2004-2009年天津高考化学题及答案(4)

D和。 （5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：

（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：

。

b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应 d．催化条件下可发生加聚反应

28．（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步

骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

300℃

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3： 3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

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请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。

（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl

（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为 。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是 。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，

装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。

a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液 26题图

29．（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol / LKMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4 +5Cu2+ 10Cu2+ + 5SO2+8Mn2+ +22H2O

－

6MnO4 +5CuS + 28H 5Cu2+ + 5SO2+6Mn2+ +14H2O

－

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反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KmnO4恰好与350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2溶液完全反应。 （1） 配平KmnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： 2+3+MnO4

Fe + + H2O H －

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol. （3）欲配制500mL0.1 mol / Fe2+ 溶液，需称取(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O (M=392g/mol) 的质量为。

（4）混合物中Cu2S的质量分数为 答案7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12．B 13．A 26．（14分） （1）1nm—100nm

（2）Fe FeS H2SO4（稀） ·· ·· （3）① H O O H

· ·· · ②2Fe

· ·

· ·

· ·

2

H2O2 2H 2Fe3 2H2O

（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊

试纸变蓝。（或其他合理答案）

（5）4Fe2++4Na2O2+6H2(OH)3↓+O2↑+8Na+ 27．（19分） （1）C4H10O 羟基 碳碳双健

CH2CH2—OH （2）加成 取成

（3）a b c

（4）

（5）

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（6）CH2CHOCH2CH3 CH2COCH3 CH2CHCH2OCH3 CH3CHOCH3 28．（19 分）

（1）SiO2Si+2CO↑

（2）分馏（或蒸馏） （3）①浓硫酸

使滴人烧瓶中的SiHCI3气化 ②有固体物质生成

在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCI3+HSi+3HCI ③排尽装置中的空气 ④bd 29．（14分）

（1）1、5、8、1、5、4 （2）0.007 （3）19.6 （4）40% 07年化学

7．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 A．钅仑 第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期 8．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 B．欲制备F(OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 9．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 102 mol／L

－

－

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na）== 2 c（C2O4）+ c（HC2O4） C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 107mol／L

－

＋

2

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na）> c（C2O4）>c（HC2O4）

＋

2

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＋－

11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

－

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 l2．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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