2004-2009年天津高考化学题及答案(3)

（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热 △H= 。

（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

。

答案

7．D 8．C 9．B 10．A 11．C 12．D 13．B 14．A 26．（1）Nal NaClO Agl

----（2）2I+ClO+H22+Cl+2OH；

--- I2+5ClO+2OH3+5Cl+H2O

（3）2Fe+SO2+2H2+SO4+4H（4）Cl22O 27．（1）C18H32O2 （2）CH3—（CH2）16—COOH 硬酯酸（或十八烷酸、十八酸） （3）CH3CH2CH2CH2COOH CH3CH2CHCOOH | CH3

3+

2+

29．（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至

2

+

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CH3 |

CH3CHCH2COOH （CH3）3CCOOH （4）CH3（CH2）7—CH=CH—（CH2）7—COOH CH3（CH2）4—CH=CH—（CH2）10—COOH

（5）CH3（CH2）4—CH=CH—CH2—CH=CH—（CH2）7—COOH （6）CH3（CH2）4—CH=CH—CH2—CH=CH—（CH2）7—COOCH2

| CH3—（CH2）16—COOCH | CH3—（CH2）16—COOCH2 或

CH3—（CH2）16—COOCH2

| CH3（CH2）4—CH=CH—CH2—CH=CH—（CH2）7—COOCH

| CH3—（CH2）16—COOCH2 28．

（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热

（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3 （3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl

c(V2 2V1)

（4）

MNaHCO3

100%

31

O2(g) P2O3(s); H (20X Y)kJ/mol 42

W

29．（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）－（20x－y）kJ/mol （3）P（s）+06化学

7．下列说法正确的是

A．用乙醇或CCl４可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和ＳiＣ晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．

24

Ｍg

３２

Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为１：１

D．H2S和SiF４分子中各原子最外层都满足８电子结构

8．引起下列环境污染的原因不正确的是 ．．．

A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

9．下列说法正确的是

A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

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A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

-c(CI-) c(NH 4) c(H) c(OH)

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）+Y（g Z（g）+W（s）：△H> 0 下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝

反应产生电流。电池总反应为： 4A1+3O2+6H2O 4A1（OH）3， 下列说法不正确的是 ．．．

A．正极反应式为：O2+2H2 40H- B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

13．已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O2（g 2CO（g）；△H= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq H2O（1）；△H= －57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

26．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

见后第二页

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。 （2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。 （3）①H2O2分子的电子式： 。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

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（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： ‘

27．（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R）：

‘’

R—X + R室温 R—O—R +HX

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，

则Y的分子式为 。

A分子中所含官能团的名称是。 A的结构简式为。 （2）第①②步反应类型分别为① ② 。 （3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是 。

a．可发生氧化反应 c．可发生酯化反应

（4）写出C、D和E的结构简式：

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