2016-2017学年天津一中高三(上)第一次月考化学试卷(3)

了氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以阴阳离子总数大于1.5NA，故C错误；

D、11g二氧化碳中的分子个数N=故选D．

3．（2分）在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（ ） A．饱和Na2CO3溶液

B．Ca（HCO3）2稀溶液

=

×NA=0.25NA，故D正确．

C．Na2SO3稀溶液 D．饱和CaCl2溶液

【解答】解：A、过氧化钠固体与饱和Na2CO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2CO3反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，故A错误； B、过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca（HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，则出现浑浊，故B错误；

C、过氧化钠固体与Na2SO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2SO3反应，此外，过氧化钠具有氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，均不会出现浑浊现象，故C正确；

D、过氧化钠固体与饱和氯化钙溶液中的水反应，生成的NaOH不会与氯化钙反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，故D错误． 故选C．

4．（2分）在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ） A．使pH试纸呈红色的溶液：I﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+

B．常温下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1﹣、K+ C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣ D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2﹣、K+、HCO3﹣、Al3+

【解答】解：A．使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；

B．常温下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；

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C．加入铝粉放出氢气的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下，因存在NO3﹣，不能生成氢气，故C错误；

D．使无色酚酞试液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣、Al3+不能大量共存，故D错误． 故选B．

5．（2分）下列判断中一定正确的是（ ）

A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2 C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1

D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度比为1：3 【解答】解：A．H2O2中O元素的化合价由﹣1价升高为0，KMnO4中O元素的化合价由﹣2价升高为0，由电子守恒可知，制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2，故A正确；

B．等质量的O2与O3中，O原子的质量相同，则氧原子的个数比为1：1，故B错误；

C．CaCl2及CaO2固体中，阳离子均为钙离子，但阴离子分别为氯离子、过氧根离子，则阴、阳离子数之比分别为2：1、1：1，故C错误；

D.0.3mol/LNaCl与0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度均为0.3mol/L，则Cl﹣物质的量浓度比为1：1，故D错误； 故选A．

6．（2分）把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比为（ ） A．2：1

B．3：2

C．2：3

D．1：1

【解答】解：把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁

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和氧化铝，方程式为：2Al+Fe2O3=n（Al），所以n（H2）=n（Al）；

2Fe+Al2O3，由反应方程式可知生成n（Fe）

令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子转移守恒可知2n′（H2）=3n（Al），所以n′（H2）=故两种情况下生成气体的物质的量之比为n（H2）：n′（H2）=n（Al）：=2：3， 故选C．

7．（2分）短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下

n（Al）． n（Al）

列说法正确的是（ ）A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z和Y形成的化合物是离子化合物 C．气态氢化物的稳定性：Y＜R

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

【解答】解：由表中化合价可知，Y的化合价为﹣2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+4、﹣4价，处于ⅣA族，原子序数比O元素小，故X为C元素，Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，为Al元素，R的化合价为+6、﹣2价，故R为S元素， A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞O，即Z＞X＞Y，故A错误；

B．Z和Y形成的化合物是氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，故B正确； C．非金属性O＞S，即Y＞R，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：Y＞R，故C错误；

D．Al在浓硫酸中发生钝化现象，不能溶解，故D错误； 故选B．

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8．（2分）利用如图所示的装置进行实验，若装置Ⅰ中反应物充足，则装置Ⅱ中实验现象正确的是（ ） 选项 A 浓盐酸 碳酸钙 滴有酚酞的稀碳酸钠溶液 B 浓氨水 氧化钙 氯化铝溶液 溶液由红色最终变为浅红色 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C 冰醋酸 乙醇和浓硫酸 D A．A

浓硝酸 B．B

铜 C．C

饱和碳酸钠溶液 硅酸钠溶液 D．D

溶液分层，上层为油状液体 有胶状物生成 ① ② ③ Ⅱ中的现象 【解答】解：A．反应生成二氧化碳气体，且盐酸易挥发，二氧化碳、盐酸均与碳酸钠反应，则碱性减弱，观察到Ⅱ中溶液由红色最终变为无色，故A错误； B．反应生成氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则观察到Ⅱ中只生成白色沉淀，不能溶解，故B错误；

C．酯化反应需要加热，则图中装置不能生成乙酸乙酯，故C错误；

D．反应生成二氧化氮，且硝酸易挥发，与硅酸钠溶液发生复分解反应生成硅酸，则观察到Ⅱ中出现胶状物，故D正确； 故选D．

9．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）

A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O B．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑ C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+

NH3↑+H2O Fe3++3NO2↑+3H2O

【解答】解：A．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后和铝离子反应，二者的物

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质的量之比为1：2，所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故A正确；

B．水中的O氧元素生成氢氧根离子，且过氧根离子中的O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气，离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故B错误；

C．二者反应生成碳酸钠、水和氨气，离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+H2O，故C错误；

D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，离子方程式为Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误； 故选A．

10．（2分）下列有关冶炼金属的说法正确的是（ ） A．工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液

B．工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充 C．工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁 D．工业上精炼铜是粗铜为阴极

【解答】解：A．钠性质活泼，工业上用电解熔融氯化钠方法制取，故A错误； B．铝性质活泼，工业上用石墨做电解质熔融氧化铝方法制取，阳极上生产氧气，氧气与石墨反应，消耗石墨，所以需要不断补充石墨，故B正确； C．镁性质活泼，工业上用电解熔融氯化镁方法制取，故C错误； D．工业上精炼铜是粗铜为阳极，精铜做阴极，故D错误； 故选：B．

11．（2分）工业上真空炼铷的原理为2RbCl+Mg法正确的是（ ）

A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷 B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

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MgCl2+2Rb（g），下列说

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