第七章 化学动力学(1)练习题
一、判断题：
1．在同一反应中各物质的变化速率相同。
2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 3．单分子反应一定是基元反应。 4．双分子反应一定是基元反应。
5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 9．若反应 A + BY + Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不 是双分子反应。
10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温
度有利于生成更多的产物。
11．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一
定小于k2。
12．若某化学反应的ΔrUm < 0，则该化学反应的活化能小于零。 13．对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。
14．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。
15．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
16．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 17．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。
二、单选题：
1． 1．反应3O2 2O3，其速率方程 -d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是： (A) 2k = 3k' ； (B) k = k' ； (C) 3k = 2k' ； (D) ?k = ?k' 。
2．有如下简单反应 aA + b，已知a < b < d， 则速率常数kA、kB、kD的关系为： (A)
； (B) kA < kB < kD ；
(C) kA > kB > kD ； (D)
。
3．关于反应速率r，表达不正确的是：
(A) (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ； (B) (B) 与各物质浓度标度选择有关 ；
(C) (C) 可为正值也可为负值 ； (D) 与反应方程式写法有关 。
4．进行反应在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度 随时间变化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1·dm3·s-1) ：
(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。
5．基元反应体系aA + dD gG的速率表达式中，不正确的是：
(A) -d[A]/dt = kA[A]a[D]d ； (B) -d[D]/dt = kD[A]a[D]d ； (C) d[G]/dt = kG[G]g ； (D) d[G]/dt = kG[A]a[D]d 。
6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为： (A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。
7．某一基元反应，2A(g) + B(g)E(g)，将2mol的A与1mol的B放入
1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速 率间的比值是：
(A) 1∶2 ； (B) 1∶4 ； (C) 1∶6 ； (D) 1∶8 。
8．关于反应级数，说法正确的是：
(A) (A) 只有基元反应的级数是正整数 ； (B) (B) 反应级数不会小于零 ；
(C) (C) 催化剂不会改变反应级数 ； (D) 反应级数都可以通过实验确定 。
9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与 反应完成50％的时间t2之间的关系是： (A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2 。
10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％
的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的 两倍，则x为：
(A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D) 60 。
11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期 为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2'，那么： (A) (A) t1/2 = t1/2' ； (B) t1/2 > t1/2' ；
(C) t1/2 < t1/2' ； (D) 两者大小无法确定 。
12．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p2秒； 起始压强为0.1p时半衰期为20秒，其速率常数为：
(A) 0.5 s-1 ； (B) 0.5 dm3·mol-1·s-1 ； (C) 31.69 dm3·mol-1·s-1 ； (D) 31.69 s-1 。 13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 (c为反应物浓度，n为级数) ：
14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为
-3-3
0.5 mol·dm，2小时后为0.25 mol·dm。则此反应级数为： (A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。
15．某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为 1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：
(A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。
16．某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16， 该反应是：
(A) 二级反应 ； (B) 三级反应 ； (C) 0.5 级反应 ； (D) 0 级反应 。
17．某反应速率常数k为1.74 × 10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为 1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2 mol·dm-3时的半衰期t1/2' 的关系为：
(A) 2t1/2 = t1/2' ； (B) t1/2 = 2t1/2' ； (C) t1/2 = t1/2' ； (D) t1/2 = 4t1/2' 。
18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期 与反应物最初浓度有何关系?
(A) 无关 ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。
19．恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：
，分别
以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是： (A) rA = k1cA2 ， rB = k2cB ；
(B) rA = k1cA - k-1cB ， rB = k-1cB + k2cC ； (C) rA = k1cA2 + k-1cB ， rB = k-1cB - k2cC ；
(D) rA = - k1cA2 + k-1cB ， rB = k1cA2 - k-1cB - k2cC 。
20．反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应： (A) 是二分子反应 ；
(B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ；
(D) 是对A、B 各为一级的二分子反应 。
21．基元反应，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0， 则体系各物质浓度(c)随时间变化示意曲线为：
22．已知某复杂反应的反应历程为：浓度随时间的变化率 -d[B]/dt是：
(A) k1[A] - k2[D][B] ； (B) k1[A] - k-1[B] - k2[D][B] ；
(C) k1[A] - k-1[B] + k2[D][B] ； (D) -k1[A] + k-1[B] + k2[D][B] 。
23．下述等温等容下的基元反应符合下图的是： (A) 2A→B + D ； (B) A→B + D ； (C) 2A + B→2D ； (D) A + B→2D 。
24．对于可逆一级反应 ，下列叙述正确的是：
，则B的
(A) (A) 平衡时cA = cB ； (B) (B) 平衡时k1 = k-1 ；
(C) (C) 总反应速率为正、逆反应速率的代数和 ； (D) 加入正催化剂可使k1 > k-1 。
25．某温度时，平行反应
的k1和k2分别为0.008和0.002 min-1，
那么100min后A的转化率为：
(A) 100％ ； (B) 81.9％ ；
(C) 44.9％ ； (D) 63.2％ 。
26．右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规 律，所对应的连串反应是： (A) GFE ； (B) EFG ； (C) GEF ； (D) FGE 。
27．1－1级对峙反应 ，由纯A开始，进行到 [A] = [B] 的时间t为：
(A) ； (B) ；
(C) ； (D) 。
28．对复杂反应
可用平衡近似处理时，K = k1/k-1 = [B]/[A]。
为了不致扰乱快速平衡，① 必为慢步骤；必为快步骤； ③ k-1 = k1；④ k-1 >> k2；⑤ k-1 << k2，其中正确的是：
(A) ① ； (B) ②③ ； (C) ①⑤ ； (D) ①④ 。
29．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的 浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是： (A) 基元反应 ； (B) 对峙反应 ； (C) 平行反应 ； (D) 连串反应 。
30．在恒容的封闭体系中进行对峙反应：，M与N的初始浓度分别为 cM,0 = a，cN,0 = 0，反应终了时，认为(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降 低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。正确的是：
(A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ； (C) (1)(4) ； (D) (3)(4) 。
31．对自由基反应A + B－－B + C，已知摩尔等压反应热为
-1
-90kJ·mol，B－C的键能是210 kJ·mol-1，那么逆向反应的活化能为： (A) (A) 10.5 kJ·mol-1 ；(B) 100.5 kJ·mol-1 ； (C) 153kJ·mol-1 ； (D) 300 kJ·mol-1 。
32．一级平行反应 下列各式正确的是：
，速率常数k与温度T的关系如图所示，
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库动力学(1)习题在线全文阅读。
相关推荐：