1995-2006汇总

法对照试验 D．空白试验 E．作预试验 12．对置信水平的表示错误的是

一. 选择题 A．置信水平越高，测定的可靠性越高 (一).误差和分析数据处理 B．置信水平越高，置信区间越高

2.236?1.4321C．以平均值为中心包括真值得区间

1.计算器算得结果为

D．置信区间的位置取决于测定的平均值 1.026?0.260012.004471，按有效数字修约为： E．真值落在某一可靠区间的几率

A．12 B．12.0 C．12.00 D．12.004 13．有两组分析数据，要比较它们精密度有无1995～2006药学综合总汇

E．.12.0045 2.pH等于10.12的有效数字的位数是 A．四位 B．三位 C．二位 D．一位 3。若要求分析结果达0.1%的准确度，用减量法称取试样至少为 A．0.1g B．0.5g C．0.2g D．1g 4．滴定分析的相对误差一般要求0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在 A．10ml以下 B．10~15ml C．20~30ml D．15~30ml E．50ml以上 5．下述情况，可以用空白试验的方法来扣除所引起的系统误差 A．用甲醛法测定铵盐中的氨时，使用甲醛溶液中含有少量的游离酸 B．标定EDTA时所用的基准物CaCO3中含有微量CaO C．用Mohr法测定Cl-时控制的酸度 D．以HCl标准溶液滴定某碱时，壁挂有溶液 6．减少偶然误差的方法是 A．做空白试验 B．做对照试验 C．做回收试验 D．增加平行测定次数 E．预试验 7．表示两变量Xi和Yi之间线性相关程度常用 A．比例常数 B．相关系数 C．精密度 D．回归方程 E. ．标准差 8．一组数据的x=146.6mm，s=2.8mm，则RSD%是 A．0.019%； B．1.9%； C．52.36%； D．143.8； E．0.1909 9．将下列测量值修约为三位数4.13的是 A．4.135 B．4.125 C．4.105 D．4.122 E．4.1251 10．准确度的常用表示方法是 A．平均偏差 B．相对平均偏差 C．变异系数 D．相对误差 E．标准差 11．评价分析方法的精密度可采用 A．平行测定试验 B．回收率试验 C．方

显著，应当用 A．F检验 B．t检验 C．G检验 D．Q检验 E．r检验 14．有两组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用 A．F检验 B．t检验 C．Q检验 D．G检验 E．F检验+t检验 15．下列各数中，有效数字为四位的是

A．CaO%=58.32 B．[H+]=0.0235mol/L C．pH=10.46 D．420g； E．1.0×10-5 (二).滴定分析概论 1．将pH=1和pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH为： A．0.3 B．1.5 C．2.0 D．2.3 E．1.3 2．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其 pH值最高的是 A．NaCl B．NH4Ac C．Na2CO3 D．NaAc E．NH4Cl 3．EDTA在pH=6.16~10.26时的主要存在形式是 A．H4Y B．H3Y- C．H2Y2- D．HY3- E．Y4- 4．某含有50.0gH2SO4500ml，则硫酸溶液的克分子浓度是 A．0.01 B．0.98 C．0.49 D．1.02 5．下列物质中，可作标准溶液基准物质的是 A．NaOH B．KMnO4 C．AgNO3 D．NaCl

6．将pH=1.0和pH=4.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值是 A．2.5 B．2.0 C．0.5 D．1.3 7．H2PO4-的共轭碱是 A．H3PO4 B．HPO4- C．PO43- D．OH-

1

8．下列溶液 不是缓冲溶液

A.NaH2PO4+Na2HPO4

液是：

A．Na2CO3 B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3+NaHCO3 E．NaOH+Na2CO3 B．0.1mol/LNH4CL+0.1mol/LNH3·H2O

2．已知用甲醛法测定铵盐中NH3，0.2g铵盐试C.0.1mol/LNaOH+0.1mol/LHAc

样耗去25ml0.1000mol/L的NaOH溶液，则试D．0.2mol/LNH4Cl+0.1mol/LNaOH

样中NH3含量为： 9．用滴定分析测定试样时，停止滴定点为

A．21% B．26% C．31% A．滴定终点 B.化学计量点 C．滴定

D．定量点 E．指示剂的理论变色点

10．只能用间接法（标定法）配制标准溶液的

是

A．Na2S2O3 B．ZnO C．草酸

D．苯甲酸 E．K2Cr2O7

11．中国药典通常将“指每毫升滴定剂溶液相

当被测物质的质量”称为：

A．摩尔浓度 B．物质的量浓度 C．体

积浓度 D．滴定度 E．重量浓度

12．能用来直接配制标准溶液的物质被称为：

A．基准物 B．对照物质 C．化学试剂 D．标准物质 E．分析试剂

13用K2Cr2O7滴定样品Fe，反应的摩尔比(a/t)

是：

A．2/1 B．6/1 C．1/6 D．3/2 E．3/1

14．重铬酸钾在酸性溶液中被1mol/LFe还原反

应如下，反应的摩尔比b/t是：

Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．1:5 E．1:6

15．定量分析中的基准物质的含意是： A．纯物质 B．标准物质 C．组成恒定的物质 D．摩尔质量较大的物质 E．纯度高，组成恒定，性质稳定且物质摩尔质量较大的物质

16．选择指示剂时可以不考虑：

A．指示剂相对分子量的大小 B．指示剂

的变色范围 C．指示剂的颜色变化

D．滴定突跃范围 E．指示剂的理论变色点

17．按质子理论，下列物质中何者具有两性：

A．CO32- B．H2S C．Ac- D．HS- E．HAc

(三).酸碱滴定法

1．某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸

溶液滴定终点时，耗去18.48ml，继续以甲基

橙为指示剂，又耗去盐酸10.40ml，问此碱溶

D．36% E．41% 3．用强碱滴定弱酸时，能准确滴定的条件是： A．CKa≥10-7 B．CKa≥10-6 C．CKa≥10-8 D．Ka/C≥10-6

4．有一碱液，用标准盐酸溶液滴定至酚酞终点时，耗去算V1ml，继以甲基橙为指示剂又耗去V2ml，且V1>V2则碱液是： A．Na2CO3 B．Na2CO3+NaHCO3 C．NaHCO3 D．NaOH+Na2CO3 5．NH4+的Ka=10-9.25，则0.1mol/LNH3水溶液的pH值：

A．9.26 B．11.13 C．4.74 D．5.74 6．有一碱液，用标准盐酸溶液滴定至酚酞终点时，耗去算V1ml，继以甲基橙为指示剂又耗 去V2ml，且V1>V2则碱液是：

A.Na2CO3 B.NaOH C．Na2CO3+NaHCO3 D．NaOH+Na2CO3 7．Na2HPO4溶液的pH值可用以下哪个公式计算 A．[H?]?CKa B．[H?]?Ka1Ka2

C．[H?]?Ka2Ka3

D．[H?]?CK?1KCaa E．[H]?aC b8．下列各酸不能用NaOH直接滴定的是： A．蚁酸(Ka=1.77×10-4) B．琥珀酸(Ka=0.4×10-5) C．三氯乙酸(Kb1=0.22) D．氢氰酸(Ka=4.93×10-10) E．甘氨酸(Kb1=4.47×10-3

) 9

．Na2CO3(Kb1=1.79×10-4；Kb2=2.38×10-8)如用盐酸标准溶液滴定至第二化学计量点时应选用的指示剂是： A．酚酞 B．中性红 C．甲基橙 D．溴甲酚绿 E．百里酚蓝 2

10．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴E．苯胺 定突跃范围将 6．以冰醋酸为溶剂，用高氯酸标准溶液滴定碱A．不变 B．增大0.5个pH单位 时，最常用的指示剂 C．增大1pH个单位 D．增大2pH个单位 A ．酚酞 B．中性红 C．甲基橙 E．减小1pH个单位 D．结晶紫 E．偶氮紫 11．滴定突跃一定在偏碱性区的是： 7．非水碱量法测定生物碱时，需加入HgAc2试A．强酸滴定强碱 B．强酸滴定一元弱碱 液的是 C．强碱滴定一元弱酸D．弱碱滴定多元酸 E．混合酸滴定一元弱碱 12．可以用NaOH标准溶液直接分步滴定是 A．硼酸(pKa1=9.24，pKa2=12.74，pKa3=13.80) B．草酸(pKa1=1.25，pKa2=4.27) C．酒石酸(pKa1=3.04，pKa2=4.37) D．邻苯二甲酸(pKa1=2.89，pKa2=5.54) E．顺丁烯二酸(pKa1=2.01，pKa2=6.26) 13．某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，其理论变色范围的pH值是 A．3~4 B．4~5 C．4~6 D．5~6 E．5~7 14．NaOH溶液的标签浓度为0.300mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液标定，其标定结果比标签浓度

A.高 B．低 C．不变 D．基本无影响 E．无法估计 (四).非水溶液中酸和碱的滴定 1．下列哪种溶剂能使H2SO4，HCl，HNO3，HClO4四种酸强度区分 A．纯水 B．苯 C．冰醋酸HAc D．乙二胺 2．在配制高氯酸标准溶液时需加入 以除溶液中的水分 A．冰醋酸 B．醋酐 C．无水Na2CO3 D．酰胺 3．为区分HCl，HClO4，H2SO4，HNO3四种酸的强度大小，可采用下列哪种溶剂： A．水 B．吡啶 C．冰醋酸 D．液氨 E．浓硫酸 4．在非水滴定中，为避免水分对滴定的影响，一般需加入一定量的 A．醋酐 B．冰醋酸 C．结晶紫 D．甲醇钠 E．HClO4 5．非水滴定中，下列物质易选用碱性溶剂的是 A．NaAc B．苯酚 C．吡啶 D．乳酸钠 A．生物碱的醋酸盐 B．生物碱的硝酸盐 C．生物碱的磷酸盐 D．生物碱的枸橼酸盐 E．生物碱的氢卤酸盐 8．非水滴定中，下列物质易选用碱性溶剂的是： A．NaAc B．苯酚 C．水杨酸 D ．苯甲酸 E．酒石酸 9．下来结论不正确的是 A．在水溶液中酸性较弱 B．在已二胺中可提高酸性 C．在水溶液中不能用NaOH滴定苯甲酸 D．在已二胺中可用氨基乙醇钠滴定甲酸 E．邻苯二甲酸氢钾既可用于标定NaOH，也可用于标定HClO4 (五).配位滴定法 1．K10.69CaY2??10KCaY2-=1010.69，当pH=9.0时

lg?'Y(H)?1.29，则KCaY2?等于

A．1.29 B．-9.40 C．10.69 D．11.98 E．9.4 2．用EDTA滴定Ca2+，Mg2+时，可用 掩蔽剂掩蔽Fe3+ A．KCN或抗坏血酸 B．盐酸羟胺或三乙醇胺 C．三乙醇胺或KCN D．盐酸羟胺或抗坏血酸

3．配位滴定测定Al3+时，采用返滴定时，通常使用的滴定剂： A．ZnSO4 B．铬黑T C．MgSO4 D．EDTA 4．在水溶液中，EDTA有七种形式存在，而与金属离子配位的是： A．H4Y B．H6Y2+ C．H2Y2- D．Y4- E．H3Y- 5．EDTA与金属离子形成配合物时，配位比大多数是： A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 E．1:1/2

3

的电位值为：

A．0.68 B．0.86 C．1.06 D．1.26

多少 E．2.12 A．105 B．104 C．103 D．102 2．以KBrO4基准物标定Na2S2O3溶液时，最好E．101 选用的指示剂是： 7．EDTA滴定金属离子，一般准确滴定的条件A．甲基橙 B．铬黑T C．淀粉 是 D．荧光黄

3.碘量法基本反应为'A．lgKMY?6 B．lgKMY?6

6．配位滴定中，一般要求KMY/KMIn至少为

''C．lgCKMY?6

D．lgCK'6 E．lgCK'MY?MY?8

8．下列有关?Y?H?叙述正确的是：

A．值随pH值的增大而增大 B．值随溶液酸度的增高而增大 C．值随溶液的增高而减小 D．值随溶液pH值的增高而增大 E．值得大小与配合物的稳定性无关 9．下列有关?M(L)?1表示

A．M与L没有付反应 B．M与L付反应相当严重 C．M的付反应较小 D．溶液中M随L值增高而增大 E．[M]=[L] 10．在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，其溶液的酸度应用 来调节。 A．硝酸 B．盐酸 C．醋酸—醋酸铵缓冲液 D．氨—氯化铵缓冲液 E．磷酸缓冲液 11．EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE%<0.1%)的条件是： A．lgK B．lgK'MY?6MY?6 C．lgCKMY?6

D．lgCK'MY?6 E．lgCK'MIn?6

(六).氧化还原滴定法

1．已知在1mol/LH2SO4溶液中，

?o'o'Ce4?/Ce3??1.44，?Fe3?/Fe2??0.68，在此条

件下，用Ce4+标准溶液滴定Fe2+化学计量点

I2-2-2I?2?2S2O3?S4O6?，反应要求在中

性或弱酸性介质，若酸性太高，将发生哪种情况： A．反应不定量 B．I2易挥发

C．终点不明显 D．I-被氧化，Na2S2O3被分解

4．溴量法在药物的含量测定中多用于 类

化合物 A．磺胺类 B．维生素 C．芳香酚及芳香胺 D．α—二醇 5．药物分子中具有哪种基团，可在酸性溶液中直接用NaNO2标准溶液滴定

A．芳伯氨基 B．硝基 C．酚羟基

D．酯基 E．羧基

6．在酸性介质中，用草酸标定KMnO4溶液时，滴定速度： A．像酸碱滴定那样快速进行 B．开始缓慢进行，以后逐渐加快 C．始终进行缓慢 D．开始时快，然后缓慢 E．在加热后，反应更加缓慢 7．对条件电位正确地叙述是 A．是任意温度下的电极电位 B．是任意浓度下的电极电位 C．是电对氧化态和还原态的浓度都等于1时的电极电位

D．是电对氧化态和还原态的浓度都等于0时的电极电位

E．是电对氧化态和还原态的浓度都等于1时的电极

电位，校正了各外界因素的影响后的电极电位。 8．用KMnO4标准溶液滴定C2O2?4 时，反应速度由慢到快，这种现象是由于：

A．催化作用 B．自身催化反应 C．诱导； D．付反应 E．温度升高 9．测定硫酸亚铁糖浆的适宜方法是： A．高锰酸钾法 B．铈量法 C．碘量法；

4

6．用Volhards法测Cl-时，指示剂应选用 A.K2CrO4 B.K2Cr2O7 C.FeSO4(NH4)2·6H2O oA．电极电位比?I/I高的氧化性物质

D．NH4Fe(SO4)2·12H2O oB．电极电位比?I/I低的还原性物质

7．在难溶电解质的饱和溶液中，加入其它易溶强电解质，使难溶电解质的溶解度增大的现oC．电极电位比?I/I低的氧化性物质

D．重铬酸钾法 E．亚硝酸钠法 10．剩余碘量法适用于测量：

?2?2?2D．电极电位比?oI/I?高的还原性物质

2E．电极电位与?oI/I?一致的物质

211．碘量法可选用的指示剂是： A．KI—淀粉 B．I2液 C．亚甲蓝 D．铬黑T E．I2液或淀粉液 12．重氮化滴定测定的对象是： A．芳伯胺类化合物 B．重氮盐 C．亚硝基化合物 D．芳仲胺类化合物 E．芳香酚类化合物 (七).沉淀滴定法和重量分析法 1．吸附指示剂二氯荧光黄的Ka=1.0×10-4，将此指示剂用于滴定中，要求溶液的pH条件为： A．1~2 B．<4 C．>4 D．6~8 E．>10 2．SO2?2?4测定Ba2+时，加入适量过量SO4使

Ba2+沉淀更完全，这是利用： A．酸效应 B．配位效应 C．溶剂化效应 D．共离子效应 E．盐效应 3．用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1g试样中的Cl-，Cl-的摩尔质量为35.45g/mol，耗去40ml，则试样中Cl-的含量为： A．7% B．14% C．28% D．32% E．56% 4．用BaSO4重量法测Ba2+时，若结果偏低，可能是： A．沉淀灼烧时间不足 B．沉淀中有后沉淀出现 C．BaSO4沉淀不完全 D．沉淀中含有Fe3+等杂质 5．用佛尔哈特法测NaCl时，其滴定剂是 A．AgNO3 B．NH4SCN C．过量的AgNO3 D．K2CrO4 象称为： A．同离子效应 B．盐效应 C．酸效应； D．配位效应 E．溶解度效应 8．法扬司法测定Cl-时选用的指示剂是： A．K2CrO4 B．K2Cr2O7 C．荧光黄

D．NH4Fe(SO4)2·12H2O E．曙红 9．在重量分析中洗涤无定性沉淀的洗涤液是： A．冷水 B．含沉淀剂的稀溶液 C．热的电解质溶液 D．热水 E．有机溶剂 10．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是： A ．混晶共沉淀杂质 B．包藏共沉淀杂质 C．吸附共沉淀杂质 D．后沉淀杂质 E．异形混晶杂质 11．用K2Cr2O7滴定样品Cl-时，要求pH为6.5~10.5，若酸度过高，则： A．Ag2CrO4沉淀不易形成 B．AgCl吸附Cl-增强

C．AgCl沉淀不完全 D．生成Ag2O沉淀 E．AgCl沉淀易溶胶

12．用重量法测定铁矿时，将试样中Fe转换为Fe2O3 称量形式，则换算因子是： A．Fe2O3/2Fe B．2Fe/Fe3O4 C．2Fe/Fe2O3； D．Fe/Fe2O3 E．Fe2O3/Fe 13．用Ag+滴定Cl-时，与滴定突跃大小无关的因素是： A．Ag+的浓度 B．Cl-的浓度 C．溶解度 D．指示剂的浓度 E．Ksp(AgCl) (八).电位法和永停滴定法 1．玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于 A．除去沾污的杂质 B．检查电极的好坏； C．校正电极 D．活化电极 E．清洗电极 2．pH玻璃电极膜电位的产生是由于 A．H+离子透过玻璃膜 B．电子的得失 C．H+离子得到电子 D．Na+离子得到电子 E．溶液中H+和水化凝胶层中Na+的交换作用 5

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