8X.2.2氧气和氧化--教案.2(2)

（D）铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 （参考答案：1、B；2、B；3、C；4、B；5、D） 七、课外巩固：

更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》Ｐ28-33（浙江教育出版社出版）

第二课时

一、教学目标：

１．掌握实验制取氧气的反应原理；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。

２．初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

３．培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 二、教学重点 ：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 教学难点： 催化剂和催化作用的概念。 教学方法： 实验探索法。 三、教学用具：

过氧化氢、二氧化锰、铁架台（带铁夹）、烧瓶、双孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、药匙、火柴。 四、教学过程：

【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？

答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。 近年来，利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的氧气。

【板书】一、氧气的工业制法 分离液态空气制氧气

【问题】这个变化属于什么变化？为什么？

答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。

通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。 【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。

【实验】采用分解过氧化氢的方法来制取氧气。

①单用过氧化氢实验，片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。 ②单用二氧化锰实验，片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。

③用过氧化氢和二氧化锰混合实验，片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。 【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。

二氧化锰可以加快过氧化氢的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。 通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。

催化剂：在化学反应中能改变速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，这种物质叫做催化剂。工业上叫触媒。

催化作用：催化剂在反应中所起的作用叫催化作用。 【板书】二、氧气的实验室制法 (1)原料：过氧化氢和二氧化锰的混合物 二氧化锰

(2)原理：过氧化氢 → 水+氧气 H2O2 H2O O2 领悟

记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。 知道催化剂在一定条件下才

能起催化作用。

【引伸】实验室还可利用高锰酸钾加热分解来获得氧气，也可以用二氧化锰作催化剂加热分解氯酸钾来获得氧气，原理如下：

高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气（出示高锰酸钾样品，观察色态） 二氧化锰

氯酸钾 → 氯化钾+氧气（出示氯酸钾样品，观察色态）

知道了原料和原理后，读图讨论：实验室制取氧气时选用哪些仪器？用什么方法收集氧气？（从氧气的物理性质思考、认识问题。 培养学生的实验能力和知识迁移能力。） 【板书】 1、仪器：

实验室用过氧化氢制氧气时：需用铁架台（带铁夹）、烧瓶、带导管的双孔塞、导管、 水槽、集气瓶、玻璃片。。

2、收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气比空气略重或

密度比空气略大）

讨论：用排水法收集氧气时应如何操作？用排空气法收集氧气时如何操作？（用排水法收集时导管略伸入瓶口，用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。）

讨论：用排气法收集氧气时如何验满？如何检验氧气？（用带火星的木条伸到瓶口验满。用带火星的木条伸到瓶中检验。） 【投影】课堂练习：

〔1、2、3题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P30第8、9题） 1．检验氧气的方法是 （ ）

（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体 （C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量

2．下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是 （ ） （A）过氧化氢受热后，也不放出氧气

（B）要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰 （C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变 （D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂 3．同时加热下列物质，最易放出氧气的是 （ ） （A）纯净的过氧化氢（B）过氧化氢与二氧化锰的混合物 （C）纯净的二氧化锰 （D）水与二氧化锰的混合物

【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应，得出正确结论。 五、随堂检测题：

1、催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率

2、用过氧化氢分解解氧气时，若不加二氧化锰，其结果是（ ） A、不产生氧气 B、产生氧气的速度很慢 C、最终产生氧气的质量减少 D、产生氧气的速度加快 3、实验室制取氧气时，可采用的收集方法是（ ） A、排水法或向上排空气法 B、只能用排水法

C、只能用向上排空气法 D、排水法或向下排空气法 4、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（ ）

A、稀有气体 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气 5、实验室制取氧气时无须用到的仪器是（ ）

A、橡皮塞 B、滴管 C、烧瓶 D、导管 （参考答案：1、C；2、B；3、A；4、D；5、C） 七、课外巩固：

更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》Ｐ28-33（浙江教育出版社出版）

第三课时

一、教学目标 ：

１．了解燃烧和燃烧的条件；爆炸、缓慢氧化和自然现象及它们与燃烧之间的区别和联系。

２．在学生了解以上氧化反应后，培养学生的分析综合能力。

３．使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。外因只有通过内因才能起作用的辨证思想。

二、重点难点：了解燃烧的条件。 三、教学方法：实验讨论法。 四、教学用具：

烧杯、球胆、玻璃管、薄铜片（或铝片）、试管。白磷、红磷、热水（60 以上）、氧气。 五、教学过程： 【引入】

我们从初一科学书中巳经知道生物需要呼吸，实验可以知道，呼出的气体中的氧气比吸进的空气中的氧气减少了许多，那么呼出的气体中增加了什么气体？ 【演示实验】

用吸管向盛石灰水的试管中吹气。观察现象 【问题讨论】

人通过呼吸为什么会消耗氧气产生二氧化碳？ 这是因为人体细胞内的有机物与氧发生了反应。

【板书】一、呼吸作用 氧化反应 【小结】

呼吸作用的概念及表示式：

呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳、水或其他产物，同时把有机

物中的能释放出来，供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程，称为呼吸作用。呼吸作用可用下列式子来表示： 酶

葡萄糖+氧气 → 二氧化碳+水+能量

其实自然界中有许多物质会与氧气反应，你能举例吗？

讨论后小结并引出：物质与氧发生的反应叫氧化反应.在氧化反应中，氧气具有氧化性。 如铁生锈、生物呼吸、铜生锈等与氧气反应是缓慢进行的，有些短期内还不易察觉，我们叫缓慢氧化。而有些如镁带燃烧、硫燃烧则进行得相当剧烈，是快速氧化。

【板书】燃烧：这些可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，我们叫做燃烧。下面我们对燃烧作一个初步的科学解释。

【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？ 演示实验：热水下白磷的燃烧

由上述实验可知，欲使可燃物质燃烧，需具备什么条件？ 【板书】二、燃烧的条件 1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫做着火点） 根据观察回答：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触，而水中白磷没与氧气接触，铜片上红磷燃烧的温度可能不够。

加热达到燃烧的温度,向水下通入氧气 观察实验现象

同时具备两个条件：一是温度达到着火点，另一是要与氧气接触。

【问题讨论】为什么碳、硫、磷在空气中与纯氧中燃烧现象不同？为什么小木块、刨花比大木块好燃烧？

分析讨论后，学生可能回答：氧气多少不同；可燃物的性质不同。学生会错误认为是刨花的着火点低。小、薄的可燃物与氧气的接触面积大，所以燃烧的快、剧烈。（进一步理解

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