2016-2017学年天津一中高三(上)第一次月考化学试卷(2)

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．

（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） ，X和Z组成的化合物的化学式为

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水

溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式 ；D的电子式 ．

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A式为

②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ．

22．（12分）2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．

（1）由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．

①如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 ．（填序号） A．泡沫灭火器 B．消防车喷水 C．沙土

②电石的主要成分为CaC2，遇水会产生可燃性气体，写出CaC2中所含的化学键类型

（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤． ①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3， 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 ．

（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法有多种．

方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应

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B离子反应方程

的离子反应方程式 ．

方法二：用氯气处理CN﹣是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN﹣生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式 ．

方法三：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠，以减轻污染．写出离子反应方程式 ． （4）环保部门为测定H2O2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液盛入锥形瓶里，再加入l0mL 3mol/L稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，滴定至终点时，溶液颜色的变化 ；原H2O2溶液的浓度为 mol/L．

23．（10分）青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1：

请回答下列问题：

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（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是 ．

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、 ，为加速操作I的进行，最好采用 的方法，操作Ⅱ的名称是 ． （3）操作Ⅲ的主要过程可能是 （填字母）． A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．

①装置E中盛放的物质是 ，装置F中盛放的物质是 ．

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 ． ③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置 E F 则测得青蒿素的最简式是 ．

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 （填字母）具有相同的性质．

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖 （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 ．

A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃ 24．（24分）（一）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO4，

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实验前/g 22.6 80.2 实验后/g 42.4 146.2

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是 ． 实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是 向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，将所得溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为 ．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 ．

实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是

若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 ．

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：① ；② ． （二）镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．NiSO4?xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 ．

②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 ．

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2016-2017学年天津一中高三（上）第一次月考化学试卷

参考答案与试题解析

一．选择题（每题只有一个正确选项）

1．（2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ） A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 【解答】解：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；

B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；

C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；

D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故D错误； 故选B．

2．（2分）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

B．常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA C．1L 0.5 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 NA D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25NA

【解答】解：A、16g甲烷和18g铵根离子的物质的量均为1mol，而1molCH4中含10mol质子，而1molNH4+含11mol质子，故个数不相等，故A错误； B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故转移的电子小于0.3NA个，故B错误； C、1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.5mol，由于碳酸根离子水解生成

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