2012年上海市卢湾区高三化学一模试卷和答案(2)

23. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种原子的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。

—

第 （2） 族；W2离子L层的电子排布式 原子为 （3） 。 半径②化合物YW2的熔点 （4） ①X位于元素周期表中第 （1） 周期 （选填“高”、“低”），原因是

（5） ；

W 原子序数 Z的气态氢化物和Y的气态氢化物相比，较稳定的是 （6） （写化学式）。 ③X单质与W单质形成的化合物的化学式可能为 （7） 。 五、（8分）

24.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：① 湿法：次氯酸盐氧化法 ② 干法：高温过氧化物法。 ①湿法制备的的主要反应方程为：

（8） Fe(OH)3 + NaClO+ NaOH → Na2FeO4 + NaCl + H2O 在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。

②干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2

发生氧化反应的过程是：（9） →

③制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备 （10） 干法制备（填〝>〞〝<〞或〝=〞）。 ④高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的 （11） 倍。

六、（8分）

25.向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：2A(g) + 3B(g) +Q

X Y Z C(g) +6D(g)

已知：反应2min 时，A的浓度减少了回答下列问题：

1a，B的物质的量减少了mol。 32①反应2min内，vA= （12） ，vB? （13） 。

②反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为 （14） 。

③如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的Q （15） 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： Ⅰ.反应速率 （16） （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 （17） ； Ⅱ.平衡时反应物的转化率 （18） （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 （19） 。 七、（12分）

26.下面是实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2－二溴乙烷的装置图，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：

A B C D E

①装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入 （20） 。 ②装置A中发生反应的化学方程式为 （21） 。

③装置B的作用是 （22） ；实验进行时若试管D发生堵塞，此时瓶B中的现象为 （23） 。

④装置C中盛有10％的NaOH溶液，其作用是 （24） 。 ⑤开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了 （25） 。 ⑥装置D中试管内观察到的主要现象是 （26） 。

⑦进行此实验时，试管D的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为

（27） 。

⑧某学生做此实验时使用一定量的液溴，当溴全部褪色时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出

许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因 （28） 。 八、（12分）

27.三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

①铁含量的测定

步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，

－

洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4被还原成Mn2+。

－

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。 请回答下列问题：

Ⅰ.配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 （29） 、转移、洗涤并转移、 （30） 、摇匀。

Ⅱ.加入锌粉的目的是 （31） 。 Ⅲ.实验测得该晶体中铁的质量分数为 （32） 。

Ⅳ.在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量 （33） 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

Ⅴ.如果试样中铁的质量分数的准确值为11.00％，而实验测定结果是10.78％，测定的相对误差为 （34） 。

② 结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：

（35） 。 九、（8分）

28.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

△ 环戊二烯

二聚环戊二烯

2 H2/Ni 加热、加压 AlCl3 △

金刚烷

四氢二聚环戊二烯

请回答下列问题：

Ⅰ.环戊二烯的分子式为 （36） ，1mol环戊二烯与1mol Br2发生加成反应的产物有 （37） 种（不考虑立体异构）。

Ⅱ.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中反应②的反应试剂和反应条件是 （38） ；反应③的反应类型是

（39） 。

Ⅲ.已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

（40） 。

十、（12分）

OH29.白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血

HO管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

AC9H10O4浓硫酸/△C10H12O4CH3OHHOBNaBH4CCHCH3OH912O3HBrDC9H11O2BrCHOLi白黎芦醇

BBr3FC17H18O3浓硫酸EC17H20O4△H2OCH3O

已知：①RCH2BrCOOCH3②LiR'CHOH2OCH2OHOHRCH2CHR' CH2OHOCH3NaBH4CH3OHBBr3OCH3OH③化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2。 根据以上信息回答下列问题：

Ⅰ.C→D的反应类型是 （41） ；E→F的反应类型是 （42） 。 Ⅱ.写出A→B反应的化学方程式： （43） 。 Ⅲ.写出结构简式：D （44） 、F （45） 。 Ⅳ.化合物CH3OCHO有多种同分异构体，写出符合括号内条件（能发生银镜反应 、含苯环且苯环上

一氯取代物只有2种）的所有同分异构体的结构简式： （46） 。 十一、（16分）

30.一氧化碳常用于工业上和实验室还原某些金属氧化物，根据题意完成下列计算： ①已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO→2FeO+CO。

反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m (Fe) ：m(O)表示： Ⅰ.上述固体混合物中，m(Fe) ：m(O)不可能是 （47） （选填a、b、c多选扣分） a. 21:9 b. 21:8 c. 21:7.5 d. 21:6

Ⅱ.若m(Fe) ：m(O) = 3：1，计算Fe2O3与FeO的物质的量之比 （48） ，Fe2O3被CO还原的百分率 （49） 。

②Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末a g，在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。

Ⅰ.求a等于多少？ （50）

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