专题15 无机化工流程(高考押题)-2018年高考化学二轮复习精品资料(2)

（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。 （4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。

（5）“50 ℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50 ℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是_____________________________________（写两种）。 （6）已知：25 ℃时，Kw=1.0×10NH4++H2O【答案】

（1）MnO2＋SO2==MnSO4或H2O＋SO2 ==H2SO3、MnO2＋H2SO3==MnSO4＋H2O（1分） （2）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）

（3）会导致生成物(NH4)2SO4中出现杂质（1分） （4）4OH－4e== O2↑＋2H2O（1分） （5）Mn2＋2HCO3

＋

－

－

－

－14

，Ka(NH3·H2O)=1.75×10

－5

。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。

MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（1分）使MnSO4充分转化为MnCO3； NH4HCO3受热易

分解，造成损失；NH4HCO3能与H+反应，防止MnCO3沉淀溶解损失（3分） （6）5.7×10-10（1分）（5.71×10-10也正确）

5．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS (还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________ ;浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________________。

（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是______________。 （3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________。

（4）改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 _____________________________________________。

（5）硫化锌精矿（ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。请解释该反应发生的原理:______________________________________________________。 【答案】

（1）ZnO（1分）除去 Fe3+（2分）

（2）2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH－4e== O2↑＋2H2O（2分）

－

－

（3）H2SO4（1分）

（4）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O（2分）

（5）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（2分）

6．金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石（主要成分：FeO、TiO2，SiO2等）为原料制取钛，工艺流程如下，回答下列问题：

已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O

（1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是________________________。

（2）操作1名称为_______，固体2的主要成分是____________________，写出金属钠与TiCl4共热的化学反应方程式:_______________________________。

（3）一定温度下，在一个固定容积的容器中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)

TiCl4(g)+2CO(g)，反应中

氧化剂是________，下列说法能够说明该反应已达化学平衡状态的是_________________。 A．反应每断裂2个Cl一Cl键，同时生成2 个CO键 B. 容器内压强不再发生变化 C. Cl2和TiCl4的浓度不再变化 D.v(TiCl4)正=2v(C)逆

(4）将50吨钛矿石经上述变化后，最终可得金属钛12吨，假设各步反应均完全且无Ti元素损失，则原矿石中TiO2的百分含量为_____________。Mr（Ti）=48

【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快（1分） （2）过滤（1分）FeSO4(FeSO4·7H2O等合理都行)（1分） 4Na+TiCl4（3）氯气（1分）BC（2分）（4） 40%（2分）

7．元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+ 6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。下图为某工厂处理含铬废水工艺流程：

Ti+4NaCl （2分）

回答下列问题：

(1)请写出N2H4的电子式：________。

(2)下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是 ________ （填选项序号）。 A.FeSO4溶液 B.浓HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

(3)已知加入N2H4的工序中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，否则会导致___________________________（用离子方程式表示）。

(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。常温下，将沉淀后的溶液（此时溶液pH=5）经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3

的Ksp的值为______________________。

(6)在含铬废水实际处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知在含铬废水中存在Cr2O72-和CrO42-相互转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应：______________________________； 【答案】（1）

（1分）（2）AD（2分）（3）2∶3（1分）（4）Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-或Cr(OH)3+OH-=CrO2-

2CrO42-+2H+（2分）

+2H2O（2分）（5）6.7×10-31（2分）（6）Cr2O72-+H2O

8．锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等； ②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。 （1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。 （2）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。

（3）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于____________________；所加Na2S也不宜过多，其原因为___________________________。

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