2
9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO(g) CO(g)1
N2(g) CO2(g); H 373.2kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的2
（ ）
速率和NO的转化率，采取的正确措施是
希望对大家有用!比较全的哦!
B
A．加催化剂同时升高温度 C．升高温度同时充入N2
A．用过量氨水除去Al溶液中的少量Fe
3+
B．加催化剂同时增大压强 D．降低温度同时增大压强
3+
10．下列除杂质的方法不可行的是 ．．．
（ ）
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
（ ）
11．下列叙述正确的是
仅涉及消去反应类型
A．反应Na2O22O2为氧化还原反应
C． 10mL 0.22mol/L AgNO3溶液与10mL0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变） D．10mL0.04mol/L HCl溶液与10mL0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变） 述正确的是
26．（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现
象：
2+
12．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙
2+
2+
2+
（ ）
（已知：氧化性Fe<Ni<Cu）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
（ ）
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次 C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10% NaOH溶液
（ ）
A．一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大 B．一定质量的气体温度不变压强增大时，其体积也增大 C．气体压强是由气体分子间的斥力产生的
D．在失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强
2+
2+
13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
14．下列说法中正确的是
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请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。 （2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
； 。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由F→H的化学方程式：
。 。
27．（19分）I.某天然油脂A的分子式C57H106O5。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪
酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1。
（1）写出B的分子式： 。 （2）写出C的结构简式： ； C的名称是 。 （3）写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：
。 II.RCH=CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：
双键化合物的结构。
在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，得到如下四种产物：
HOOC—（CH2）10—COOH
HOOC—（CH2）7—COOH
CH3—（CH2）7—COOH CH3—（CH2）4—COOH
①碱性KMnO4，溶液，△
②酸化 RCH=CHR′′COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳
（4）写出D和E的结构简式： 。 （5）写出B的结构简式：
。 （6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：
。
28．（19分）根据侯德榜制减法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO2的主要步骤是：将配制好
的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30－35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
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请回答：
（1）反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示
2 CO3+H=HCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液
+
-
①>35°NH4HCO3会有分解
晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去
滴定至溶液由黄变橙，所HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
NaHCO3（%）= 。 反应物耗尽，并放出XkJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应质量（g）为 。
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