJmol,
则此反应的ΔrU?m为_________KJ.mol-1 5、在298K和101.325Kpa时，已知下列反应
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
? ?fHm/KJ.mol-1 －241.8 －110.5
.-1??fGm /KJmol －228.6 －137.2
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第二章 化学热力学基础
? 则?rSm为__________J.mol-1.K-1
6、如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在__________是可以自发的，__________下就不是自发的。
?7、298.15K,反应A(s) + B(g) = C(g)，?rHm=-41.8KJ/mol, B、C都是理
想气体。反应在298.15K,标准状态下按下列途径进行：体系做了最大功，放热1.67KJ/mol。则此过程的Q=___________，
???W=_______,?rUm=_______，?rHm=_______，?rGm=_______，?=_______， ?rSm8、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的ΔrH?m,298 = －92.2KJ.mol-1， 若
??升高温度，则?rHm,T_______________；?rSm,T______________；??rGm,T_________（要求定性回答）
9、随温度升高，反应（1）：2M(s) + O2(g) == 2MO(s)和反应（2）：2C(s) + O2(g) == 2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的__________；降低的_________ ,因此，金属氧化物MO被碳还原反应MO(s)+C(s) = M(s)+CO(g)在高温条件下_______向自发。
10、化学反应A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C均为理想气体，在25℃
标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，
?H?分别为__________，__________；?G?分别为__________，
__________；?S?分别为__________，__________。
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普通化学习题集
四、计算题
?1、利用下列反应的?rGm，计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉?布斯自由能?fGm.
? (1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) ?rGm = －742KJ.mol-1 ? (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) ?rGm = －78 KJ.mol-1
2、设下列反应
? (1) A + B = C + D ?rHm = －40 KJ.mol-1 ? (2) C +D = E ?rHm = 60 KJ.mol-1 ?试问下列反应的?rHm各为多少？
A. C + D = A + B B. 2C +2D = 2A + 2B C. A + B = E
3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：
CO(g) = C(石墨) + O2(g)
? /(KJ.mol-1) －110.53 0 0 ?fHm?/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.03 Sm
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第二章 化学热力学基础
?4、已知单斜硫的S?= 32.6 J.mol-1.K-1, ?Hc = －297.19KJ.mol-1，正交?硫的S? = 31.8 J.mol-1.K-1，?Hc = -296.90KJ.mol-1； 在101Kpa及
95.5℃时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为25℃和95.5℃，硫的哪种晶型稳定。
5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解？
已知298K时: W(s) I2(g) WI2(g)
? ?fHm /(KJ.mol-1) 0 62.24 －8.37 ? Sm/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4
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第三章 化学平衡原理
一、判断题
1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（ ） 2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度保持不变。（ ）
3、反应 CO2 + H2 ? CO + H2O在673K和873K时K?分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应。（ ）
4、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（ ） 5、催化剂不影响化学平衡。（ ）
??6、对?rHm< 0的反应，温度越高，K?越小，故?rGm越大。（ ）
7、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为
????2?rGm1 = 2?rGm2，则两反应标准平衡常数间的关系为K2?(K1)
8、对于任何可逆反应,达平衡后,升高温度,平衡向吸热方向移动.( )
对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动.( )
9、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响.( ) 10、对于任何可逆反应,达平衡后，增加压力，平衡向分子数减小方向
移动（ ） 二、选择题
1、某反应 A(g) + B(g) = C(g) + D(g) 的K? = 10－12,这意味着:( )
A. 反应物A和B的初始浓度太低. B. 正反应不可能进行,生成物不存在.
C. 该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等. D. 正反应能进行但进行的程度不大.
2、一定温度下，某反应的标准平衡常数( )
A. 恒为常数 B. 由方程式决定 C. 随平衡浓度改变 D. 随平衡压力改变
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