2012年上海市卢湾区高三化学一模试卷和答案

2012年上海市卢湾区高三化学一模试卷和答案

本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65

第I卷 （共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1.有关“化学与生活”的说法不正确的是（ ）。 A.碳酸钡可用于钡餐透视 B.明矾用于净化生活用水

C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶

D.为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂 2.绿色植物光合作用的过程一般可用下式表示：

(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2 CO2 + H2O + 微量元素(P、N

叶绿素

等)

有关说法不正确的是（ ）。

A.某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B.叶绿素是光合作用的催化剂

C.实验室可以用此方法制备氧气 D.碳水化合物就是碳和水组成的化合物 3.有关化学用语表达正确的是（ ）。

－A.聚丙烯的结构简式： [ CH 2－ CH 2 － CH 2 － ] n B.Cl的结构示意图：

··

C.羟基的电子式： :O:H

· D.过氧化氢电子式：

能量—

光能 4.根据右图提供的信息，不能够得到的结论是（ ）。 A.该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应 B.该反应一定有能量转化成了生成物的化学能 C.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 D.该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成

生成物反应物反应过程

5．下列有机物命名正确的是（ ）。

CH3

A．

CHCH3CH2CH3

2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇

C．

CH3CH3CCH2CH3CH3 间二甲苯

D．

2－甲基－2－丙烯

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）

6.物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是（ ）。

A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4 C.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3

D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

7.闪电时空气中有臭氧生成，有关臭氧与氧气说法正确的是（ ）。 A. O2与O3的相互转变是物理变化 B.O2比O3稳定 C.等体积的O2和O3具有相同的质子数 D. O2和O3互为同位素

8.等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列的正确是（ ）。 A. ①③②④ B.③①②④

C.①②③④

D. ④②③①

9.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）。 A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积变大、pH变小、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离了积不变、pH不变、呈中性

10.有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（ ）。 A.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 B.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

C.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗

D.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液

11. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是（ ）。 A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中碳元素显-3价 C.该晶体在熔融状态下能导电

D.该晶体熔点较低

12.有关实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）。 A..从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B..用金属钠可区分乙醇和乙醚

C.径向纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 13.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）。 A.K＋

、CO－

－

－

＋

＋

＋

－

32、Cl、NO3 B.H、NH4、Al3、SO42

C.Na＋

、S2－

、OH－

、SO－＋－42

D.Na、C6H5O、CH－－3COO、HCO3

14.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

HHNCH3ONNH2OCH2CHCOOHCH2CH2NHCCH3色氨酸褪黑素 有关说法不正确的是（ ）。

A.色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

15.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种离子浓度的关系正确的是（A.c(CN—

)＞c(HS—

)＞c(OH—

) 化学式 电离常数 B. c(HS—

)＞c(CN—

)＞c(H+

)

HCN K=4.93×10—10 C. c(Na+)+c(H+)=c(HS—

)+ c(CN—

)+ c(OH—

)

H2S K1=9.1×10—8 D. c(HCN)+ c(CN—)= c(HS—

)+ c(H2S)

K2=1.1×10—12

16．有关实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）。

。 ） 操作和现象 结论 HNO3分解生成了NO2 原溶液中无NH4 ＋＋向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀A H2SO4，在管口观察到红棕色气体 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置B 于试管口，试纸不变蓝 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈原溶液中有Na、无C K+ 黄色 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液D 变浑浊 析出了NaHCO3

17.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（ ）。

A.1∶1∶2 B. 2∶2∶1 C. 1∶2∶2 D.9∶2∶4

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给

分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。） 18.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)

反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）。 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段大于b~c段

19.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了56g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）。

SO3(g)+NO(g)达到平衡，正

A B C D 二氧化碳 2mol 88g 氧气 22.4L 1mol 16g 转移的电子 2NA NA 2mol 20.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。有关说法正确的是（ ）。

A.液滴中的Cl由b区向a区迁移

＋—

铁锈环(b)腐蚀区(a)－

B.液滴边缘是负极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-→4OH

C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- →Cu2

＋

选项 A B C 化学反应及其离子方程式 Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H→2Fe+Fe+4H2O 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液： 2Fe+ 3SO4+ 3Ba+6OH→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 在稀氨水中通入过量CO2：?NH3·H2O+CO2→NH?+HCO43 FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br—+2Cl2→2Fe3++4Cl—+Br2 3+2－2+－21．对表中有关离子方程式书写评价合理的是（ ）。

评价 正确 正确 正确 错误，Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1:2 +3+2+D 22.在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比可能为（ ）。

A.10:1 B. 9:1 C. 4:1 D. 4:3

第II卷（共84分）

四、（8分）

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