动力学(1)习题(2)

(A) E1 < E2，A1 < A2 ； (B) E1 < E2，A1 > A2 ； (C) E1 > E2，A1 < A2 ； (D) E1 > E2，A1 > A2 。

33．如果某一反应的ΔHm为 -100 kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea是： (A) Ea ≥ -100 kJ·mol-1 ； (B) Ea ≤ -100 kJ·mol-1 ； (C) Ea = - 100 kJ·mol-1 ； (D) 无法确定 。

34．某反应的活化能是33 kJ·mol-1，当T = 300 K时，温度增加1K， 反应速率常数增加的百分数约为：

(A) 4.5％ ； (B) 9.4％ ； (C) 11％ ； (D) 50％ 。

35．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：

(A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。

36．对于连串反应

，巳知E1 > E2，若想提高产品B

的百分数，应：

(A) (A) 增加原料A ； (B) 及时移去D ； (C) 降低温度 ； (D) 升高温度 。

37．平行反应

，巳知E1 > E2，设两反应的指前因子相等。当温度

不断升高时，最后则有：

(A) cB > cD ； (B) cB < cD ； (C) cB = cD ； (D) |cB - cD| 最大 。

38．反应：，巳知E1 > E2，E1 < E3，要提高产物B的产率，

应：

(A) (A) 提高温度 ； (B) (B) 降低温度 ；

(C) 反应器入口处提高温度，出口处降低温度； (D) 反应器入口处降低温度，出口处提高温度 。 39．平行反应

，已知活化能E1 > E2，指前因子A1 > A2。那么

(1)降低反应温度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反 应时间；其中能增加产物P的方法有：

(A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ；

(C) (3)(4) ； (D) (2)(3) 。

40．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，

则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为： (A) Ea = E2 + ?(E1 - 2E4) ； (B) Ea = E2 + ?(E1 - E4) ；

(C) Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ； (D) Ea = E2 × ?(E1/2E4) 。

第七章 化学动力学（1）练习题题答案

一、判断题答案：

1． 错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。 2． 错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。 1． 3． 对，只有基元反应才有反应分子数。 2． 4． 对，只有基元反应才有反应分子数。 3． 5． 对。 4． 6． 对。 5． 7． 错。

6． 8． 错。 9． 错，不一定是双分子反应。

10． 错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。 11． 错，A与Ea和ko都有关。 12． 错，Ea > 0。

13． 错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。 14. 错，k1/k2 = (k01 /k02)exp(El—E2)/RT。

15. 15. 错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。 16 错。 17． 错。

二、单选题答案：

1. A； 2. B； 3. C； 4. C； 5. C； 6. A； 7. D； 8. D； 9. C； 10.C； 11.D； 12.C； 13.B； 14.B； 15.A； 16.B； 17.B； 18.B； 19.D； 20.B； 21.C； 22.D； 23.C； 24.C； 25.D； 26.C； 27.C； 28.D； 29.C； 30.B； 31.B； 32.D； 33.D； 34.A； 35.B； 36.D； 37.C； 38.C； 39.D； 40.B。

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