2012年上海市卢湾区高三化学一模试卷和答案(3)

Ⅱ.若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为多少摩尔(用含b的代数式表示)？ （51）

Ⅲ.将agFe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的Fe3+、Cu2+全部被还

原，同时收集到224mLH2（标准状况下），共用去了0.03mol铁粉，求原混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别为多少？ （52）

卢湾2011学年高三年级期末考试

化学答案

一、选择题（本题共10分，每小题2分。）

1 A

2 D

3 C

4 A

5 B

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6 C

7 B

8 A

9 B

10 C

11 C

12 C

13 B

14 D

15 B

16 D

17 C

三、选择题（本题20分, 本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项

的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）

18

19 20 21 22

C B D A B C A D

第Ⅱ卷（共84分）

四、（除注明外，每空1分，共8分）

23. （1）3 （2） IA （3）2s22p6 （4）高 （5）SiO2是原子晶体 （6） HCl (7) Na2O、Na2O2 （2分） 五、(8分) 24.

（8） 2 Fe(OH)3 + 3 NaClO+ 4 NaOH → 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O （9） FeSO4 → Na2FeO4 （2分） （10） < （2分） （11）0.21 （2分）

六、(共8分，每空1分) 25.（12）（14）

aamol/(L.min) （13） mol/(L.min) 128a?100% （15） ＞ （16）增大 b（17）体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大

（18）减小 （19）体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小 七、（共12分）

浓H2SO4

26.（20）碎瓷片（或沸石）（1分）（21）C2H5OH C2H4+H2O

170℃

（2分）

（22）防止倒吸或用作安全瓶（1分）；（23）B中水面会下降、玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。（1分） （24）洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2（2分）

（25）降温，防止液溴挥发（1分） （26）液体颜色变浅（1分） （27）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管（1分） （28）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快 （1分） ②实验过程中：乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速升温至170℃（或写“控温不当”也可以）（1分） 八、（除注明外，每空1分，12分） 27．（29）溶解 （30）定容 （31）将Fe3+还原为Fe2+

（32）11.20％或0.112（2分） （33）偏高 （34）—2％（2分）

（35）加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等（恒重操作）（各2分，共4分） 九、（共8分）

28. (36)C5H6 （37） 2 （4分）

(38) 氢氧化钠乙醇溶液，加热 （39）加成反应 （2分） (40)十、（12分） 29.

（41）取代反应（1分） （42）消去反应 （1分）

（ 2分）

（43）3分

（44）2分 （45）2分

（46）3 分

十一、(16分)

30.（47）a、d（2分）（48） 1:4（2分） （49）66.7% （2分）

（50）②题述涉及的化学反应如下：

Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2 (1) ZnO+CO→ Zn+CO2 (2) CuO+CO→Cu+CO2 (3) Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O (4)

Ⅰ题，由反应（1）、（2）、（3）可知金属氧化物失氧的质量等于CO得氧的质量，而CO得氧的质量可由反应（4）中CaCO3的质量求出，CO得氧的质量为：

m（CaCO3)16g/mol×M(CO2)×。

44g/molM(CaCO3)由m(金属氧化物混合物)=m（金属混合物）+m（金属氧化物混合物失氧） 得a=2.41g+

5.00g16g/mol－

×44g·mol1×=2.41g+0.8g=3.21g（4分）

100g/mol44g/mol（51）Ⅱ题，由第①题可知ag金属氧化物混合物中氧原子总的物质的量为：

n(O)=－x

0.8g=0.05mol，设ag金属氧化物混合物中，Fe2O3的物质的量为xmol，则n(ZnO)+n(CuO)=bmol

16g/molb)mol。（3分） 2由氧原子守恒得：3x+bmol－x=0.05mol，得x=(0.025－

（52）第Ⅲ题，根据金属氧化物的混合物的质量、氧化物中氧的质量及氧化物溶于酸所得溶液与Fe粉反应消耗铁粉的物质的量建立代数方程求解。设ag金属氧化物混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别为x、y、z，则得：

－－－

160g·mol1x+81g·moly1+80g·mol1z=3.21g ① 由氧原子守恒得:

3x+y+z=0.05mol ② 再由反应 Fe2O3+6H+ → 2Fe3++3H2O x 2x 2Fe3++Fe →3Fe2+ 2x x

CuO+2H+ →Cu2++H2O z z

Cu2++Fe → Fe2++Cu

z z

Fe+2H+ →Fe2++H2↑ 0.01mol 0.01mol

得 x+z+0.01mol = 0.03mol ③

联立方程 ①、②、③解得x=0.01mol, y=0.01mol, z=0.01mol

即：n(Fe2O3)= 0.01mol n(ZnO)= 0.01mol n(CuO)= 0.01mol （3分）

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