超级资源(共7套)2019年高考化学答题技巧 离子反应 专项讲解 成(3)

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（ ） =BaS04↓＋2H2O

Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba＋2OH＋2H＋ SO4

KMnO4氧化 H2O2：2MnO4

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2 －

B．酸性介质中

＋5H2O2＋6H = 2Mn＋5O2↑＋ 8H2O

2＋

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2＋

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg＋2OH= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋SO4

【答案】C

＋

2 －

【考点定位】本题考查离子方程式的书写正误判断。

【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程

式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

一、离子方程式的书写及正误判断

正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现， 离子方程式的正误判断经常以选择题的形式出现。

1．书写离子方程式的技巧 （1）与量有关的离子方程式的书写

书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。 如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液： Ca＋2HCO3＋2OH=CaCO3↓＋CO3＋2H2O； 若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液： Ca＋HCO3＋OH=CaCO3↓＋H2O。 （2）离子反应中的优先原理

①优先氧化原理(或优先还原原理)

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书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。要将溶液中的1 mol Fe和2 mol Br全部氧化，需要转移3 mol电子，若通入的氯气为0.5 mol或少于0.5 mol，则只有Fe被氧化；若通入的氯气为0.8 mol，能转移1.6 mol电子，则Fe全部被氧化后还有0.6 mol电子，还能氧化0.6 mol Br，故可写出离子方程式：Fe＋0.6Br＋0.8Cl2=Fe＋0.3Br2＋1.6Cl，然后将化学计量数调整为整数即可。

②优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。（3）多离子反应分析

两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。

如明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1 mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡1.5 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5 mol沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al＋1.5SO4＋1.5Ba＋3OH=1.5BaSO4↓＋

Al(OH)3↓，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2 mol，而2 mol氢氧化钡提供4 mol氢氧根离子，故与1 mol铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：Al＋2SO4＋2Ba＋4OH=2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。 2．离子方程式正误判断

离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。 （1）忽视物质性质臆造离子方程式

如过量的氨水加入AlCl3溶液中，错写成：Al＋4NH3·H2O=AlO2＋4NH4＋2H2O。 （2）不能合理拆分化学式

如氯气溶于水，错写成：Cl2＋H2O=2H＋Cl＋ClO。 （3）忽视电荷守恒或原子守恒

如Cu溶于FeCl3溶液，错写成：Cu＋Fe=Cu＋Fe；过氧化钠加水，错写成：Na2O2＋H2O=2Na＋2OH＋O2↑。

（4）漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整

如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵根离子反应而写成：Ba＋SO4=BaSO4↓。 （5）忽视氧化还原反应

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忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形式，当离子方程式中涉及HNO3、Na2O2、ClO

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等强氧化性物质或离子与SO2、SO3、I、Fe等强还原性物质或离子时要特别引起注意。如

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2－－2＋

向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca＋2ClO＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓。 （6）忽视反应环境错写生成物

如离子方程式2MnO4＋HCOO＋OH=2MnO4＋CO2↑＋H2O，反应物中含有OH，即在碱性环境中不可能生成CO2；又如在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式写成：3ClO＋2Fe(OH)3=2FeO4＋3Cl＋H2O＋4H，就忽视了碱性环境而错写成氢离子。 【典例1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe=Cu + Fe B．碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I+SO4+4H C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3·H2O=AgOH↓+NH4 D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba+OH+SO4+H=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】

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考点：考查离子方程式正误判断的知识。

【典例2】能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3＋Ba＋OH=BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH＋CO2=HCO3

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