2016-2017学年天津一中高三(上)第一次月考化学试卷

2016-2017学年天津一中高三（上）第一次月考化学试卷

一．选择题（每题只有一个正确选项）

1．（2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ） A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 2．（2分）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

B．常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA C．1L 0.5 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 NA D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25NA

3．（2分）在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（ ） A．饱和Na2CO3溶液

B．Ca（HCO3）2稀溶液

C．Na2SO3稀溶液 D．饱和CaCl2溶液

4．（2分）在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ） A．使pH试纸呈红色的溶液：I﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+

B．常温下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1﹣、K+ C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣ D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2﹣、K+、HCO3﹣、Al3+ 5．（2分）下列判断中一定正确的是（ ）

A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2 C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1

D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度比为1：3 6．（2分）把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完

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全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比为（ ） A．2：1

B．3：2

C．2：3

D．1：1

7．（2分）短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下

列说法正确的是（ ）A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z和Y形成的化合物是离子化合物 C．气态氢化物的稳定性：Y＜R

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

8．（2分）利用如图所示的装置进行实验，若装置Ⅰ中反应物充足，则装置Ⅱ中实验现象正确的是（ ） 选项 A 浓盐酸 碳酸钙 滴有酚酞的稀碳酸钠溶液 B 浓氨水 氧化钙 氯化铝溶液 溶液由红色最终变为浅红色 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C 冰醋酸 乙醇和浓硫酸 D A．A

浓硝酸 B．B

铜 C．C

饱和碳酸钠溶液 硅酸钠溶液 D．D

溶液分层，上层为油状液体 有胶状物生成 ① ② ③ Ⅱ中的现象 9．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）

A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O B．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑

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C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4+OHD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+

+﹣

NH3↑+H2O Fe3++3NO2↑+3H2O

10．（2分）下列有关冶炼金属的说法正确的是（ ） A．工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液

B．工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充 C．工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁 D．工业上精炼铜是粗铜为阴极

11．（2分）工业上真空炼铷的原理为2RbCl+Mg法正确的是（ ）

A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷 B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱 D．Rb单质比RbCl更稳定

12．（2分）下列说法不正确的是（ ）

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚

C．在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量的C12，不能得到纯净的FeC13溶液

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强 13．（2分）氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ） A．氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl

MgCl2+2Rb（g），下列说

B．氯胺的电子式为

C．氯胺中氯的化合价为+1价 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

14．（2分）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：

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SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）下列说法正确的是（ ） Si+CO2↑

A．步骤①的化学方程式为SiO2+C

B．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol 电子

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物 D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

15．（2分）高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑．若

将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ） A．BaSO4 B．BaS C．BaSO3

D．BaSO3和BaSO4

16．（2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（ ） A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22 B．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 17．（2分）下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣

B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣

C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

18．（2分）将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3﹣反应后变为无色的

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Bi3+．据此判断下列说法正确的是（ ） A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2

19．（2分）将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（ ） ①Ca（OH）2； ②BaCl2； ③NaAlO2； ④Na2SiO3； ⑤Ba（NO3）2； ⑥苯酚钠； ⑦Na2CO3． A．①②④⑦

B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．④⑤⑥

20．（2分）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）

A．加入合金的质量可能为9.6g

B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL C．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol D．溶解合金时产生NO气体体积0.224L

二、解答题（共4小题，满分60分）

21．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：

（1）写出R的原子结构示意图：

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